Chọn đáp án D

Đặt số mol Mg là 14 x mol và MgO là x mol

→m_{hỗn hợp}=14x.24+40x=3,76 gam→ x=0,01 mol

Bảo toàn nguyên tố Mg ta có : n_Mg(NO3)2= n_Mg+ n_MgO=14x+x=0,15 mol

→ m_Mg(NO3)2=22,2 gam <m_T → T phải chứa NH₄NO₃

→ m_NH4NO3= 23-22,2=0,8 gam → n_NH4NO3=0,01 mol

n_khí=0,02 mol. Giả sử số oxi hóa của N trong sản phẩm khí là a

Quá trình cho e:

Mg→ Mg²⁺+ 2e  (1)

0,14→         0,28 mol

Quá trình nhận e:

NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → NH₄⁺ + 3H₂O (2)

          0,08  0,1     0,01 mol

-Nếu khí có 1 nguyên tử N:

N⁺⁵ + (5-a) e→ N^+a

       (5-a).0,02  0,02

Theo ĐL bảo toàn electron có: 0,28= 0,08 + 0,02. (5-a)→ a= -5 loại

-Nếu khí có 2 nguyên tử N:

2N⁺⁵ + 2(5-a) e→ N₂^+a

          (5-a).0,04     0,02

Theo ĐL bảo toàn electron có: 0,28= 0,08 + 0,04. (5-a)→ a= 0→ Khí là N₂

2NO₃^-+ 10e+12H⁺→ N₂+ 6H₂O (3)

                    0,24    0,02

TheoPT (2) và (3):

n_H+= 10n_NH4++ 12n_N2= 0,1+0,24= 0,34 mol= n_{HNO3 pứ với Mg}

MgO + 2HNO₃→ Mg(NO₃)₂+H₂O

0,01    0,02

Vậy tổng số mol HNO₃ phản ứng là 0,34+ 0,02= 0,36 mol

Đáp án B

n_Mg=0,5 mol= n_Mg(NO3)2, n_N2O= 0,1 mol

Quá trình cho e:

Mg→ Mg²⁺+ 2e  (1)

0,5→             1 mol

Quá trình nhận e:

2NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → N₂O + 5H₂O (2)

            0,8   1,0        0,1 mol

Do số mol e cho ở (1) khác số mol e nhận ở (2) nên phải có quá trình tạo NH₄⁺

Theo ĐLBT e: n_echo= n_{e nhận}= 1 mol → n_{e nhận ở (3)}= 1-0,8=0,2 mol

NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → NH₄⁺ + 3H₂O (3)

          0,2    0,25     0,025 mol

Vậy cô cạn X thu được 2 muối là  0,5 mol Mg(NO₃)₂ và 0,025 mol NH₄NO₃→m=76 gam

Đáp án B

n_HNO3pu= 0,87 mol

Đặt số mol N₂ là x mol; số mol N₂O là y mol

→x+y=0,06

m_{hỗn hợp}= 28x+44y= 0,06.20,667.2=2,48 gam

Giải hệ trên được x=0,01 ; y= 0,05

2NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → N₂O + 5H₂O (1)

            0,4   0,5   ← 0,05 mol

2NO₃^-+ 10e+12H⁺→ N₂+ 6H₂O (2)

                    0,12← 0,01

Theo PT (1), (2): n_H+= 0,5+0,12= 0,62 mol= n_HNO3

Mà đề cho n_HNO3pu= 0,87 mol

→Có phản ứng tiếp :

NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → NH₄⁺ + 3H₂O (3)

          0,2    0,25     0,025 mol

n_{H+ pứ 3}= 0,87- 0,62= 0,25 mol

bảo toàn nguyên tố H: n_{H (HNO3)}= n_H(NH4NO3)+ n_H(H2O)

→0,87= 0,025.4+ 2.n_H2O→ n_H2O=0,385 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_{kim loại}+ m_HNO3= m +m_khí+ m_H2O

↔ 9,55+ 0,87.63=m+2,48 + 0,385.18 → m=54,95 gam

Đáp án A

Do khí A là sản phẩm  khử duy nhất nên muối khan chỉ có R(NO₃)_n (n là hóa trị cao nhất của kim loại R)

Ta luôn có n_R= n_{$R(N{O}_{3)}{)}_n$} nên

$\frac{m_R}{m_{R(NO3{)}_n}}$=$\frac{R}{R+62n}$=$\frac{9,6}{59,2}$

 →R=12n

Vì n chỉ nhận giá trị 1, 2, 3 nên ta thấy chỉ có n=2, R=24(Mg) là thỏa mãn

n_Mg=0,4mol, n_khí= 0,1mol

Quá trình cho e:

Mg→ Mg²⁺+ 2e  (1)

0,4→            0,8 mol

Quá trình nhận e:

-Nếu khí có 1 nguyên tử N:

N⁺⁵ + (5-a) e→ N^+a

       (5-a).0,1  0,1

Theo ĐL bảo toàn electron có: 0,8= 0,1. (5-a)→ a= -3 loại

-Nếu khí có 2 nguyên tử N:

2N⁺⁵ + 2(5-a) e→ N₂^+a

          (5-a).0,2     0,1

Theo ĐL bảo toàn electron có: 0,8= 0,2. (5-a)→ a= 1→ Khí là N₂O

Đáp án D

Ta tính được n_Zn= 0,05 mol, n_Al= 0,1 mol, n_khí= 0,04 mol

Quá trình cho e:

Zn→ Zn²⁺+ 2e  (1)

0,05→       0,1 mol

Al→ Al³⁺+ 3e  (1)

0,1→       0,3 mol

→Tổng số mol e cho là 0,4 mol

Quá trình nhận e:

-Nếu khí có 1 nguyên tử N:

N⁺⁵ + (5-a) e→ N^+a

       (5-a).0,04  0,04

Theo ĐL bảo toàn electron có: 0,4= 0,04. (5-a)→ a= -5 loại

-Nếu khí có 2 nguyên tử N:

2N⁺⁵ + 2(5-a) e→ N₂^+a

          (5-a).0,08     0,04

Theo ĐL bảo toàn electron có: 0,4= 0,08. (5-a)→ a= 0→ Khí là N₂

Đáp án B

X+ HNO₃→ Dung dịch Y

Dung dịch Y + NaOH→ Khí

→Dung dịch Y phải có NH₄NO3

NH₄NO₃+ NaOH → NaNO₃+ NH₃↑ + H₂O

0,01←                                   0,01 mol

QT nhận e:

NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → NH₄⁺ + 3H₂O (3)

                   0,1     0,01 mol

n_HNO3= n_H+= 0,1 mol →C_{M HNO3}= 0,1/0,2= 0,5 (M)

Đáp án C

Đáp án A

QT cho e: Xét với ½ khối lượng hỗn hợp

Mg→ Mg²⁺+ 2e  (1)

x                  2x mol

Al→ Al³⁺+ 3e  (2)

y                 3y mol

Cu→ Cu²⁺+ 2e  (3)

z                 2z mol

→n_{e cho}= 2x+ 3y+2z mol

QT nhận e:

-Phần 1: n_NO2=0,47 mol

N⁺⁵+ 1e→ NO₂

         0,47  0,47 mol

Theo ĐL bảo toàn e: n_{e cho}= 2x+ 3y+2z = n_{e nhận}= 0,47

-Phần 2:

Cl₂+ 2e→ 2Cl^-

         0,47  0,47

Theo ĐL bảo toàn e: n_{e cho}= 2x+ 3y+2z = n_{e nhận}= 0,47

m_{muối clorua}= m_{kim loại}+ m_Cl-= m_{kim loại}+ 0,47.35,5=27,875 → m_{kim loại}=11,19 gam → m= 11,19.2=22,38 gam

X gồm 2 khí không màu, không hóa nâu ngoài không khí và là sản phẩm khử của N nên X là N₂, N₂O

Đặt n_N2= x mol; n_N2O= y mol

Ta có n_X= x+ y= 0,075 mol

m_X= n_X.M_X= 0,075.17,2.2= 28x+ 44y

Giải hệ trên có : x= 0,045 ; y=0,03

QT nhận e :

2NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ →    N₂O + 5H₂O (1)

            0,24  0,3   ← 0,03 mol

2NO₃^-+ 10e+12H⁺→ N₂+ 6H₂O (2)

             0,45   0,54← 0,045

Theo PT (1), (2): n_H+= 0,3+0, 54= 0,84 mol= n_HNO3→ V_{dd HNO3}= 4,2 lít

QT cho e:

M → Mⁿ⁺+ ne

0,69/n        0,69 mol

Theo ĐL bảo toàn e : n_{e cho} = n_{e nhận}= 0,24+0,45= 0,69 mol

M_M= m_M/n_M= 6,21 : 0,69/n=9n

Xét n=1, 2, 3 thì thấy chỉ có n=3, M=27 (Al) thỏa mãn

Đáp án D

Ta có: n_Al= 0,18 mol= n_Al(NO3)3; n_NO= 0,1 mol

QT cho e :

Al→ Al³⁺+ 3e  (1)

0,18              0,54 mol

QT nhận e :

N⁺⁵+ 3e → NO (2)

        0,3    0,1

Nếu chỉ có quá trình nhận e (2) thì số mol e cho khác số mol e nhận

Do đó phải có quá trình :

NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → NH₄⁺ + 3H₂O (3)

           0,24→        0,03

Theo ĐL BT e : n_{e cho}= n_{e nhận} nên 0,54= 0,3+ n_{e nhận ở quá trình 3}

→ n_{e nhận ở quá trình 3}= 0,24 mol

Muối khan thu được có Al(NO₃)₃ : 0,18 mol; NH₄NO₃: 0,03 mol

→m=0,18. 213 + 0,03.80=40,74 gam

Đáp án A

Đáp án D

Cho NaOH dư vào dung dịch X, đun nóng thu được 0,1 mol khí.

→Dung dịch X có chứa NH₄NO₃

NH₄NO₃+ NaOH → NaNO₃+ NH₃↑ + H₂O

0,1←                                      0, 1 mol

QT nhận e:

NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → NH₄⁺ + 3H₂O (1)

                   1,0     0,1 mol

2NO₃^-+ 10e+12H⁺→ N₂+ 6H₂O (2)

                     2,4←  0,2mol

Theo 2 bán phản ứng  (1), (2):

 n_H+= 10n_NH4++ 12.n_N2= 10.0,1+ 12.0,2= 3,4 mol=n_HNO3

→a= 3,4/2=1,7M

 n_Mg= 0,07 mol=n_Mg(NO3)2 → m_Mg(NO3)2= 0,07. 148= 10,36 gam≠ 11,16 gam

→Muối khan phải chứa cả Mg(NO₃)₂ và NH₄NO₃

m_NH4NO3=11,16- 10,36= 0,8 gam →n_NH4NO3= 0,01 mol

Quá trình cho e:

Mg→ Mg²⁺+ 2e  (1)

0,07→        0,14 mol

Quá trình nhận e: n_khí= 0,02mol

NO₃^-+ 8e         + 10H⁺ → NH₄⁺ + 3H₂O (2)

           0,08        0,1     0,01 mol

-Nếu khí có 1 nguyên tử N:

N⁺⁵ + (5-a) e→ N^+a

       (5-a).0,02  0,02

Theo ĐL bảo toàn electron có: 0,14= 0,02. (5-a)+0,08→ a= 2 → NO

-Nếu khí có 2 nguyên tử N:

2N⁺⁵ + 2(5-a) e→ N₂^+a

          (5-a).0,04     0,02

Theo ĐL bảo toàn electron có: 0,14= 0,04. (5-a) + 0,08→ a= 3,5 loại

Ta có:

NO₃^-+ 3e+4H⁺→ NO+ 2H₂O (3)

          0,06  0,08   0,02 mol

Theo các bán phản ứng (2) và (3)

n_H+= 10n_NH4++ 4.n_NO= 10.0,01+ 4.0,02= 0,18 mol=n_HNO3

→V= 0,18/0,25= 0,72 lít

Đáp án B

Đáp án D

QT cho e :

Al→ Al³⁺+ 3e  (1)

QT nhận e:

2NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ →    N₂O + 5H₂O (3)

            0,24  0,3   ← 0,03 mol

NO₃^-+ 3e     +    4H⁺→ NO+ 2H₂O (4)

             0,06     0,08←   0,02

Theo bán phản ứng (3) và (4) ta có:

n_H+= 10.n_N2O+ 4.n_NO= 10.0,03 + 4.0,02= 0,38 mol≠ 0,58 mol

Do đó còn có thêm quá trình nhận e tạo NH₄⁺

NO₃^-+ 8e         + 10H⁺ → NH₄⁺ + 3H₂O (5)

           0,16 ←    0,2          0,02

n_{H+ pt5}= 0,58- 0,38= 0,2 mol

Theo bán phản ứng (3), (4), (5) ta có:

n_{e nhận}= 8. n_N2O+ 3.n_NO+ 8$n_{NH4+}$= 0,24+ 0,06+ 0,16= 0,46 mol

Theo ĐL bảo toàn e :  n_{e cho}= n_{e nhận}= 0,46 mol → n_Al= 0,46/3 mol

→m_Al= 4,14 gam

2 khí không màu, không hóa nâu trong không khí và là sản phẩm khử của N⁺⁵ chỉ có thể là N₂ và N₂O

-TH1: 21,19 gam muối không có muối NH₄NO₃

Theo bảo toàn nguyên tố M ta có: n_M= n_M(NO3)2

_{$\to$$\frac{m_M}{m_{M(N{O}_3{)}_2}}$=$\frac{M_M}{M_{M(N{O}_3{)}_2}}$$\to \frac{7,15}{21,19}=\frac{M}{M+62,2}$}

 →M= 63,148 Loại

Do đó trường hợp này loại

-TH2: 21,19 gam muối có muối NH₄NO₃

QT cho e:

M        → M²⁺+  ne (1)

7,15/M              7,15.2/M

QT nhận e : n_khí= 0,02 mol. Mà số mol hai khí bằng nhau nên n_{$N_{2}O$}= n_{$N_2$}=0,01mol

2NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ →    N₂O + 5H₂O (2)

            0,08  0,1   ← 0,01 mol

2NO₃^-+ 10e+12H⁺→ N₂+ 6H₂O (3)

             0,1   0,12← 0,01 mol

NO₃^-+ 8e         + 10H⁺ → NH₄⁺ + 3H₂O (4)

             8x                         xmol

Đặt số mol muối NH₄⁺ là x mol

Theo ĐL BT e: n_{e cho}= n_{e nhận} nên 7,15.2/M= 0,08 + 0,1+8x (*1)

Mặt khác : m_muối= m_M(NO3)2+ m_NH4NO3= 7,15/M. (M+124)+80x= 21,19 (*2)

Từ (*1) và (*2) ta có: x= 5.10^-3 và M=65. M là Zn

Đáp án D

Ta có: n_Mg= 1,1 mol; n_X= 0,4 mol

Hỗn hợp X có 1 khí màu nâu nên phải chứa NO₂

Số mol mỗi khí trong X là 0,2 mol

Quá trình cho e:

Mg→ Mg²⁺+ 2e  (1)

1,1→             2,2 mol

Quá trình nhận e:

NO₃^-+ 1e         + 2H⁺ → NO₂ + H₂O (2)

           0,2        ←          0,2mol

-Nếu khí có 1 nguyên tử N: Gọi a là số oxi hóa của N có trong khí

N⁺⁵ + (5-a) e→ N^+a

       (5-a).0,2  0,2

Theo ĐL bảo toàn electron có: 2,2= 0,2. (5-a)+0,2→ a= -5 → Loại

-Nếu khí có 2 nguyên tử N:

2N⁺⁵ + 2(5-a) e→ N₂^+a

          (5-a).0, 4    0,2

Theo ĐL bảo toàn electron có: 2,2= 0,4. (5-a) + 0,2→ a= 0→ Khí là N₂

Vậy trong X chứa NO₂ và N₂

Đáp án C

 n_Mg=0,5 mol= n_Mg(NO3)2, n_N2O= 0,1 mol

Quá trình cho e:

Mg→ Mg²⁺+ 2e  (1)

0,5→             1 mol

Quá trình nhận e:

2NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → N₂O + 5H₂O (2)

            0,8   1,0        0,1 mol

Do số mol e cho ở (1) khác số mol e nhận ở (2) nên phải có quá trình tạo NH₄⁺

Theo ĐLBT e: n_echo= n_{e nhận}= 1 mol → n_{e nhận ở (3)}= 1-0,8=0,2 mol

NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → NH₄⁺ + 3H₂O (3)

          0,2    0,25     0,025 mol

Theo bán phản ứng (2) và (3) ta có

n_H+= n_{H+PT 2}+ n_H+PT3= 1 + 0,25= 1,25 mol→ V= 1,25/2= 0,625 lít= 625 ml

Đáp án C

 QT cho e:

Fe_xO_y → xFe⁺³+ (3x-2y) e

0,03                  0,03(3x-2y) mol

QT nhận e: n_{khí X}= 0,03 mol

-Nếu khí có 1 nguyên tử N: Gọi a là số oxi hóa của N có trong khí

N⁺⁵ + (5-a) e→ N^+a

       (5-a).0,03  0,03

Theo ĐL bảo toàn electron có:

0,03 (3x-2y)= 0,03 (5-a)

Nếu x=y=1 thì a= 4→ NO₂

Nếu x=3, y=4 thì a= 4→ NO₂

-Nếu khí có 2 nguyên tử N:

2N⁺⁵ + 2(5-a) e→ N₂^+a

          (5-a).0,06    0,03

Theo ĐL bảo toàn electron có:

0,03(3x-2y)= (5-a).0,06    hay 3x-2y= 2(5-a)

Nếu x=y=1 thì a= 4,5 Loại

Nếu x=3, y=4thì a= 4,5 Loại

Vậy X là NO₂

Đáp án A

 X+ HNO₃→ Dung dịch D

Dung dịch D + NaOH→ Khí

→Dung dịch D phải có NH₄NO₃

NH₄NO₃+ NaOH → NaNO₃+ NH₃↑ + H₂O

0,3←                                   0,3 mol

QT nhận e:

NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → NH₄⁺ + 3H₂O (3)

           2,4              0,3 mol

n_e nhận= 8n_NH4+= 2,4 mol

QT cho e: Gọi số oxi hóa cao nhất của kim loại M là n (n=1,2,3)

M → Mⁿ⁺+ ne

Theo ĐLBT e : n_echo= n_{e nhận} nên n_{e cho}= 2,4 mol → n_M= 2,4/ n mol

→M_M= m_M: n_M= 21,6: 2,4/n=9n

Thay các giá trị n và M ta thấy chỉ có n=3, M=27 thỏa mãn

Vậy M là Al.

Đáp án B

 Quá trình cho e: n_Al= 0,05mol

Al→ Al³⁺            + 3e  (1)

0,05→             0,15 mol

Quá trình nhận e: n_{khí X}= 0,015 mol

-Nếu khí X có 1 nguyên tử N: Gọi a là số oxi hóa của N có trong khí

N⁺⁵ + (5-a) e→     N^+a

       (5-a).0,015  0,015

Theo ĐL bảo toàn electron có: 0,15= 0,015. (5-a)→ a= -5 → Loại

-Nếu khí có 2 nguyên tử N:

2N⁺⁵ + 2(5-a) e→         N₂^+a

          (5-a). 0,03    0,015

Theo ĐL bảo toàn electron có: 0,15= 0,03. (5-a) → a= 0→ Khí X là N₂

Đáp án A