Đáp án B

Photpho có hai dạng thù hình quan trọng là photpho đỏ và photpho trắng. Ngoài ra, photpho còn tồn tại ở các thù hình khác như photpho đen, photpho tím, photpho xanh,…

Đáp án D

$n_{P_2{O}_5}=0,1mol;n_{NaOH}=0,5mol$

Dựa vào tỉ lệ $n_{P_2{O}_5}$và n_NaOH → $\left\{\begin{array}{l}N{a}_{3}P{O}_4:amol\\ N{a}_{2}HP{O}_4:bmol\end{array}\right.$

Bảo toàn Na: 3a + 2b = 0,5

Bảo toàn P: a + b = 0,1.2

→ a = b = 0,1 → m = 0,1.164 + 142.0,1 = 30,6 (g)

Đáp án C

Photpho trong tự nhiên có nhiều trong protein thực vật.

Đáp án C

Công thức của magie photphua là Mg₃P₂.

Đáp án B

$n_{P_2{O}_5}=0,25mol\to n_{H_{3}P{O}_4}=0,5mol$

Để thu được 2 muối K₂HPO₄ và KH₂PO₄ thì

 $1<\frac{x}{0,5}<2\to 0,5<x<1$

Đáp án D

Tính trong 1 mol tinh thể.

$\begin{array}{l}\to \frac{31}{142+18n}=0,08659\\ \to n=12\end{array}$

Đáp án D

D sai vì P₂O₅ + 3H₂O $\to$  2H₃PO₄

Đáp án B

Photpho có thể tồn tại ở một số dạng thù hình khác nhau, nhưng quan trọng hơn cả photpho trắng và photpho đỏ.

Đáp án D

Bảo toàn nguyên tố H:

$\begin{array}{l}\sum n_{H+}=n_{HN{O}_3}+3n_{H_{3}P{O}_4}+2n_{H_{2}S{O}_4}\\ = \left(a+1,2b\right)+3a+2b\\ \to \sum n_{H+}=4a+3,2b\left(mol\right)\end{array}$

Phản ứng trung hòa: $H^{+}+O{H}^{-}\to H_{2}O$

$\to n_{NaOH}=n_{O{H}^{-}}=n_{H^{+}}=4a+3,2b\left(mol\right)$

Đáp án D

$\begin{array}{l}{n}_{C{a}_3{\left(P{O}_4\right)}_2}=\frac{1000000}{310}.0,62=2000\left(mol\right)=2\left(kmol\right)\\ C{a}_3{\left(P{O}_4\right)}_2+3Si{O}_2+5C\stackrel{{2000}^{0}C}{\to }3CaSi{O}_3+5CO\uparrow +2P\end{array}$

Bảo toàn nguyên tố P ta có: n_{P theo lí thuyết} = $2n_{C{a}_3{\left(P{O}_4\right)}_2}=4\left(kmol\right)$

Do H = 90% → m_{P thực tế thu được} = $\mathrm{4.31.90}\%=111,6kg$

Đáp án C

C sai vì xenlulozơ là chất rắn, dạng sợi, màu trắng, không dễ tan trong nước.

Đáp án B

Phản ứng hóa học:

4P + 5O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

$n_P=\frac{15,5}{31}=0,5mol$

Bảo toàn nguyên tố P ta được:

$n_{H_{3}P{O}_4}=n_P=0,5mol$ và $n_{P_2{O}_5}=\frac{n_P}{2}=0,25mol$

Khối lượng của dung dịch sau phản ứng là:

$m_{\text{dd}}=m_{P_2{O}_5}+m_{H_{2}O}=0,25.142+200=235,5gam$

$\to C\%=\frac{0,5.98}{235,5}.100\%\approx 20,8\%$

Đáp án D

Phần lớn photpho sản xuất ra được dùng để sản xuất axit photphoric, phần còn lại chủ yếu được dùng để sản xuất diêm, ngoài ra còn được dùng với mục đích quân sự: sản xuất bom, đạn cháy, đạn khói,…

Đáp án A

P phản ứng được với cả 6 chất trên.

2P + 3Ca$\stackrel{t^o}{\to }$Ca₃P₂

4P + 5O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2P₂O₅

2P + 5Cl₂$\stackrel{t^o}{\to }$2PCl₅

6P + 5KClO₃$\stackrel{t^o}{\to }$ 3P₂O₅ + 5KCl

P + 5HNO₃ → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

2P + 5H₂SO_4 đặc $\stackrel{t^o}{\to }$2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

Đáp án D

$\begin{array}{l}{n}_{C{a}_3{\left(P{O}_4\right)}_{2}pu}=\frac{1000.77,5\%}{310}.0,8=2mol\\ C{a}_3{\left(P{O}_4\right)}_2+3Si{O}_2+5C\stackrel{{2000}^{0}C}{\to }3CaSi{O}_3+5CO\uparrow +2P\end{array}$

Bảo toàn nguyên tố photpho ta có:

$\begin{array}{l}{n}_P=2n_{C{a}_3{\left(P{O}_4\right)}_2}=4mol\\ \to m_P=4.31=124gam\end{array}$

Đáp án A

Trong hợp chất, photpho có số oxi hóa là-3, +3, +5.

Đáp án D

2P + 3Ca_{$\stackrel{t^o}{\to }$} Ca₃P₂

Đáp án C

Hai khoáng vật chính chứa P là apatit (3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂) và photphorit (3Ca₃(PO₄)₂).

Đáp án B

2P + 5Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2PCl₅

Đáp án C

A và B sai vì photpho có các mức oxi hóa có thể có là: -3, 0, +3, +5 → P vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

C đúng.

D sai vì P trắng có cấu trúc kém bền nên hoạt động hóa học mạnh → Có sự thay đổi số oxi hóa trong các phản ứng hóa học.

Đáp án A

Photpho hoạt động hóa học mạnh hơn nitơ mặc dù có độ âm điện nhỏ hơn vì liên kết trong phân tử photpho kém bền hơn trong phân tử nitơ.

Đáp án B

$n_P=\frac{6,2}{31}=0,2mol$

Bảo toàn nguyên tố P:

$n_{N{a}_{2}HP{O}_4}=n_P=0,2mol$

Bảo toàn nguyên tố Na:

$$\begin{gathered} n_{NaOH}=2n_{N{a}_{2}HP{O}_4}=0,4mol \\ \to m=\frac{0,4.40}{32\%}=50gam \end{gathered}$$

Đáp án B

Trong công nghiệp, photpho được sản xuất bằng cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc ở 1200<![if !vml]><![endif]>trong lò điện.

Đáp án A

Hình vẽ trên mô tả thí nghiệm chứng minh khả năng bốc cháy của P trắng dễ hơn P đỏ. Đặt mẩu P trắng ở xa nguồn nhiệt hơn mẩu P đỏ nhưng mẩu P trắng lại bốc cháy trước (có khói). Chứng tỏ P trắng có thể bốc cháy ở nhiệt độ thấp hơn P đỏ và bốc cháy nhanh hơn.

Đáp án C

P trắng bốc cháy trong không khí khi nhiệt độ $>40{}_{o}C$

4P + 5O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2P₂O₅

Đáp án D

Khi đung nóng không có không khí, photpho đỏ chuyển thành hơi, làm lạnh thì chuyển thành photpho trắng.

Đáp án B

Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong nước.

Đáp án A

P trắng bị oxi hóa chậm và phát quang màu lục nhạt trong bóng tối.

Đáp án A

A đúng.

B sai, photpho đỏ không tan trong các dung môi thông thường, kể cả dung môi hữu cơ.
C sai, photpho đỏ ít độc photpho trắng, bền trong không khí ở nhiệt độ thường
D sai, khi làm lạnh, hơi của photpho đỏ chuyển thành photpho trắng