30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Bài 7: Nitơ

Hỗn hợp khí X gồm N₂ và H₂ có tỉ khối so với H₂ là 3,6. Nung nóng X một thời gian trong bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối đối với H₂ là 4. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là

A. 36%.

B. 25%.

C. 50%.

D. 40%.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương trình hóa học:

N₂ + 3H₂ $⇄_{x t}^{t^{0}, P} 2 N H_{3}$

Xét hỗn hợp X

$\frac{n_{N_{2}}}{n_{H_{2}}} = \frac{3, 6.2 - 2}{28 - 3, 6.2} = \frac{1}{4}$ → Hiệu suất tính theo N₂.

Giả sử n_X = 5 mol → $n_{H_{2}} = 4 m o l; n_{N_{2}} = 1 m o l$

$\begin{array}{l} m_{X} = m_{Y} \to \frac{{\bar{M}}_{X}}{{\bar{M}}_{Y}} = \frac{n_{Y}}{n_{X}} \\ \to n_{Y} = \frac{3, 6.2.5}{4.2} = 4, 5 m o l \end{array}$

$n_{N_{2}}$ _{hản ứng} = x mol → $n_{H_{2}}$ _{phản ứng} = 3x mol;

$n_{N H_{3}} = 2 x m o l \sqrt{a^{2} + b^{2}}$

→ $(1 - x) + (4 - 3 x) + 2 x = 4, 5$

$\to x = 0, 25 m o l$

$\to H = \frac{x}{1} .100 % = 25 %$

Câu 5:

Khí nitơ có thể được tạo thành bằng phản ứng hoá học nào sau đây ?

A. Nhiệt phân NH₄NO₂

B. Nhiệt phân AgNO₃

C. Nhiệt phân NH₄NO₃

D. Đốt cháy NH₃ trong oxi khi có mặt chất xúc tác Pt

Xem đáp án

Đáp án A

NH₄NO₂ $\overset{t °}{\to}$ N₂ + 2H₂O.

Câu 6:

19/07/2024

Vị trí của nitơ (N) trong bảng hệ thống tuần hoàn là:

A. ô 14, chu kỳ 2, nhóm VA.

B. ô 14, chu kỳ 3, nhóm IIIA.

C. ô 7, chu kỳ 2, nhóm VA.

D. ô 7, chu kỳ 3, nhóm IIIA.

Xem đáp án

Đáp án C

Nitơ nằm ở ô 7, chu kì 2, nhóm VA trong bảng tuần hoàn.

Câu 7:

22/07/2024

Nguyên tố hóa học nào sau đây thuộc nhóm VA ?

A. Nitơ

B. Clo

C. Cacbon

D. Oxi

Xem đáp án

Đáp án A

Các nguyên tố thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn: N, P, As, Sb,…

Câu 8:

Cấu hình electron nguyên tử của nitơ là

A. 1s²2s²2p¹.

B. 1s²2s²2p⁵.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p².

D. 1s²2s²2p³.

Xem đáp án

Đáp án D

Nguyên tử nitơ có 7 electron

→ Cấu hình electron: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3}$

Câu 9:

Ở nhiệt độ thường, khí nitơ khá trơ về mặt hóa học. Nguyên nhân là do

A. trong phân tử N₂ có liên kết ba rất bền.

B. trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử nitơ còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết.

C. nguyên tử nitơ có độ âm điện kém hơn oxi.

D. nguyên tử nitơ có bán kính nhỏ.

Xem đáp án

Đáp án A

Phân tử nitơ gồm hai nguyên tử liên kết với nhau bởi một liên kết ba. Mà liên kết ba thì rất bền, ở 3000 ${}_{o}C$ chưa phân hủy rõ rệt thành các nguyên tử.

→ Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hóa học.

Câu 10:

Trong phản ứng nào sau đây, nitơ thể hiện tính khử ?

A. N₂+3H_{2 $⇄_{x t}^{t^{o}, p}$} 2NH₃

B. N₂ + 6Li → 2Li₃N

C. N₂ + O₂

\overset{t^{o}}{⇄}

2NO

D. N₂ + 3Mg

\overset{t^{o}}{\to}

Mg₃N₂

Xem đáp án

Đáp án C

Phản ứng của nitơ với oxi thì nitơ đóng vai trò là chất khử.

$\overset{0}{N_{2}}$ + O₂ $\overset{t^{o}}{⇄}$ $2 \overset{+ 2}{N} O$

Câu 11:

22/07/2024

Khí N₂ tác dụng với dãy chất nào sau đây:

A. Li, CuO và O₂

B. Al, H₂ và Mg

C. NaOH, H₂ và Cl₂

D. HI, O₃ và Mg

Xem đáp án

Đáp án B

Nitơ phản ứng được với một số loại kim mạnh, H₂ và O₂.

2Al + N₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2AlN

N₂ + 3H₂ $⇄_{x t}^{t^{o}, p}$ 2NH₃

N₂ + 3Mg $\overset{t^{o}}{\to}$ Mg₃N₂

Câu 12:

Một bình kín có thể tích là 0,5 lít chứa 0,5 mol H₂ và 0,5 mol N₂, ở nhiệt độ

t {}_{o}C

. Khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH₃ tạo thành. Hằng số cân bằng K_Ccủa phản ứng tổng hợp NH₃ là :

A. 1,278

B. 3,125

C. 4,125

D. 6,75

Xem đáp án

Đáp án B

Trước phản ứng: [H₂] = 1M, [N₂] = 1M

Sau phản ứng: [NH₃] = 0,4M

$K_{C} = \frac{{(0, 4)}^{2}}{0, 8. {(0, 4)}^{3}} = 3, 125$

Câu 13:

Có thể thu được nitơ từ phản ứng nào sau đây ?

A. Đun nóng dung dịch bão hòa natri nitrit với amoni clorua.

B. Nhiệt phân muối bạc nitrat.

C. Cho bột Cu vào dung dịch HNO₃ đặc nóng.

D. Cho muối amoni nitrat vào dung dịch kiềm.

Xem đáp án

Đáp án A

NaNO₂ + NH₄Cl $\overset{t^{O}}{\to}$ N₂↑ + NaCl + 2H₂O

Câu 14:

22/07/2024

Khi có tia lửa điện hoặc ở nhiệt độ cao, nitơ tác dụng trực tiếp với oxi tạo ra hợp chất X. Công thức của X là

A. N₂O.

B. NO₂.

C. NO.

D. N₂O₅.

Xem đáp án

Đáp án C

N₂ + O₂ $⇄_{}^{t^{o}}$ 2NO

Câu 15:

20/07/2024

Nitơ thể hiện tính khử trong phản ứng với chất nào sau đây ?

A. H₂.

B. O₂.

C. Mg.

D. Al.

Xem đáp án

Đáp án B

$\overset{0}{N_{2}}$ + O₂ $\overset{t^{o}}{⇄}$ 2 $\overset{+ 2}{N} O$

Trong phản ứng này, số oxi hóa của N tăng từ 0 lên +2 → N₂ đóng vai trò là chất khử.

Câu 16:

Nung nóng 4,8 gam Mg trong bình phản ứng chứa 1 mol khí N₂. Sau một thời gian, đưa bình về nhiệt độ ban đầu, thấy áp suất khí trong bình giảm 5% so với áp suất ban đầu. Thành phần phần trăm Mg đã phản ứng là

A. 37,5%.

B. 25,0%.

C. 50%.

D. 75%.

Xem đáp án

Đáp án D

$\begin{array}{l} n_{M g} = 0, 2 m o l \\ \frac{n_{1}}{n_{2}} = \frac{P_{1}}{P_{2}} \Rightarrow \frac{1}{n_{2}} = \frac{P_{1}}{0, 95 P_{1}} \\ \to n_{2} = 0, 95 m o l \end{array}$

N₂ + 3Mg $\overset{t^{o}}{\to}$ Mg₃N₂

→ $n_{H_{2}}$ _{phản ứng} = 1- 0,95 = 0,05 mol

→ n_Mg = 3 $n_{H_{2}}$ _{phản ứng} = 0,15 mol

% Mg_{phản ứng} = $\frac{0, 15}{0, 2} .100 % = 75 %$

Câu 17:

Cho vào bình kín 0,2 mol N₂ và 0,8 mol H₂ với xúc tác thích hợp. Sau một thời gian thấy tạo ra 0,3 mol NH₃. Hiệu suất phản ứng được tổng hợp là:

A. 75%

B. 56,25%

C. 75,8%

D. kết quả khác

Xem đáp án

Đáp án A

Nhận thấy: $\frac{0, 2}{1} < \frac{0, 8}{3}$ → Hiệu suất tính theo N₂

→ $H = \frac{0, 15}{0, 2} .100 % = 75 %$

Câu 18:

Trong không khí chứa chủ yếu hai khí nào sau đây?

A.

N_{2}, C O_{2}

B. $N_{2}, O_{2}$

C.

C O_{2}, O_{2}

D.

O_{2}, N H_{3}

Xem đáp án

Đáp án là B

Không khí chứa 78,1% thể tích là N₂, oxi chiếm 20,9% thể tích, 1% là hơi nước và các khí khác.

Câu 19:

19/07/2024

Thể tích N₂ (đktc) thu được khi nhiệt phân 40 gam NH₄NO₂ là

A. 22,4 lít

B. 44,8 lít

C. 14 lít

D. 4,48 lít

Xem đáp án

Đáp án C

Phản ứng nhiệt phân: NH₄NO₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ N₂ + 2H₂O.

$n_{N H_{4} N O_{2}} = \frac{40}{64} = 0, 625 m o l$ → $n_{N_{2}} = 0, 625 m o l$

$\to V_{N_{2}} = 0, 625.22, 4 = 14$ lít

Câu 20:

Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí N₂, người ta đun nóng dung dịch muối X bão hòa. Muối X là

A. NH₄NO₂

B. NaNO₃

C. NH₄Cl

D. NH₄NO₃

Xem đáp án

Đáp án A

Trong phòng thí nghiệm, điều chế 1 lượng nhỏ nitơ tinh khiết bằng cách đun nóng nhẹ dung dịch bão hòa muối amoni nitrit:

NH₄NO₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ N₂↑ + 2H₂O

Câu 21:

Khí không màu hóa nâu trong không khí là

A. N₂O.

B. NO.

C. NH₃.

D. NO₂.

Xem đáp án

Đáp án B

Khí NO không màu hóa nâu ngay ngoài không khí.

2NO + O₂ → 2NO₂

Câu 22:

Nitơ là chất khí phổ biến trong khí quyển trái đất và được sử dụng chủ yếu để sản xuất amoniac. Cộng hóa trị và số oxi hóa của nguyên tố N trong phân tử N₂ là :

A. 3 và 0

B. 1 và 0

C. 0 và 0

D. 3 và 3

Xem đáp án

Đáp án A

N₂ công thức cấu tạo là : N≡N $\to$ N có cộng hóa trị là 3

N₂ là đơn chất $\to$ N có số oxi hóa là 0

Câu 23:

Kim loại nào sau đây có thể tác dụng với khí N₂ ở nhiệt độ thường.

A. Li

B. Cs

C. K

D. Ca

Xem đáp án

Đáp án A

Li có thể tác dụng với khí N₂ ở nhiệt độ thường.

3Li + N₂ → 2Li₃N

Câu 24:

Hỗn hợp A gồm N₂ và H₂ theo tỷ lệ thể tích 1:3, tạo phản ứng giữa N₂ và H₂ sinh ra NH₃. Sau phản ứng được hỗn hợp khí B có tỉ khối so với khí A là 10/6. Hiệu suất phản ứng là

A. 80%

B. 50%

C. 70%

D. 85%

Xem đáp án

Đáp án A

$\frac{M_{B}}{M_{A}} = \frac{10}{6} \to \frac{n_{A}}{n_{B}} = \frac{10}{6}$

Giả sử V_A = 10 lít → V_B = 6 lít

→ $V_{N_{2}} = 2, 5$ lít và $V_{H_{2}} = 7, 5$ lít

$\begin{array}{l} N_{2} + 3 H_{2} ⇄_{x t}^{t^{o}, P} 2 N H_{3} \\ B a n dau : 2, 5 7, 5 0 l i t \\ P h a n u n g : x 3 x \leftarrow 2 x l i t \\ S a u p h a u n g : (2, 5 - x) (7, 5 - 3 x) 2 x l i t \end{array}$

→ $(2, 5 - x) + (7, 5 - 3 x) + 2 x = 6$

→ x = 2 lít

Do tỉ lệ thể tích của N₂ và H₂ là 1:3 → hiệu suất tính theo khí nào cũng được.

$\to H = \frac{2}{2, 5} .100 % = 80 %$

Câu 25:

Người ta sản xuất khi nitơ trong công nghiệp bằng cách nào sau đây?

A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

B. Nhiệt phân dung dịch NH₄NO₂ bão hoà.

C. Dùng photpho để đốt cháy hết oxi không khí.

D. Cho không khí đi qua bột đồng nung nóng.

Xem đáp án

Đáp án A

Trong công nghiệp, khí N₂ được điều chế bằng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Câu 26:

Hiệu suất của phản ứng giữa N₂và H₂ tạo thành NH₃tăng nếu

A. giảm áp suất, tăng nhiệt độ.

B. giảm áp suất, giảm nhiệt độ.

C. tăng áp suất, tăng nhiệt độ.

D. tăng áp suất, giảm nhiệt độ.

Xem đáp án

Đáp án D

N₂ + 3H₂ $⇄_{x t}^{t^{o}, P}$ 2NH₃ $Δ H < 0$

Phản ứng điều chế NH₃ là phản ứng thuận nghịch và tỏa nhiệt.

→ Tuân thủ theo nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê

→ Hiệu suất của phản ứng giữa N₂và H₂ tạo thành NH₃tăng nếu tăng áp suất, giảm nhiệt độ.

Thực tế, thì điều kiện được áp dụng trong công nghiệp:

– Nhiệt độ: 450 – 500 ${}_{o}C$ Ở nhiệt độ thấp hơn, cân bằng hoá học trên chuyển dịch sang phải làm tăng hiệu suất phản ứng, nhưng lại làm giảm tốc độ phản ứng.

– Áp suất cao, từ 200 đến 300 atm.

– Chất xúc tác là sắt kim loại được trộn thêm Al₂O₃, K₂O,…

Câu 27:

Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hoạt động là do

A. Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.

B. Nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm.

C. Phân tử nitơ có liên kết ba khá bền.

D. Phân tử nitơ không phân cực.

Xem đáp án

Đáp án C

Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hóa học do phân tử nitơ có liên kết ba khá bền.

Câu 28:

Khi có tia lửa điện hoặc nhiệt độ cao. Nitơ tác dụng trực tiếp với oxi tạo ra hợp chất X. X tiếp tục tác dụng với oxi trong không khí tạo thành hợp chất Y. Công thức của X, Y lần lượt là

A. N₂O, NO.

B. NO₂, N₂O₅.

C. NO, NO₂.

D. N₂O₅, HNO₃.

Xem đáp án

Đáp án C

N₂ + O₂ $⇄_{}^{t^{o}}$ 2NO

2NO + O₂ → 2NO₂

Câu 29:

20/07/2024

Để loại bỏ các khí HCl, Cl₂, CO₂ và SO₂ có lẫn trong khí N₂ người ta sử dụng lượng dư dung dịch

A. AgNO₃.

B. Ca(OH)₂.

C. H₂SO₄.

D. CuCl₂.

Xem đáp án

Đáp án B

Để loại bỏ các khí HCl, Cl₂, CO₂ và SO₂ có lẫn trong khí N₂ người ta sử dụng lượng dư dung dịch Ca(OH)₂ vì các tạp chất khí tác dụng với Ca(OH)₂ bị giữ lại trong dung dịch, N₂ không phản ứng sẽ thoát ra.

2HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O

4Cl₂ + 2Ca(OH)₂ → CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O

Câu 30: