30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Bài 11: Axit photphoric và muối photphat

Câu 1:

17/06/2026

Trong công nghiệp, để sản xuất axit H₃PO₄ có độ tinh khiết và nồng độ cao, người ta làm cách nào sau đây ?

A. Cho photpho tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng.

B. Cho dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng tác dụng với quặng apatit.

C. Đốt cháy photpho trong oxi dư, cho sản phẩm tác dụng với nước.

D. Cho dung dịch axit H₂SO₄ đặc, nóng tác dụng với quặng photphorit.

Xem đáp án

Đáp án C

Để thu được axit H₃PO₄ có độ tinh khiết và nồng độ cao hơn, người ta đốt cháy photpho để thu được P₂O₅, rồi cho P₂O₅ tác dụng với nước:

4P + 5O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2P₂O₅.

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Câu 2:

17/06/2026

Thành phần chính của quặng photphorit là

A. CaHPO₄

B. Ca₃(PO₄)₂

C. NH₄H₂PO₄

D. Ca(H₂PO₄)₂

Xem đáp án

Đáp án B

Thành phần chính của quặng photphorit là Ca₃(PO₄)₂.

Câu 3:

17/06/2026

Thành phần chính của quặng nào sau đây chứa muối photphat?

A. manhetit.

B. apatit.

C. cromit.

D. boxit.

Xem đáp án

Đáp án B

Thành phần chính của quặng apatit là 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂.

Câu 4:

17/06/2026

Axit phophoric không thể được điều chế trực tiếp từ

A. photpho

B. điphotpho pentaoxit.

C. photphin.

D. canxi photphat.

Xem đáp án

Đáp án C

Các cách điều chế H₃PO₄ là

P + 5HNO₃ → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄_{đặc, nóng}→ 3CaSO₄ ↓+ 2H₃PO₄

Không điều chế được H₃PO₄ từ PH₃ (photphin)

Câu 5:

17/06/2026

Hoà tan 28,4 gam điphotpho pentaoxit trong 500 gam dung dịch axit photphoric có nồng độ 9,8%. Nồng độ % của dung dịch axit photphoric thu được là

A. 17,04%

B. 17,64%

C. 16,69%

D. 18,02%

Xem đáp án

Đáp án C

$\begin{array}{l} \to n_{P_{2} O_{5}} = 0, 2 m o l \\ \to C %_{H_{3} P O_{4}} = \frac{98.0, 2.2 + 500.0, 098}{500 + 28, 4} .100 % = 16, 69 % . \end{array}$

Câu 6:

17/06/2026

Đốt cháy 15,5 gam photpho rồi hoà tan sản phẩm vào 200 gam nước. C% của dung dịch axit thu được là

A. 11,36%

B. 20,8%

C. 24,5%

D. 22,7%

Xem đáp án

Đáp án B

$\begin{array}{l} n_{P} = 0, 5 m o l \to n_{P_{2} O_{5}} = 0, 25 m o l \\ \to n_{H_{3} P O_{4}} = 0, 5 m o l \\ \to C % = \frac{0, 5.98}{0, 25.142 + 200} .100 % = 20, 81 % . \end{array}$

Câu 7:

17/06/2026

Cho 44 gam dung dịch NaOH 10% tác dụng với 20 gam dung dịch axit photphoric 39,2%. Muối thu được sau phản ứng là

A. NaH₂PO₄.

B. NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄.

C. Na₂HPO₄ và Na₃PO₄.

D. Na₃PO₄.

Xem đáp án

Đáp án B

$n_{N a O H} = \frac{44.10 %}{40} = 0, 11 m o l; n_{H_{3} P O_{4}} = \frac{20.39, 2 %}{98} = 0, 08 m o l$

$T = \frac{n_{N a O H}}{n_{H_{3} P O_{4}}} = \frac{0, 11}{0, 08} = 1, 375$

→ $1 < T < 2 \to$ muối thu được sau phản ứng là NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄

Câu 8:

17/06/2026

Đốt cháy hoàn toàn m gam photpho trong oxi dư. Cho toàn bộ sản phẩm tạo thành vào 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,1M và KOH 0,2M đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch sau phản ứng, làm khô các chất thu được 9,448 gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 1,426.

B. 1,395.

C. 1,302.

D. 1,085.

Xem đáp án

Đáp án C

$n_{N a O H} = 0, 5.0, 1 = 0, 05 m o l; n_{K O H} = 0, 5.0, 2 = 0, 1 m o l$

Gọi công thức chung của 2 bazơ mà MOH

Ta có: $n_{M O H} = 0, 1 + 0, 05 = 0, 15 mol$

$M_{M O H} = \frac{40.0, 05 + 56.0, 1}{0, 15} = \frac{152}{3} \to M_{M} = \frac{101}{3}$

TH1: Dung dịch sau phản ứng chỉ chứa muối

→ $n_{H_{2} O} = n_{M O H} = 0, 15 m o l$

Bảo toàn khối lượng cho phản ứng H₃PO₄ + kiềm ta có :

$m_{H_{3} P O_{4}} + m_{M O H} =$ m_muối + $m_{H_{2} O}$

→ $\frac{m}{31} .98 + 0, 15. \frac{152}{3} =$ m_{chất rắn} + 0,15.18

→ m = 1,4389 gam

$\begin{array}{l} \to n_{H_{3} P O_{4}} = n_{P} \approx 0, 0464 m o l \\ \frac{n_{M O H}}{n_{H_{3} P O_{4}}} = 3, 2 > 3 \end{array}$

→ Không thỏa mãn.

TH2: Chất rắn có chứa MOH dư (a mol) và M₃PO₄ (b mol)

Ta có hệ phương trình: $\{\begin{cases} a + 3 b = 0, 15 \\ \frac{152 a}{3} + 196 b = 9, 448 \end{cases} \to \{\begin{cases} a = 0, 024 \\ b = 0, 042 \end{cases}$

Bảo toàn nguyên tố P:

$n_{P} = 0, 042 mol \to m_{P} = 0, 042.31 = 1, 302 g a m$

Câu 9:

17/06/2026

Hòa tan 19,2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO₃ 1M sau đó thêm vào 500 ml dung dịch HCl 2M. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và khí NO duy nhất. Phải thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M vào X để kết tủa hết Cu²⁺ ?

A. 600 ml.

B. 800 ml.

C. 400 ml.

D. 120 ml.

Xem đáp án

Đáp án B

$C u + \{\begin{cases} H^{+} : 1 m o l \\ N O_{3}^{-} : 0, 5 m o l \\ N a^{+} : 0, 5 m o l \\ C l^{-} : 1 m o l \end{cases} \to dd X + N O$

Số mol electron tối đa mà $\overset{+ 5}{N}$ nhận là:

$\begin{array}{l} 4 H^{+} + N O_{3}^{-} + 3 e \to N O + 2 H_{2} O \\ 1 \to 0, 75 m o l \end{array}$

Số mol electron tối đa mà Cu nhường là:

$\begin{array}{l} C u \to C u^{2 +} + 2 e \\ 0, 3 \to 0, 6 m o l < 0, 75 \end{array}$

→ Cu đã phản ứng hết và axit dư

Bảo toàn electron: $3 n_{N O} = 2 n_{C u}$

→ $n_{N O} = \frac{2.0, 3}{3} = 0, 2 m o l$

→ $n_{H^{+}}$ _{phản ứng} = $4 n_{N O} = 0, 8 m o l$

→ $n_{H^{+}}$ _dư = 0,2 mol

→ $n_{N a O H} = 2 n_{C u^{2 +}} +$ $n_{H^{+}}$ _dư = 0,8 mol

$\to V_{N a O H} = \frac{0, 8}{1} = 0, 8$ lít = 800ml

Câu 10:

17/06/2026

Cho 142 gam P₂O₅ vào 500 gam dung dịch H₃PO₄ 23,72% được dung dịch A. Tìm nồng độ % của dung dịch A.

A. 63%.

B. 32%.

C. 49%.

D. 56%.

Xem đáp án

Đáp án C

Ta có: $n_{P_{2} O_{5}} = \frac{142}{142} = 1 m o l$ → $n_{H_{3} P O_{4}}$ _thêm = 2 mol.

$\Rightarrow \sum m_{H_{3} P O_{4}} = 2.98 + 500.0, 2372 = 314, 6 g a m$

m_d_{ung dịch A} = 142 + 500 = 642 gam.

$\Rightarrow C %_{H_{3} P O_{4}} = \frac{314, 6}{642} .100 % \approx 49 %$

Câu 11:

17/06/2026

Từ 6,2 kg photpho điều chế được bao nhiêu lít dung dịch H₃PO₄ 2M (hiệu suất toàn bộ quá trình là 80%)

A. 100 lít.

B. 80 lít.

C. 40 lít.

D. 60 lít.

Xem đáp án

Đáp án B

$\begin{array}{l} n_{P} = \frac{6, {2.10}^{3}}{31} = 0, {2.10}^{3} m o l \\ \to n_{H_{3} P O_{4}} = 0, {2.10}^{3} .80 % = 160 m o l \\ \to V_{H_{3} P O_{4}} = \frac{160}{2} = 80 \end{array}$

Câu 12:

17/06/2026

Để thu được muối trung hòa, cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M cho tác dụng với 50ml dung dịch H₃PO₄ 0,5M?

A. 35ml

B. 45ml

C. 25ml

D. 75ml

Xem đáp án

Đáp án D

$n_{H_{3} P O_{4}} = 0, 025 m o l$

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3 H₂O

→ $n_{N a O H} = 0, 025.3 = 0, 075 m o l$

$\to V_{N a O H} = \frac{0, 075}{1} = 0, 075$ lít = 75ml

Câu 13:

17/06/2026

Cho 1,42 gam P₂O₅ tác dụng hoàn toàn với 50 ml dung dịch KOH 1M, thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được chất rắn khan gồm

A. H₃PO₄ và KH₂PO₄.

B. K₃PO₄ và KOH.

C. KH₂PO₄ và K₂HPO₄.

D. K₂HPO₄ và K₃PO₄.

Xem đáp án

Đáp án D

$n_{P_{2} O_{5}} = 0, 01 m o l \to n_{H_{3} P O_{4}} = 0, 02 m o l$

n_NaOH = 0,05 mol

$2 < \frac{n_{N a O H}}{n_{H_{3} P O_{4}}} = 2, 5 < 3$ → tạo 2 muối K₂HPO₄ và K₃PO₄.

Câu 14:

17/06/2026

Cho m gam P₂O₅ vào 350 ml dung dịch KOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được (2m + 6,7) gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 10,65

B. 14,20

C. 7,10

D. 21,30

Xem đáp án

Đáp án A

TH1: dung dịch sau phản ứng chỉ thu được muối.

$n_{K O H} = 0, 35 m o l \to n_{H_{2} O} = 0, 35 m o l$

Bảo toàn khối lượng ta có:

$m_{H_{3} P O_{4}} + m_{K O H} =$ m_{chất rắn} + $m_{H_{2} O}$

$\begin{array}{l} \frac{m}{142} .2.98 + 0, 35.56 = (2 m + 6, 7) + 0, 35.18 \\ \to m = 10, 65 g a m \end{array}$

TH2: KOH dư

→ chất rắn gồm K₃PO₄ và KOH dư

$\begin{array}{l} \to 2 m + 6, 7 = \frac{m}{31} .212 + (0, 35 - \frac{m}{31}) .56 \\ \to m = - 4, 25 \end{array}$

→ Loại

TH3: axit dư (thường không vào)

Câu 15:

17/06/2026

Nhận xét nào sau đây đúng ?

A. Thành phần chính của quặng apatit là 3Ca₃(PO₄)_2.CaF₂.

B. Trong công nghiệp, photpho được điều chế từ Ca₃P₂, SiO₂ và C.

C. Ở điều kiện thường, photpho đỏ tác dụng với O₂ tạo ra sản phẩm P₂O₅.

D. Các muối Ca₃(PO₄)₂ và CaHPO₄ đều tan trong nước.

Xem đáp án

Đáp án A

A đúng.

B sai vì trong công nghiệp, photpho được điều chế từ Ca₃(PO₄)₂, SiO₂ và C.

C sai vì ở nhiệt độ thường, P trắng tác dụng với O₂ tạo ra sản phẩm P₂O₅.

D. sai vì tất cả muối $H_{2} P O_{4}^{-}$ đều tan; muối $P O_{4}^{3 -}$ và $H P O_{4}^{2 -}$ chỉ có muối của kim loại kiềm và amoni tan được.

Câu 16:

17/06/2026

Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H₃PO₄ 0,5M, muối thu được có khối lượng là

A. 14,2 gam

B. 15,8 gam

C. 16,4 gam

D. 11,9 gam

Xem đáp án

Đáp án A

$n_{N a O H} = 0, 2 m o l; n_{H_{3} P O_{4}} = 0, 1 m o l$

Nhận thấy: $\frac{n_{N a O H}}{n_{H_{3} P O_{4}}} = 2$ → phản ứng vừa đủ để tạo muối Na₂HPO₄.

2NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂O

→ n_muối = 0,1 mol

→ m_muối = 0,1.142 = 14,2 gam

Câu 17:

17/06/2026

Trong công nghiệp, người ta điều chế H₃PO₄ bằng những hóa chất nào sau đây?

A. Ca₃(PO₄)₂ và H₂SO₄ loãng

B. Ca(H₂PO₄)₂ và H₂SO₄ đặc

C. Ca₃(PO₄)₂ và H₂SO₄ đặc

D. P₂O₅ và H₂O

Xem đáp án

Đáp án C

Trong công nghiệp, người ta điều chế H₃PO₄ từ quặng photphorit và quặng apatit.

Do hai quặng apatit hay photphorit chứa nhiều Ca₃(PO₄)₂.

Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ → 3CaSO₄ + 2H₃PO₄.

Cần chú ý: điều kiện H₂SO₄ phải đặc, nóng.

Câu 18:

17/06/2026

Hòa tan hết m gam P₂O₅ vào 400 gam dung dịch KOH 10% dư sau phản ứng hoàn toàn cô cạn dung dịch thu được 3,5m gam chất rắn. Giá trị nào sau đây gần nhất với giá trị m ?

A. 14,00.

B. 16,00.

C. 13,00.

D. 15,00.

Xem đáp án

Đáp án A

Chất rắn gồm K₃PO₄ và KOH dư

$\begin{array}{l} n_{P_{2} O_{5}} = \frac{m}{142} m o l \to n_{H_{3} P O_{4}} = \frac{m}{71} m o l \\ \to n_{H_{2} O} = 3 n_{H_{3} P O_{4}} = \frac{3 m}{71} m o l \end{array}$

Bảo toàn khối lượng ta có:

$m_{H_{3} P O_{4}} + m_{K O H} =$ m_{chất rắn} + $m_{H_{2} O}$

$\begin{array}{l} \to \frac{m}{71} .98 + 400.10 % = 3, 5 m + \frac{3 m}{71} .18 \\ \to m \approx 13, 89 g a m \end{array}$

Câu 19:

17/06/2026

Cho sơ đồ chuyển hóa:

$P_{2} O_{5} \overset{K O H}{\to} X \overset{H_{3} P O_{4}}{\to} Y \overset{K O H}{\to} Z$

Các chất X, Y, Z lần lượt là

A. K₃PO₄, K₂HPO₄, KH₂PO₄

B. KH₂PO₄, K₂HPO₄, K₃PO₄

C. KH₂PO₄, K₃PO₄, K₂HPO₄

D. K₃PO₄, KH₂PO₄, K₂HPO₄

Xem đáp án

Đáp án D

$P_{2} O_{5} \overset{K O H}{\to} K_{3} P O_{4} (X) \overset{H_{3} P O_{4}}{\to} K H_{2} P O_{4} (Y) \overset{K O H}{\to} K_{2} H P O_{4} (Z)$

P₂O₅ + 6KOH → 2K₃PO₄ + 3H₂O

K₃PO₄ + 2H₃PO₄ → 3KH₂PO₄

KH₂PO₄ + KOH → K₂HPO₄ + H₂O

Câu 20:

17/06/2026

Dung dịch axit photphoric có chứa các ion (không kể H⁺ và

O H^{-}

của nước)

A.

H^{+}, P O_{4}^{3 -} .

B.

H^{+}, H P O_{4}^{2 -}, P O_{4}^{3 -} .

C.

H^{+}, H P O_{4}^{2 -}, P O_{4}^{3 -} .

D.

H^{+}, H_{2} P O_{4}^{-}, H P O_{4}^{2 -}, P O_{4}^{3 -} .

Xem đáp án

Đáp án D

$\begin{array}{l} H_{3} P O_{4} ⇄ H^{+} + H_{2} P O_{4}^{-} \\ H_{2} P O_{4}^{-} ⇄ H^{+} + H P O_{4}^{2 -} \\ H P O_{4}^{2 -} ⇄ H^{+} + P O_{4}^{3 -} \end{array}$

Lưu ý: Ngoài các ion trên, trong dung dịch vẫn còn một phần H₃PO₄ chưa phân li.

Câu 21:

17/06/2026

Thêm 250 ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch H₃PO₄ 1,5M. Muối tạo thành và khối lượng tương ứng là

A. 28,4 gam Na₂HPO₄; 16,4 gam Na₃PO₄.

B. 24,0 gam NaH₂PO₄; 14,2 gam Na₂HPO₄.

C. 14,2 gam Na₂HPO₄; 32,8 gam Na₃PO₄.

D. 12,0 gam NaH₂PO₄; 28,4 gam Na₂HPO₄.

Xem đáp án

Đáp án D

$n_{O H^{-}} = n_{N a O H} = 0, 5 m o l; n_{H_{3} P O_{4}} = 0, 3 m o l 1 < \frac{n_{O H^{-}}}{n_{H_{3} {PO}_{4}}} = \frac{0, 5}{0, 3} = 1, 67 < 2 \begin{array}{l} \Rightarrow \{\begin{cases} {NaH}_{2} {PO}_{4} (x mol) \\ {Na}_{2} {HPO}_{4} (y mol) \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} BT Na: x + 2y = 0,5 \\ BT P: x + y = 0,3 \end{cases} \\ \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0,1 \\ y = 0,2 \end{cases} (m o l) \end{array} \Rightarrow \{\begin{cases} m_{{NaH}_{2} {PO}_{4}} = 0,1.120 = 12g \\ m_{{Na}_{2} {HPO}_{4}} = 0,2.142 = 28,4g \end{cases}$

Câu 22:

17/06/2026

Cho các phản ứng sau :

(1) Ca₃(PO₄)₂ + C + SiO₂ (lò điện)

(2) NH₃ + O₂ ( $t^{o}$ cao)

(3) Cu(NO₃)₂( $t^{o}$ cao)

(4) NH₄Cl + NaOH.

Trong các phản ứng trên, những phản ứng tạo ra đơn chất là.

A. (1), (2), (4).

B. (1), (3), (4).

C. (2), (3), (4).

D. (1), (2), (3).

Xem đáp án

Đáp án D

Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 3CaSiO₃ + 2P + 5CO

4NH₃ + 3O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2N₂ + 6H₂O

2Cu(NO₃)₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2CuO + 4NO₂ + O₂

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O

Câu 23:

17/06/2026

Thủy phân hoàn toàn 5,42 gam PX₃ trong nước thu được dung dịch A. Trung hòa dung dịch A cần dùng 100 ml dung dịch NaOH 1M. Biết rằng H₃PO₃ là một axit 2 nấc. Công thức của PX₃ là

A. PBr₃.

B. PI₃.

C. PF₃.

D. PCl₃.

Xem đáp án

Đáp án A

PX₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3HX

H₃PO₃ + 2NaOH → Na₂HPO₃ + 2H₂O

HX + NaOH → NaX + H₂O

$\begin{array}{l} n_{P X_{3}} = a m o l; n_{N a O H} = 0, 1 m o l \\ \to n_{H_{3} P O_{3}} = a m o l; n_{H X} = 3 a m o l \\ \to n_{N a O H} = 2 n_{H_{3} P O_{3}} + n_{H X} = 5 a m o l \\ \to 0, 1 = 5 a \\ \to a = 0, 02 m o l \end{array}$

$M_{X} = 80 (B r o m)$

Vậy công thức cần tìm là PBr₃.

Câu 24:

17/06/2026

Cho dãy biến hóa sau :

Ca₃(PO₄)₂ $\overset{H_{2} S O_{4} d a c}{\to}$ H₃PO₄ $\overset{C a_{3} P O_{4}}{\to}$ Ca(H₂PO₄)₂

Biết hiệu suất 70% , tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ 70% đã dùng để điều chế được 468 gam Ca(H₂PO₄)₂ theo sơ đồ chuyển hóa trên là

A. 800 gam.

B. 350 gam.

C. 400 gam.

D. 700 gam.

Xem đáp án

Đáp án A

Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ $\overset{t^{o}}{\to}$ 3CaSO₄ ↓ + 2H₃PO₄

4H₃PO₄ + Ca₃(PO₄)₂ → 3Ca(H₂PO₄)₂

$n_{C a {(H_{2} P O_{4})}_{2}} = \frac{468}{234} = 2$ mol $\to n_{H_{2} S O_{4}} = 2. \frac{4}{3} . \frac{3}{2} = 4 m o l$

Khối lượng H₂SO₄ thực tế là:

$m_{H_{2} S O_{4}} = \frac{4.98}{70 %} = 560 g a m$

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ đã dùng là:

m_dd = $\frac{560}{70 %} = 800 g a m$

Câu 25:

17/06/2026

Hòa tan hoàn toàn 3,1 gam P trong 100 gam dung dịch HNO₃ 63% (đặc nóng) thu được dung dịch X và V lít (đktc) khí NO₂ duy nhất. Giá trị của V là

A. 11,2.

B. 5,6.

C. 10,08.

D. 8,96.

Xem đáp án

Đáp án A

$n_{P} = 0, 1 m o l; n_{H N O_{3}} = \frac{100.63 %}{63} = 1 m o l$

P + 5HNO₃ → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

→ P phản ứng hết, HNO₃ dư

→ $n_{N O_{2}} = 5 n_{P} = 0, 5 m o l$

$\to V_{N O_{2}} = 0, 5.22, 4 = 11, 2$ lít

Câu 26:

17/06/2026

Ở điều kiện thường, chất nào sau đây tan tốt trong nước?

A. $C a_{3} {(P O_{4})}_{2}$

B. $A g_{3} P O_{4}$

C. $C a {(H_{2} P O_{4})}_{2}$

D. $C a H P O_{4}$

Xem đáp án

Đáp án C

Tất cả các muối đihiđrophotphat đều tan tốt trong nước.

Câu 27:

17/06/2026

Cho a mol P₂O₅ vào 200ml dung dịch NaOH thì thu được dung dịch chứa 0,15 mol Na₂HPO₄ và 0,25 mol NaH₂PO₄. Giá trị của a và nồng độ mol của NaOH là

A. a = 0,2 và C_M = 2,75M

B. a = 0,4 và C_M = 2,75M.

C. a = 0,4và C_M = 5,5M.

D. a = 0,2 và C_M = 5,5M.

Xem đáp án

Đáp án A

Bảo toàn nguyên tố P ta có:

$\begin{array}{l} 2 a = 0, 15 + 0, 25 \\ \to a = 0, 2 m o l \end{array}$

Bảo toàn nguyên tố Na:

$n_{N a O H} = 0, 15.2 + 0, 25 = 0, 55 m o l \to C_{M (N a O H)} = \frac{0, 55}{0, 2} = 2, 75 M$

Câu 28:

17/06/2026

Để nhận biết ion PO₄^3- trong dung dịch muối, người ta thường dùng thuốc thử là

A. Ba(OH)₂ vì phản ứng tạo Ba₃(PO₄)₂ kết tủa trắng, không tan trong kiềm dư.

B. AgNO₃ vì phản ứng tạo dung dịch có màu vàng.

C. Cu và HNO₃ vì phản ứng tạo ra kết tủa có màu xanh.

D. AgNO₃ vì phản ứng tạo ra kết tủa có màu vàng.

Xem đáp án

Đáp án D

Thuốc thử để nhận biết ion $P O_{4}^{3 -}$ trong dung dịch muối photphat là bạc nitrat.

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa màu vàng

Phương trình ion: $3 A g^{+} + P O_{4}^{3 -} \to A g_{3} P O_{4} ↓$

Câu 29:

17/06/2026

Cần bao nhiêu tấn quặng photphorit chứa 40% Ca₃(PO₄)₂ để sản xuất được 1,0 tấn P? (Biết hiệu suất quá trình sản xuất là 90%).

A. 10,00 tấn

B. 12,50 tấn

C. 11,11 tấn

D. 13,89 tấn

Xem đáp án

Đáp án D

$\begin{array}{l} C a_{3} {(P O_{4})}_{2} + 3 S i O_{2} + 5 C \overset{t^{o}}{\to} 2 P + 3 C a S i O_{3} + 5 C O \\ 310 \to 62 \\ \frac{1.310}{62} = 5 \leftarrow 1 \tan \end{array}$

Khối lượng quặng cần dùng là:

$m = \frac{5}{0, 9.0, 4} = 13, 89$ tấn

Câu 30:

17/06/2026

Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch X, thấy có kết tủa màu vàng xuất hiện, dung dịch X chứa chất nào sau đây ?

A. KCl

B. Na₂S

C. K₃PO₄

D. Na₂SO₄

Xem đáp án

Đáp án C

$3 A g^{+} + P O_{4}^{3 -} \to A g_{3} P O_{4} ↓$

Kết tủa thu được có màu vàng.

Lớp 1 - Cánh diều

Tiếng Anh 1

Toán lớp 1

Tiếng Việt lớp 1

Lớp 1 - Chân trời sáng tạo

Tiếng Anh 1

Toán lớp 1

Tiếng Việt lớp 1

Lớp 1 - Kết nối tri thức

Tiếng Anh 1

Toán lớp 1

Tiếng Việt lớp 1

Tiện ích

Đọc sách online

Bộ đề ôn hè lớp 1 lên lớp 2

Lớp 2 - Kết nối tri thức

Toán lớp 2

Tiếng Việt lớp 2

Đạo đức lớp 2

Tự nhiên và Xã hội lớp 2

Hoạt động trải nghiệm lớp 2

Tiếng Anh lớp 2

Âm nhạc lớp 2

Lớp 2 - Cánh diều

Toán lớp 2

Tiếng Việt lớp 2

Hoạt động trải nghiệm lớp 2

Tự nhiên và Xã hội lớp 2

Tiếng Anh lớp 2

Âm nhạc lớp 2

Đạo đức lớp 2

Lớp 2 - Chân trời sáng tạo

Toán lớp 2

Tiếng Việt lớp 2

Đạo đức lớp 2

Tự nhiên và Xã hội lớp 2

Hoạt động trải nghiệm lớp 2

Tiếng Anh lớp 2

Âm nhạc lớp 2

Tiện ích

Đọc sách online

Bộ đề ôn hè lớp 2 lên lớp 3

Lớp 3 - Kết nối tri thức

Toán lớp 3

Tiếng Anh lớp 3

Tiếng Việt lớp 3

Đạo đức lớp 3

Tự nhiên và Xã hội lớp 3

Hoạt động trải nghiệm lớp 3

Âm nhạc lớp 3

Tin học lớp 3

Giáo dục thể chất lớp 3

Công nghệ lớp 3

Lớp 3 - Cánh diều

Toán lớp 3

Tiếng Việt lớp 3

Tiếng Anh lớp 3

Đạo đức lớp 3

Tự nhiên và Xã hội lớp 3

Hoạt động trải nghiệm lớp 3

Âm nhạc lớp 3

Tin học lớp 3

Giáo dục thể chất lớp 3

Công nghệ lớp 3

Lớp 3 - Chân trời sáng tạo

Toán lớp 3

Tiếng Việt lớp 3

Tiếng Anh lớp 3

Đạo đức lớp 3

Tự nhiên và Xã hội lớp 3

Hoạt động trải nghiệm lớp 3

Âm nhạc lớp 3

Tin học lớp 3

Giáo dục thể chất lớp 3

Công nghệ lớp 3

Tiện ích

Đọc sách online

Bộ đề ôn hè lớp 3 lên lớp 4

Lớp 3 - Sách cũ

Tiếng Anh 3