25 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 150 câu trắc nghiệm Crom - Sắt - Đồng nâng cao (P1) (Đề 2)

150 câu trắc nghiệm Crom - Sắt - Đồng nâng cao

150 câu trắc nghiệm Crom - Sắt - Đồng nâng cao (P1) (Đề 2)

1151 lượt thi
25 câu hỏi
30 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe và Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO₃, thu được V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO₂) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với H₂ bằng 19. Giá trị của V là:

A. 2,24

B. 5,60

C. 3,36

D.4,48

Đáp án B

Như vậy đề bài cho axit dư nên 2 muối thu được là Fe³⁺ và Cu²⁺

Gọi x là số mol Fe và Cu ta có: 56x + 64 x = 12 ⇒ x = 0,1 mol

Mặt khác:

Đặt x, y là số mol của NO và NO₂ thì 30x + 46 y = 38 (x+ y)

⇒ x = y

n_{e nhận}= 3x + y = 4x, n_{e cho} = 0,5 ⇒ 4x = 0,5 . Vậy x= 0,125 mol

V = 0,125.2. 22.4= 5,6 lít

Câu 2:

Khi hoà tan hoàn toàn 0,05 mol Au bằng nước cường toan thì số mol HCl phản ứng và số mol NO sản phẩm khử duy nhất lần lượt là:

A. 0,05 và 0,02

B. 0,15 và 0,03

C. 0,15 và 0,05

D. 0,05 và 0,15

Đáp án C

Au + 3HCl + HNO₃ → AuCl₃ + NO + 2H₂O

⇒nNO = 0,05 mol ; nHCl = 3.0,05 = 0,15 mol

Câu 3:

Hòa tan hết a gam hỗn hợp X gồm Fe và một oxit sắt trong b gam dung dịch H₂SO₄ 9,8% (lượng vừa đủ), sau phản ứng thu được dung dịch chứa 51,76 gam hỗn hợp hai muối khan. Mặt khác nếu hòa tan hết a gam X bằng dung dịch H₂SO₄đặc nóng thì thu được duy nhất 58 gam muối Fe (III). Giá trị của b là:

A. 370

B. 220

C. 500

D. 420

Đáp án A

nFe₂(SO₄)₃ = 58/400 = 0,145 mol

nFeSO₄ = x mol ; nFe₂(SO₄)₃ =y mol

⇒152x + 400y = 51,76

BT Fe: x + 2y = 0,145 . 2 = 0,29 ⇒ x= 0,13 mol; y= 0,08 mol

BT S: nH₂SO₄ = n FeSO₄ + 3nFe₂( SO₄)₃ = 0,13 + 3. 0,08 = 0,37

⇒b= 0,37 .98 /0,098 =370g

Câu 4:

Cho 5,36 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn được dung dịch Y. Cô cạn Y được 3,81 gam FeCl₂ và m gam FeCl₃. Giá trị của m là:

A. 6,5

B. 7,80

C. 2,4375

D. 4,875

Đáp án A

5,36 gam FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ + HCl_dư → ddY

Cô cạn Y → 0,03 mol FeCl₂ và m gam FeCl₃.
Coi hỗn hợp X gồm FeO và Fe₂O₃

n_FeO = n_FeCl2 = 0,03 → m_Fe3O4 = 5,36 - 0,03 × 72 = 3,2 gam

→ n_Fe2O3 = 3,2 : 160 = 0,02 mol

→ n_FeCl3 = 0,02 × 2 = 0,04 mol

→ m_FeCl3 = 0,04 × 162,5 = 6,5 gam

Câu 5:

Nung 8,4 gam Fe trong không khí, sau phản ứng thu được m gam chất rắn X gồm Fe, Fe₂O₃, Fe₃O₄, FeO. Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dich HNO₃ dư thu được 2,24 lít khí NO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là:

A. 11,2 gam

B. 10,2 gam

C. 7,2 gam

D. 6,9 gam

Đáp án A

$n_{Fe} = 0, 15 mol, n_{NO 2} = 0, 1 mol BT e : 0, 15.3 = 0, 1.1 + 4 n_{O 2} n_{O 2} = 0, 0875 mol m = m_{Fe} + m_{O 2} = 8, 4 + 0, 0875.32 = 11, 2 gam$

Câu 6:

Dẫn luồng khí CO dư qua ống đựng 0,03 mol oxit sắt, khí sau phản ứng cho vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 12 g kết tủa. Vậy công thức của oxit sắt là:

A. Fe₃O₄

B. FeO

C. Fe₂O₃

D. Fe₃O₄ hoặc FeO

Đáp án A

Ta có:

Xét sơ đồ sau:

Ta có: 0,03y = 0,12 → y =4

Câu 7:

Y là một hỗn hợp gồm sắt và hai oxit của nó. Chia Y làm hai phần bằng nhau:
⇒ Phần 1: Đem hòa tan hết trong dung dịch HCl dư thu được dung dịch Z chứa a gam FeCl₂ và 13 gam FeCl₃.
⇒ Phần 2: Cho tác dụng hết với 875 ml dung dịch HNO₃ 0,8M (vừa đủ) thu được 1,568 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của a là:

A. 10,16

B. 16,51

C. 11,43

D. 15,24

Đáp án B

Bảo toàn N:

nNO₃^- = nHNO₃ – nNO = 0,875. 0,8 – 0,07 = 0,63 ⇒ n Fe(NO₃)₃ =0,21 mol

nFeCl₃ = 0,08 mol ⇒ nFeCl₂ = 0,21 – 0,08 =0,13 ⇒ mFeCl₂ = 16,51g

Câu 8:

Cho 1,12 gam bột Fe và 0,24 gam bột Mg tác dụng với 250 ml dung dịch ${CuSO}_{4}$ , khuấy nhẹ cho đến khi phản ứng thực hiện xong. Khối lượng kim loại có trong bình phản ứng là 1,88 gam. Tính nồng độ mol của dung dịch trước phản ứng.

A. 0,1M

B. 0,15M

C. 0,12M

D. 0,2M

Đáp án A

Khối lượng kim loại tăng: 1,88 – (1,12 + 0,24) = 0,52 (gam)

Trước hết, Mg tác dụng với CuSO₄

Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu (1)

nMg = 0,1 mol ⇒ nCuSO₄ =0,1 mol

Từ (1) ⇒ 0,1 mol Mg tác dụng với 0,1 mol CuSO₄ sinh ra 0,01 mol Cu đã làm cho khối lượng kim loại tăng:

0,01.(64 – 24) = 0,4 (gam)

⇒Phản ứng giữa Fe và CuSO₄làm cho khối lượng kim loại tăng:

0,52 – 0,4 =0,12 g

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu (2)

Vậy:

Câu 9:

Cho 23,8 gam kim loại M tan hết trong dung dịch H₂SO₄ loãng tạo ra ion M²⁺. Dung dịch tạo thành có thể tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch Fe₂(SO₄)₃ 1M để tạo ra ion M⁴⁺ và Fe²⁺. M là:

A. Sn

B. Pb

C. Au

D. Zn

Đáp án A

Nhận thấy M có thể tan trong dung dịch H₂SO₄ loãng → Loại Au, Pb

Ion M²⁺ + Fe³⁺ → M⁴⁺ + Fe²⁺ → chỉ có đáp án A thỏa mãn .

Sn + H₂SO₄ → SnSO₄ + H₂

SnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ → Sn(SO₄)₂ + 2FeSO₄

Câu 10:

Nhúng một miếng đồng vào dung dịch chứa 100 ml AgNO₃ 0,3M. Sau một thời gian lấy miếng đồng ra thấy khối lượng tăng lên 1,52 gam. Vậy nồng độ của AgNO₃ sau phản ứng là:

A. 0,1M

B. 0,2M

C. 0,5M

D. 0,04M

Đáp án A

Số mol AgNO₃ = 0,03 (mol)

Phương trình phản ứng:

Ta có: 108.2a - 64a = 152a = 1,52 → a = 0,01 (mol)

Số mol AgNO₃ còn lại = 0,03 -2.a = 0,03 - 2.0,01 = 0,01 mol

Nồng độ AgNO₃ = 0,01/0,1 = 0,1M

Câu 11:

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS₂ và Ag₂S với số mol bằng nhau thu được 3,696 lít SO₂ (đktc) và chất rắn B. Cho B tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư, sau phản ứng hoàn toàn thấy còn lại m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là:

A. 13,64

B. 11,88

C. 17,16

D. 8,91

Đáp án B

nFeS₂ = nAg₂S =1/3 nSO₂ = 0,055 mol

Chất rắn B gồm có Fe₂O₃ và Ag, cho qua H₂SO₄ thì chỉ còn lại Ag

⇒m=0,055 . 2 .108 = 11,88

Câu 12:

Hoà tan một đinh thép có khối lượng 1,14 gam bằng dd H₂SO₄ loãng dư, phản ứng xong loại bỏ kết tủa, được dd X. Dd X làm mất màu 40 ml dd KMnO₄ 0,1M. Hàm lượng sắt nguyên chất có trong đinh thép là (Cho rằng trong đinh thép, chỉ có Fe tác dụng với H₂SO₄ loãng).

A. 98,1%

B. 98,2%

C. 99,4%

D. 99,5%

Đáp án B

1,14 gam thép + H₂SO₄ dư → ddX gồm FeSO₄, H₂SO₄ dư.
FeSO₄ + 0,004 mol KMnO₄
Theo bảo toàn electron 1 × n_FeSO4 = 5 × n_KMnO4

→ n_FeSO4 = 5 × 0,004 = 0,02 mol
→ n_Fe = 0,02 mol → %_Fe = 0,02 × 56 : 1,14 ≈ 98,2%

Câu 13:

Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam một oxit sắt bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được dung dịch X và 3,248 lít khí SO₂ (sản phầm khử duy nhất, ở đktc). Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối sunfat khan. Giá trị của m là:

A. 52,2

B. 48,4

C. 54,0

D. 58,0

Đáp án D

Ta có: $n_{SO 2}$ = 0,145 mol

Quy đổi 20,88 g oxit sắt Fe_xO_y thành 20,88 g Fe và O

Gọi n_Fe = x mol; n_O = y mol

Quá trình nhường electron:

Quá trình nhận electron:

Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có:

3x = 2y + 0,29 → 3x - 2y = 0,29 (1)

Mặt khác: 56x + 16y = 20,88 (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,29 và y = 0,29

Muối sinh ra là muối Fe₂(SO₄)₃. Áp dụng ĐL bảo toàn nguyên tố ta có:

Câu 14:

Hòa tan hoàn toàn 11,15 gam hỗn hợp X gồm crom và thiếc vào dung dịch HCl dư thu được 3,36 lít H₂(đktc). Số mol O₂ cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 11,15 gam X là:

A. 0,10

B. 0,075

C. 0,125

D. 0,15

Đáp án C

Chú ý Cr, Sn tác dụng với HCl thì hình thành Cr²⁺, Sn²⁺ và khi tác dụng vớioxi tạo thành Cr³⁺ và Sn⁴⁺
Gọi số mol Cr, Sn lần lượt là x, y

Ta có hệ:

$\{\begin{array}{l} 52 x + 119 y = 11, 15 \\ 2 x + 2 y = 0, 15.2 \end{array} \to \{\begin{cases} x = 0, 1 \\ y = 0, 05 \end{cases}$

Bảo toàn electron:

$n_{O_{2}} = \frac{0, 1.3 + 0, 05.4}{4} = 0, 125 m o l$

Câu 15:

Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe(OH)₂, FeCO₃, Fe₂O₃, Fe₃O₄ có cùng số mol tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng dư thu được 1,568 lít khí CO₂ (đktc) và dung dịch Y. Dung dịch Y có thể làm mất màu bao nhiêu ml dung dịch KMnO₄ 1M?

A. 112 ml

B. 84 ml

C. 42 ml

D. 56 ml

Đáp án D

m gam hỗn hợp X gồm:

$\{\begin{array}{l} F e O a m o l \\ F e {(O H)}_{2} a m o l \\ F e C O_{3} a m o l \\ F e_{2} O_{3} a m o l \\ F e_{3} O_{4} a m o l \end{array} + H_{2} S O_{4} \to d d Y \{\begin{array}{l} F e^{2 +} \\ F e^{3 +} \\ S O_{4}^{2 -} \end{array} + 0, 07 m o l C O_{2}$

ddX + V ml KMnO₄.

n_FeCO3 = a = 0,07 mol.

∑n_Fe²⁺ = 4a = 4 × 0,07 = 0,28 mol.

ddY + KMnO₄

Theo bảo toàn electron: 1 × n_Fe²⁺ = 5 × n_KMnO4 → n_KMnO4 = 0,28 : 5 = 0,056 mol

→ V_KMnO4 = 0,056 : 1 = 0,056 lít = 56ml

Câu 16:

Cho hỗn hợp gồm a mol FeS₂và b mol Cu₂S tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ thì thu được dung dịch A (chứa 2 muối sunfat) và 0,8 mol khí NO là sản phẩm khử duy nhất. Tìm a và b là:

A. a = 0,06; b = 0,03

B. a = 0,12; b = 0,06

C. a = 0,06; b = 0,12

D. a = 0,03; b = 0,06

Đáp án B

$\{\begin{array}{l} F e S_{2} \\ C u_{2} S \end{array} \overset{H N O_{3}}{\to} \{\begin{cases} F e_{2} {(S O_{4})}_{3} \\ C u S O_{4} \end{cases}$

Bảo toàn e: 15a+10b=0,8.3

Bảo toàn S: $2 a + b = \frac{3 a}{2} + 2 b$

Giải hệ trên được: $\{\begin{cases} a = 0, 12 \\ b = 0, 06 \end{cases}$

Câu 17:

Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)₂ bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 20% thu được dung dịch muối trung hòa có nồng độ 27,21%. Kim loại M là:

A. Fe

B. Zn

C. Cu

D. Mg

Đáp án C

Giả sử đem 1 mol H₂SO₄ phản ứng, ta có:

m_{dung dịch sau phản ứng} = 490 + (M + 34) (gam)

Theo đề bài ta có:

⇒ M = 64: Đồng

Câu 18:

Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,5M và NaNO₃ 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Giá trị tối thiểu của V là:

A. 360

B. 240

C. 400

D. 120

Đáp án A

Số mol Fe = 0,02 mol; số mol Cu = 0,03 mol; số mol H⁺ = 0,4 mol;

số mol NO₃^-= 0,08 mol

Các phản ứng xảy ra:

Sau 2 phản ứng trên, trong dung dịch X có 0,02 mol Fe³⁺; 0,03 mol Cu²⁺ và 0,24 mol H⁺ dư, ngoài ra còn có ion NO₃^- và SO₄^2-. Tuy nhiên chỉ có 3 loai ion đầu là phản ứng với OH^-.

Tổng số mol OH^- = 0,24 + 0,06 + 0,06 = 0,36 mol

→ V = 360ml

Câu 19:

Dung dịch X gồm FeCl₂ và FeCl₃ được chia làm hai phần bằng nhau:
Phần 1: Tác dụng với dung dịch NaOH dư ở ngoài không khí thu được 0,5 mol Fe(OH)₃.
Phần 2: Tác dụng với dung dịch AgNO₃ thu được 1,3 mol AgCl.
Tỉ lệ mol của FeCl₂ và FeCl₃ là:

A. 4:1

B. 3:2

C. 1:4

D. 2:3

Đáp án D

nFeCl₂ = a, nFeCl₃ = b

⇒ nFe(OH)₃ = a+b = 0,5 mol

nAgCl = 2a+ 3b = 1,3 mol ⇒ a = 0,2 mol ; b = 0,3 mol ⇒ a:b = 2:3

Câu 20:

Hòa tan 120 gam một mẫu quặng chứa vàng vào lượng dư nước cường thủy. Kết thúc phản ứng có 0,015 mol HCl tham gia phản ứng. Thành phần % về khối lượng của vàng trong mẫu quặng trên là:

A. 0,82%

B. 1,23%

C. 1,64%

D. 2,46%

Đáp án A

Au + HNO₃ + 3HCl→ AuCl₃ + NO + 2H₂O

→ n_Au = n_HCl : 3 = 0,015: 3= 0,005 mol

%Au = 0,005 x 197/120×100% = 0,82%

Câu 21:

Cho 20 gam bột Fe vào dung dịch HNO₃ và khuấy đến khi phản ứng xong thu V lít khí NO (đkc) và còn 3,2 gam kim loại. Giá trị của V là:

A. 2,24 lít

B. 4,48 lít

C. 6,72 lít

D. 5,6 lít

Đáp án B

Fe còn dư nên dung dịch chỉ gồm Fe²⁺

$F e + 4 H N O_{3} \to F e {(N O_{3})}_{3} + N O + 2 H_{2} O F e + 2 F e {(N O_{3})}_{3} \to 3 F e {(N O_{3})}_{2}$

m_{Fe (pu)}= 20 – 3,2 =16,8g ⇒ n_Fe= 0,3 mol

Fe - 2e → Fe ²⁺

N⁺⁵+ 3e → N⁺²(NO)

BT e ⇒ 3n_NO = 2n_Fe =2.0,3 = 0,6 mol

⇒ n_NO= 0,2 mol ⇒ V= 4,48 lít

Câu 22:

Hỗn hợp X gồm Ag, Fe, Cu. Ngâm X trong dd chỉ chứa một chất tan Y, khuấy kỹ để pư xảy ra hoàn toàn, thấy còn lại một kim loại có khối lượng không đổi so với ban đầu. Biết Y tạo kết tủa với dd BaCl₂. Chất Y là:

A. ${Na}_{2} {SO}_{4}$

B. Fe₂(SO₄)₃

C. HCl

D. H₂SO₄

Đáp án B

Nếu Y là ${Na}_{2} {SO}_{4}$ thì thu được 3 kim loại có khối lượng không đổi

Nếu là Fe₂(SO₄)₃ thì Fe, Cu tan, còn Ag không tan, có khối lượng không đổi

Nếu là HCl, H₂SO₄ thì cả Cu và Ag đều không tan nên sẽ thu được 2 kim loại

Câu 23:

Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch FeCl₂ thu được 13,5 gam kết tủa. Nếu thay dung dịch KOH bằng dung dịch AgNO₃ dư thì thu lượng kết tủa là:

A. 43,05 gam

B. 59,25 gam

C. 53,85 gam

D. 48,45 gam

Đáp án B

TN1: n_FeCl2 = n_Fe(OH)2 = 13,5/127 = 0,15 mol

TN2 : 3AgNO₃ + FeCl₂ → 2AgCl↓ + Fe(NO₃)₃ + Ag↓

m_{kết tủa} = m_Ag + m_AgCl = 0,15.108 + 0,15.2.143,5= 59,25 gam

Câu 24:

Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất) (ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:

A. 38,72

B. 35,50

C. 49,09

D. 34,36

Đáp án A

Quy đổi hỗn hợp Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ thành Fe và Fe₂O₃.

Vậy muối = (0,1 + 0,06).242 = 38,72 (g)

Câu 25:

Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe và Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit , thu được V lít hỗn hợp X gồm(NO và NO₂) và dung dịch Y chỉ chứa 2 muối và axit dư. Tỉ khối hơi của X đối với hidro bằng 19. Tính thể tích hỗn hợp khí X.

A. 2,24l

B. 5,6l

C. 4,48l

D. 3,36l

Đáp án B

Ta có:

Có 56a + 64a = 12 ⇒ a = 0,1 mol ⇒ nFe = nCu =0,1 mol

Fe → Fe³⁺ + 3e

0,1 0,3

${NO}_{3}^{-}$ + 3e → NO

3x x

Cu → Cu²⁺ + 2e

0,1 0,2

NO₃^- + 1e → NO₂

x x

Áp dụng định luật bảo toàn electron : 4x = 0,5 ⇒ x = 0,125(mol)

Vậy : V = 0,125.2.22,4 = 5,6 (lít)

Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương