=> PTHH:  3FeO + 10HNO₃  → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

=> trong 10 phân tử HNO₃ phản ứng, có 1 phân tử là chất oxi hóa tạo NO, 9 phân tử làm môi trường tạo muối Fe(NO₃)₃

Đáp án cần chọn là: C

(1) 2Cu(NO₃)₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$ 2CuO + 4NO₂ + O₂

(2) NH₄NO₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$ N₂ + 2H₂O

(3) 2NH₃ + 5/2O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^0,\mathrm{xt}}{\to }$ 2NO + 3H₂O

(4) 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

(5) NH₄Cl $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$ NH₃ + HCl

(6) 2NH₃ + 3CuO $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$ N₂ + 3Cu + 3H₂O

Đáp án cần chọn là: D

2AgNO₃ $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$ 2Ag + 2NO₂ + O₂

   x       →     x    →   x  →  0,5x

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃ 

   x → 0,25x          →      x

=> n_Ag = n_HNO3 = x mol

3Ag  +  4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

0,75x  ←  x 

=> %m_{Ag phản ứng} = 75%

Đáp án cần chọn là: D

Đặt số mol của KNO₃ và Cu(NO₃)₂ lần lượt là x và y (mol)

Áp dụng phương pháp đường chéo ta có:

O₂        32                    8,4                   3

                        37,6                 =

NO₂     46                    5,6                   2

=> n_O2/n_NO2 = 1,5

PTHH khi nhiệt phân muối:

KNO₃ → KNO₂ + 0,5O₂

x          →                0,5x (mol)

Cu(NO₃)₂ → CuO + 2NO₂ + 0,5O₂

y          →                     2y → 0,5y   (mol)

Theo đề bài ta có:

m _hh = 101x + 188y = 34,65 (1)

n_O2/n_NO2 = (0,5x + 0,5y)/2y = 1,5 (2)

Giải (1) và (2) được x = 0,25 và y = 0,05

=> m_Cu(NO3)2 = 0,05.188 = 9,4 gam

Đáp án cần chọn là: C

n_Cu = x (mol); n_Fe = y (mol)

=> m_X = 64x + 56y = 12,4   (1)

Cu → Cu⁺² + 2e                                  N⁺⁵ + 3e → N⁺²

x   →             2x   (mol)                                0,3 ← 0,1

Fe → Fe⁺³ + 3e                                    N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

y   →            3y    (mol)                               0,15 ← 0,15

áp dụng định luật bảo toàn e ta có:

n_e cho = n_e nhận = 2x + 3y = 0,45 mol (2)

Giải hệ (1) và (2) => x = 0,15 và y = 0,05 (mol)

%Fe = [(0,05.56):12,4].100% = 22,58%

Đáp án cần chọn là: A

Ta có:

m_{dd tăng} = m_{kim loại} - m_khí → 13,23 = 0,1.24 + 0,04.27 + 0,15.65 - m_khí → m_khí = 0

→ sản phẩm khử là NH₄NO₃

Ta có 10H⁺ + 8e + NO₃^- → NH₄⁺ + 3H₂O

Có n_e = 2n_Mg + 3n_Al + 2n_Zn = 0,62 mol → n_H+ = 0,775 → n_HNO3 = 0,775 mol

Đáp án cần chọn là: C

n_Mg = 0,3 mol; n_Al2O3 = 0,1 mol; n_N2 = 0,02 mol

Ta nhận thấy: 2n_Mg (=0,6 mol) > 10n_N2 (=0,2 mol) => Phản ứng tạo NH₄NO₃

BT e: 2n_Mg = 10n_N2 + 8n_NH4NO3 => 2.0,3 = 10.0,02 + 8n_NH4NO3 => n_NH4NO3 = 0,05 mol

Vậy Y gồm các muối: Mg(NO₃)₂ (0,3 mol); Al(NO₃)₃ (0,2 mol) và NH₄NO₃ (0,05 mol)

=> m _muối = 0,3.148 + 0,2.213 + 0,05.80 = 91 gam

Đáp án cần chọn là: D

n_Fe = 2,8 : 56 = 0,05 (mol)

n_Cu = 1,6 : 64 = 0,025 (mol)

n_HNO3 = 0,05 (mol) ; n_HCl = 0,5.0,4 = 0,2 (mol) => ∑ n_H+ = 0,25 (mol)

PT ion rút gọn: Fe + NO₃^- + 4H⁺ → Fe³⁺ + NO + 2H₂O

pư:                   0,05→0,05→0,2 → 0,05                        (mol)

Vậy sau phản ứng (1) Fe và NO₃- đã phản ứng hết

                        Cu  +  2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

                    0,025 → 0,05  → 0,025    0,05   (mol)

Vậy dd X thu được chứa: 

Cho dd X vào dd AgNO₃ có phản ứng

Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓

          0,2→ 0,2       (mol)

3Fe²⁺   +   4H⁺  + NO₃^- → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

0,0375←   0,05

=> nFe²⁺ dư = 0,05 - 0,0375 = 0,0125 (mol)

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag↓

0,0125        →          0,0125 (mol)

Vậy khối lượng kết tủa thu được là: m↓ = m_AgCl + m_Ag = 0,2.143,5 + 0,0125.108 = 30,05 (g)

Đáp án cần chọn là: A

- n_S = 0,15 mol;  n_HNO3 = 1 mol

   S + 6HNO₃ → 6NO₂ + H₂SO₄ + 2H₂O

0,15 → 0,9          →          0,15

=> dung dịch sau phản ứng gồm H₂SO₄ 0,15 mol và HNO₃ 0,1 mol

=> n_H+ = 0,4 mol;  n_NO3- = 0,1 mol

- Cu  +  4H⁺  +  2NO₃^- → Cu²⁺ + 2NO₂ + 2H₂O

  0,05 ← 0,2 ←  0,1

=> m_Cu = 3,2 gam

Đáp án cần chọn là: A

Chú ý

+ quên không xét dư thừa của H⁺ và NO₃^- => tính nhầm số mol Cu là 0,1 mol => chọn nhầm D

+ quên không tính H⁺ của H₂SO₄ => chọn nhầm C

3Cu  +  8H⁺  +  2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

TN1: n_Cu = 0,1 mol; n_HNO3 = 0,12 mol

Xét

=> H⁺ hết, Cu và NO₃^- dư => phản ứng tính theo H⁺

n_{NO (1)} = 1/4.n_H+ = 1/4.0,12 = 0,03 mol

TN2: n_Cu = 0,1 mol;  n_H+ = 0,24 mol;  n_NO3- = 0,12 mol

Xét

=> H⁺ hết, Cu và NO₃^- dư => phản ứng tính theo H⁺  

n_{NO (2)} = 1/4.n_H+ = 1/4.0,24 = 0,06 mol

=> n_{NO (2)}  = 2.n_{NO (1)}  => b = 2a

Đáp án cần chọn là: B

Chú ý

+ Xét dư thừa => tính NO theo chất hết

+ Ở thí nghiệm 2 cần tính tổng số mol H⁺

Gọi n_NO = a mol; n_N2O = b mol => n_X = a + b = 0,25 mol (1)

Từ (1) và (2) => a = 0,2; b = 0,05

Giả sử phản ứng tạo ra NH₄NO₃ x mol

Bảo toàn e: n_{e cho} = n_{e nhận} = 3.n_NO + 8.n_N2O + 8.n_NH4NO3 = 3.0,2 + 8.0,05 + 8a

=> n_{NO3 (trong muối)} = n_{e cho} = 1 + 8a

Bảo toàn nguyên tố N: n_HNO3 = n_NO + 2.n_N2O + n_{NO3 (trong muối)} + 2.n_NH4NO3

=> 1,425 = 0,2 + 2.0,05 + 1 + 8a + 2a => a = 0,0125 mol

=> m_muối = m_{kim loại} + m_{NO3 (trong muối)} + m_NH4NO3 = 29 + (1 + 8.0,0125).62 + 0,0125.80 = 98,2 gam

Đáp án cần chọn là: A

Chú ý

+ Khi đầu bài không nói không còn sản phẩm khử nào khác => giả sử có NH₄NO₃

+ Quên không tính khối lượng NH₄NO₃ ở biểu thức tính muối => chọn nhầm B

+ Quên không xét phản ứng có NH₄NO₃ => chọn nhầm D

Tính được n_NO = 0,09 mol và n_N2O = 0,015 mol

+ BTNT “N”: 0,15.2 = c + d + 0,09 + 0,015.2 (1)

+ m _muối = 56.0,25 + 27b + 18c + 62d + 0,61.35,5 = 47,455 (2)

+ BTNT “H” => n_H2O = (n_HCl – 4n_NH4+)/2 = 0,305 – 2c (mol)

BTNT “O”: 0,15.6 = 3d + 0,09 + 0,015 + 0,305 – 2c (3)

+ BTĐT: 2a + 3(0,25-a) + 3b + c = d + 0,61 (4)

Giải (1) (2) (3) (4) được a = 0,1; b = 0,04; c = 0,01; d = 0,17

=> m = m_Al = 0,04.27 = 1,08 gam

Đáp án cần chọn là: A

X + HNO₃ → Muối + NO + H₂O

BTKL: m_H2O = m_X + m_HNO3 - m _muối - m_NO = 18,6 + 0,98.63 - 68,88 - 0,1.30 = 8,46 gam

=> n_H2O = 0,47 mol

BTNT "H": n_HNO3 = 4n_NH4+ + 2n_H2O => 0,98 = 4n_NH4+ + 2.0,47 => n_NH4+ = 0,01 mol

BTNT "N": n_HNO3 = n_NO3- + n_NH4+ + n_NO => 0,98 = n_NO3- + 0,01 + 0,1 => n_NO3- = 0,87 mol

BTNT "O": n_O(X) + 3n_HNO3 = 3n_NO3- + n_NO + n_H2O

=> n_O(X) + 3.0,98 = 3.0,87 + 0,1 + 0,47 => n_O(X) = 0,24 mol

=> m = m_KL = m_X - m_O(X) = 18,6 - 0,24.16 = 14,76 gam

Đáp án cần chọn là: A

Đặt số mol Al và Fe trong X là x mol thì m_X = 27x + 56x = 2,49

→ x = 0,03 mol

+) X + 0,17 mol HCl

    2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

    Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

→ Dd Y thu được có AlCl₃: 0,03 mol; FeCl₂: 0,03 mol; HCl: 0,02 mol

+) Y + 0,2 mol AgNO₃ thì :

     3Fe²⁺     +    4H⁺    +    NO₃^-  →   3Fe³⁺    +    2H₂O  +  NO

     0,015 mol ← 0,02 mol

      Ag⁺     +     Cl^-     →  AgCl

     0,17           0,17           0,17  (mol)

Fe²⁺   +   Ag⁺  →   Fe³⁺    + Ag

0,015     0,03                  

=>${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Fe}}^{2+}}$ phản ứng hết trước

=> ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Fe}}^{2+}}$ = n_Ag = 0,015 mol

→ m_rắn = m_AgCl + m_Ag = 0,17.143,5 + 0,015.108 = 24,395 + 1,62= 26,015 g

→ gần nhất với 26,0 g

Đáp án cần chọn là: D

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{HNO}}_3} = 12{\mathrm{n}}_{{\mathrm{N}}_2} + 2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{NO}}_2}$ $+ 4{\mathrm{n}}_{\mathrm{NO}} + 10{\mathrm{n}}_{{\mathrm{N}}_2\mathrm{O}}$

= 12x + 2x + 4y + 10z = 14x + 4y +10z (*)

*n_Z = 2x + y + z = 0,5 mol (1)

*m_Z = n_Z.M_Z => 28x + 44x + 30y + 44z = 0,5.8,9.4

=> 74x + 30y + 44z = 17,8 (2)

(*) và (**) =>${\mathrm{n}}_{{\mathrm{HNO}}_3} = 3,2 \mathrm{mol}$

Đáp án cần chọn là: C