Đáp án C

Trong công nghiệp, nitơ được điều chế bằng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Đáp án D

Trong phòng thí nghiệm, điều chế 1 lượng nhỏ nitơ tinh khiết bằng cách đun nóng nhẹ dung dịch bão hòa muối amoni nitrit:

NH₄NO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$N₂↑ + 2H₂O

Đáp án D

Sản xuất phân lân là ứng dụng của axit H₃PO₄.

Đáp án B

Phương trình hóa học:

N₂ + 3H₂ $\underset{xt}{\overset{t^0,P}{\rightleftarrows }}2N{H}_3$

Xét hỗn hợp X

$\frac{n_{N_2}}{n_{H_2}}=\frac{3,6.2-2}{28-3,6.2}=\frac{1}{4}$→ Hiệu suất tính theo N₂.

Giả sử n_X = 5 mol → $n_{H_2}=4mol;n_{N_2}=1mol$

$\begin{array}{l}{m}_X=m_Y\to \frac{{\overline{M}}_X}{{\overline{M}}_Y}=\frac{n_Y}{n_X}\\ \to n_Y=\frac{3,\mathrm{6.2.5}}{4.2}=4,5mol\end{array}$

$n_{N_2}$_{hản ứng} = x mol →$n_{H_2}$_{phản ứng} = 3x mol;

 $n_{N{H}_3}=2xmol\sqrt{a^2+b^2}$

→ $(1-x)+(4-3x)+2x=4,5$

$\to x=0,25mol$

$\to H=\frac{x}{1}.100\%=25\%$

Đáp án A

NH₄NO₂ $\stackrel{t°}{\to }$ N₂ + 2H₂O.

Đáp án C

Nitơ nằm ở ô 7, chu kì 2, nhóm VA trong bảng tuần hoàn.

Đáp án A

Các nguyên tố thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn: N, P, As, Sb,…

Đáp án D

Nguyên tử nitơ có 7 electron

→ Cấu hình electron: $1s^{2}2s^{2}2p^3$

Đáp án A

Phân tử nitơ gồm hai nguyên tử liên kết với nhau bởi một liên kết ba. Mà liên kết ba thì rất bền, ở 3000${}_{o}C$ chưa phân hủy rõ rệt thành các nguyên tử.

→ Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hóa học.

Đáp án C

Phản ứng của nitơ với oxi thì nitơ đóng vai trò là chất khử.

$\stackrel{0}{N_2}$ +  O₂ $\stackrel{t^o}{\rightleftarrows }$$2\stackrel{+2}{N}O$

Đáp án B

Nitơ phản ứng được với một số loại kim mạnh, H₂ và O₂.

2Al + N₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2AlN

N₂  +  3H₂ $\underset{xt}{\overset{t^o,p}{\rightleftarrows }}$ 2NH₃

N₂  +  3Mg  $\stackrel{t^o}{\to }$Mg₃N₂

Đáp án B

Trước phản ứng: [H₂] = 1M, [N₂] = 1M

Sau phản ứng: [NH₃] = 0,4M

$K_C=\frac{{(0,4)}^2}{0,8.{(0,4)}^3}=3,125$

Đáp án A

NaNO₂ + NH₄Cl $\stackrel{t^O}{\to }$N₂↑ + NaCl + 2H₂O

Đáp án C

N₂ + O₂ $\underset{}{\overset{t^o}{\rightleftarrows }}$2NO

Đáp án B

$\stackrel{0}{N_2}$ +  O₂ $\stackrel{t^o}{\rightleftarrows }$  2$\stackrel{+2}{N}O$

Trong phản ứng này, số oxi hóa của N tăng từ 0 lên +2 → N₂ đóng vai trò là chất khử.

Đáp án D

$\begin{array}{l}{n}_{Mg}=0,2mol\\ \frac{n_1}{n_2}=\frac{P_1}{P_2}\Rightarrow \frac{1}{n_2}=\frac{P_1}{0,95P_1}\\ \to n_2=0,95mol\end{array}$

N₂  +  3Mg  $\stackrel{t^o}{\to }$Mg₃N₂

→$n_{H_2}$_{phản ứng} = 1- 0,95 = 0,05 mol

→ n_Mg = 3$n_{H_2}$_{phản ứng} = 0,15 mol

% Mg _{phản ứng} =$\frac{0,15}{0,2}.100\%=75\%$

Đáp án A

Nhận thấy: $\frac{0,2}{1}<\frac{0,8}{3}$→ Hiệu suất tính theo N₂

→ $H=\frac{0,15}{0,2}.100\%=75\%$

Đáp án là B

Không khí chứa 78,1% thể tích là N₂, oxi chiếm 20,9% thể tích, 1% là hơi nước và các khí khác.

Đáp án C

Phản ứng nhiệt phân: NH₄NO₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ N₂ + 2H₂O.

$n_{N{H}_{4}N{O}_2}=\frac{40}{64}=0,625mol$→ $n_{N_2}=0,625mol$

$\to V_{N_2}=0,625.22,4=14$ lít

Đáp án A

Trong phòng thí nghiệm, điều chế 1 lượng nhỏ nitơ tinh khiết bằng cách đun nóng nhẹ dung dịch bão hòa muối amoni nitrit:

NH₄NO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$N₂↑ + 2H₂O

Đáp án B

Khí NO không màu hóa nâu ngay ngoài không khí.

2NO + O₂ → 2NO₂

Đáp án A

N₂ công thức cấu tạo là : N≡N$\to$ N có cộng hóa trị là 3

N₂ là đơn chất $\to$ N có số oxi hóa  là 0

Đáp án A

Li có thể tác dụng với khí N₂ ở nhiệt độ thường.

3Li + N₂  → 2Li₃N

Đáp án A

$\frac{M_B}{M_A}=\frac{10}{6}\to \frac{n_A}{n_B}=\frac{10}{6}$

Giả sử V_A = 10 lít → V_B = 6 lít

→ $V_{N_2}=2,5$lít và  $V_{H_2}=7,5$lít

$\begin{array}{l}{N}_2 + 3H_2 \underset{xt}{\overset{t^o,P}{\rightleftarrows }}2N{H}_3\\ Ban\text{\hspace{0.17em}dau }:2,5 7,50 lit\\ Phanung : x3x\leftarrow 2x lit\\ Sauphaung:(2,5-x) (7,5-3x) 2x lit\end{array}$

→ $(2,5-x)+(7,5-3x)+2x=6$

→ x = 2 lít

Do tỉ lệ thể tích của N₂ và H₂ là 1:3 → hiệu suất tính theo khí nào cũng được.

$\to H=\frac{2}{2,5}.100\%=80\%$

Đáp án A

Trong công nghiệp, khí N₂ được điều chế bằng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Đáp án D

N₂ + 3H₂ $\underset{xt}{\overset{t^o,P}{\rightleftarrows }}$2NH₃           $\Delta H<0$

Phản ứng điều chế NH­₃ là phản ứng thuận nghịch và tỏa nhiệt.

→ Tuân thủ theo nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê

→ Hiệu suất của phản ứng giữa N₂ và H₂ tạo thành NH₃ tăng nếu tăng áp suất, giảm nhiệt độ.

Thực tế, thì điều kiện được áp dụng trong công nghiệp:

– Nhiệt độ: 450 – 500 ${}_{o}C$ Ở nhiệt độ thấp hơn, cân bằng hoá học trên chuyển dịch sang phải làm tăng hiệu suất phản ứng, nhưng lại làm giảm tốc độ phản ứng.

– Áp suất cao, từ 200 đến 300 atm.

– Chất xúc tác là sắt kim loại được trộn thêm Al₂O₃, K₂O,…

Đáp án C

Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hóa học do phân tử nitơ có liên kết ba khá bền.

Đáp án C

N₂ + O₂ $\underset{}{\overset{t^o}{\rightleftarrows }}$ 2NO

2NO + O₂ → 2NO₂

Đáp án B

Để loại bỏ các khí HCl, Cl₂, CO₂ và SO₂ có lẫn trong khí N₂ người ta sử dụng lượng dư dung dịch Ca(OH)₂ vì các tạp chất khí tác dụng với Ca(OH)₂ bị giữ lại trong dung dịch, N₂ không phản ứng sẽ thoát ra.

2HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O

4Cl₂ + 2Ca(OH)₂ → CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O

Đáp án A

Nitơ có số oxi hóa âm trong hợp chất với nguyên tố H ($\stackrel{-3}{N}{H}_3$).