Bảo toàn nguyên tố Mg ta có : n_Mg(NO3)2= n_Mg+ n_MgO=0,15 mol

n_{khí N2}=0,02 mol.

Quá trình cho e:

Mg→ Mg²⁺+ 2e  (1)

0,14→         0,28 mol

Quá trình nhận e:

2NO₃^-+ 10e+ 12H⁺ → N₂ + 6H₂O (2)

             0,2     ←     0,02 mol

Nểu chỉ có 1 quá trình nhận e (2) thì số mol e cho khác số mol e nhận

Do đó phải có quá trình nhận e (3) và số mol e nhận ở (3) bằng:

0,28- 0,2=0,08 mol

NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → NH₄⁺+ 3H₂O (3)

           0,08     →     0,01 mol

Muối trong X gồm 0,15 mol Mg(NO₃)₂ và 0,01 mol NH₄NO₃

→m_muối= 0,15.148+ 0,01.80=23 gam

Đáp án A

Ta có n_{hỗn hợp khí}= 0,14 mol

Vì tỉ lệ thể tích chính là tỉ lệ số mol (trong cùng điều kiện)

Nên n_N2O : n_N2= 5 :2 do đó n_N2O = 0,1 và n_N2= 0,04 mol

2NO₃^-+ 8e+ 10H⁺+ 8NO₃^- → N₂O + 5H₂O + 8NO_3(muối)^-(1)

           0,8    1,0       ←          0,1mol    →      0,8 mol

2NO₃^-+ 10e+ 12H⁺+ 10NO₃^- → N₂ + 6H₂O + 10NO_{3 muối}^-  (2)

            0,4     0,48                    0,04               0,4 mol

Gọi n_Mg=a mol ; n_Al =b mol

m_hhX =24a+27b=15,6 (1)

Gỉa sử muối tạo thành không  có NH₄NO₃

n_{e nhường}=n _enhận=2a+3b=0,1.2.4+0,04.2.5=1,2  (2)

Giải hệ (1) và (2) trên ta có b<0 nên loại

Vậy muối tạo thành có NH₄NO₃ c mol

NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → NH₄⁺+ 3H₂O (3)

           8c     →     c mol

Tổng n_NO3− tạo muối=n_{e nhường}=8c+1,2=2a+3b (3)

m _muối =m_Al(NO3)3 +m_Mg(NO3)2+m_NH4NO3

=213b+148a+80c=118,8 (4)

Giải hệ (1), (3) và (4) ta có a=0,2 b=0,4, c=0,05 mol

Bảo toàn Nitơ ta có:

n_HNO3=0,1.2+0,04.2+0,05.2+0,2.2+0,4.3=1,98 mol

=>V=1,98 lít

Đáp án B

Ta có n_hhY= x+y= 1,344/ 22,4= 0,06 mol

m_hhY=44x + 28y= 0,06.18.2

Giải hệ trên được x= 0,03 và y= 0,03

n_Al= 0,45 mol= n_Al(NO3)3

Quá trình cho e:

Al→ Al³⁺+ 3e  (1)

0,45→       1,35 mol

Quá trình nhận e:

2NO₃^-+ 10e+ 12H⁺ → N₂ + 6H₂O (2)

             0,3     ←     0,03 mol

2NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → N₂O + 5H₂O (3)

             0,24     ←     0,03 mol

Tổng số mol e nhận ở (2) và (3) là n_{e nhận}= 0,3+ 0,24= 0,54 mol <1,35 mol

Do đó còn xảy ra quá trình nhận e: n_{e nhận ở (4)}= 1,35- 0,54= 0,81 mol

NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → NH₄⁺+ 3H₂O (4)

           0,81     →     0, 10125 mol

Dung dịch X chứa 0,45 mol Al(NO₃)₃ và 0,10125 mol NH₄NO₃

→m=103,95 gam

Đáp án A

n_Mg=0,5 mol= n_Mg(NO3)2,

→ m_Mg(NO3)2= 0,5. 148= 74 gam <75 gam → Muối khan chứa Mg(NO₃)₂ và NH₄NO₃

m_NH4NO3= 75-74= 1gam → n_NH4NO3= 0,0125 mol

Đặt n_N2O= x mol, n_N2= y mol, M _{hỗn hợp khí}=36

Theo sơ đồ đường chéo suy ra x = y

Quá trình cho e:

Mg→ Mg²⁺+ 2e  (1)

0,5→             1 mol

Quá trình nhận e:

2NO₃^-+ 10e+ 12H⁺ → N₂ + 6H₂O (2)

            10x                 x mol

2NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → N₂O + 5H₂O (3)

             8x     ←     x mol

NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → NH₄⁺ + 3H₂O (4)

          0,1               0,0125 mol

Theo ĐLT BT e: n_{e cho}= n_{e nhận} nên 1= 10x+ 8x+ 0,1→ x= 0,05 mol

→V= (0,05+0,05).22,4= 2,24 lít

Đáp án C

Bảo toàn nguyên tố Mg ta có:

n_Mg(NO3)2= 0,2+ 0,03= 0,23 mol → m_Mg(NO3)2= 0,23. 148= 34,04 gam≠ 34,84 gam

→Muối khan phải chứa cả Mg(NO₃)₂ và NH₄NO₃

m_NH4NO3=34,84- 34,04= 0,8 gam →n_NH4NO3= 0,01 mol

Quá trình cho e:

Mg→ Mg²⁺+ 2e  (1)

0,2→         0, 4 mol

Quá trình nhận e: n_khí= 0,04mol

NO₃^-+ 8e         + 10H⁺ → NH₄⁺ + 3H₂O (2)

           0,08        0,1     0,01 mol

-Nếu khí có 1 nguyên tử N: Gọi a là số oxi hóa của N có trong khí

N⁺⁵ + (5-a) e→ N^+a

       (5-a).0,04  0,04

Theo ĐL bảo toàn electron có: 0,4= 0,04. (5-a)+0,08→ a= -3 → Loại

-Nếu khí có 2 nguyên tử N:

2N⁺⁵ + 2(5-a) e→ N₂^+a

          (5-a).0,08     0,04

Theo ĐL bảo toàn electron có: 0, 4= 0,08. (5-a) + 0,08→ a= 1→Khí N₂O

Đáp án B

Đặt số mol n_Al=x mol, n_Zn= 2x mol→ 27x+ 65.2x=15,7 → x= 0,1 mol

Quá trình cho e:

Al→ Al³⁺+ 3e  (1)

0,1→         0, 3 mol

Zn→ Zn²⁺+ 2e  (1)

0,2→         0, 4 mol

Tổng số mol e cho = 0,3+0,4= 0,7 mol

Quá trình nhận e: n_khí= 0,7mol

-Nếu khí có 1 nguyên tử N: Gọi a là số oxi hóa của N có trong khí

N⁺⁵ + (5-a) e→ N^+a

       (5-a).0,7  0,7

Theo ĐL bảo toàn electron có: 0,7= 0,7. (5-a)→ a= 4 → NO₂

-Nếu khí có 2 nguyên tử N:

2N⁺⁵ + 2(5-a) e→ N₂^+a

          (5-a).1,4     0,7

Theo ĐL bảo toàn electron có: 0, 7= 1,4. (5-a) → a= 4,5→LOại

Vậy X là NO₂

Đáp án A

Ta có n_FeO=0,03 mol= n_Fe(NO3)3

Bảo toàn nguyên tố N:

n_{N (HNO3)}= n_{N (Fe(NO3)3)}+ n_{N (khí X)}→ 0,1=0,03.3+ n_{N(khí X)}

→ n_{N(khí X)}= 0,01 mol

QT cho e:

Fe⁺²→ Fe⁺³+ 1e

0,03                 0,03 mol

Quá trình nhận e:

-Nếu khí có 1 nguyên tử N: Gọi a là số oxi hóa của N có trong khí X

N⁺⁵ + (5-a) e→ N^+a

       (5-a).0,01  0,01

Theo ĐL bảo toàn electron có: 0,03= 0,01(5-a) → a= +2 → X là khí NO

-Nếu khí X có 2 nguyên tử N: → n_Khí= n_N(khí)/2= 0,005 mol

2N⁺⁵ + 2(5-a) e→ N₂^+a

          (5-a).0,01     0,005

Theo ĐL bảo toàn electron có: 0, 03=   0,01.(5-a) → a= +2→LOại

Vậy X là NO

Đáp án D

Đặt n_N2O= x mol; n_N2= y mol

Ta có n_hhY= x+y= 1,792/ 22,4= 0,08 mol

m_hhY=44x + 28y= 0,08.18.2

Giải hệ trên được x= 0,04 và y= 0,04

n_Al= 0,27 mol= n_Al(NO3)3

Quá trình cho e:

Al→ Al³⁺+ 3e  (1)

0,27→       0,81 mol

Quá trình nhận e:

2NO₃^-+ 10e+ 12H⁺ → N₂ + 6H₂O (2)

             0,4    ←     0,04 mol

2NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → N₂O + 5H₂O (3)

             0,32     ←     0,04 mol

Tổng số mol e nhận ở (2) và (3) là n_{e nhận}= 0,4+ 0,32= 0,72 mol <0,81 mol

Do đó còn xảy ra quá trình nhận e: n_{e nhận ở (4)}= 0,81- 0,72= 0,09 mol

NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → NH₄⁺+ 3H₂O (4)

           0,09     →     0, 01125 mol

Dung dịch X chứa 0,27 mol Al(NO₃)₃ và 0,01125 mol NH₄NO₃

→m=0,27.213+ 0,01125.80=58,41 gam

Đáp án D

n_Al= 0,1 mol=n_Al(NO3)3 → m_Al(NO3)3= 0,1. 213= 21,3 gam≠ 22,7 gam

→Muối khan phải chứa cả Al(NO₃)₃ và NH₄NO₃

m_NH4NO3=22,7- 21,3= 1,4 gam →n_NH4NO3= 0,0175 mol

Quá trình cho e:

Al→ Al³⁺+ 3e  (1)

0,1→        0,3mol

Quá trình nhận e: n_khí= 0,02mol

NO₃^-+ 8e         + 10H⁺ → NH₄⁺ + 3H₂O (2)

           0,14           ←       0,0175 mol

-Nếu khí X có 1 nguyên tử N: Gọi số oxi hóa của N trong X là a

N⁺⁵ + (5-a) e→ N^+a

       (5-a).0,02  0,02

Theo ĐL bảo toàn electron có: 0,3= 0,02. (5-a)+0,14→ a= -3→ Loại

-Nếu khí có 2 nguyên tử N:

2N⁺⁵ + 2(5-a) e→ N₂^+a

          (5-a).0,04     0,02

Theo ĐL bảo toàn electron có: 0,3= 0,04. (5-a) + 0,14→ a= +1

→ Khí X là N₂O

Đáp án D

Ta đặt n_Mg= 3x, n_Al= 2x mol → m_hh= 24.3x+ 27.2x=126x= 5,04 →x=0,04 mol→ n_Mg= 0,12 mol; n_Al= 0,08 mol

Sản phẩm khử gồm 2 khí không màu, không hóa nâu ngoài không khí. Đó là N₂ (a mol) và N₂O (b mol)

Ta có a+b= 0,896/22,4= 0,04

Và m_hh= 28a+ 44b= 18.2.0,04

Giải hệ trên có a= 0,02, b=0,02

QT cho e:

Mg→ Mg²⁺+ 2e

0,12             0,24

Al→ Al³⁺+ 3e

0,08           0,24

Tổng số mol e cho n_{e cho}= 0,24+ 0,24= 0,48 mol

Quá trình nhận e:

2NO₃^-+ 10e+ 12H⁺ → N₂ + 6H₂O (2)

             0,2    ←     0,02 mol

2NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → N₂O + 5H₂O (3)

             0,16     ←     0,02mol

Tổng số mol e nhận ở (2) và (3) là n_{e nhận}= 0,2+ 0,16= 0,36mol <0,48 mol

Do đó còn xảy ra quá trình nhận e: n_{e nhận ở (4)}= 0,48- 0,36= 0,12 mol

NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → NH₄⁺+ 3H₂O (4)

           0,12     →     0, 015 mol

Theo các bán phản ứng (2), (3), (4) thì

n_{NO3-bị khử}= 2.n_N2+ 2. n_N2O+n_NH4+= 2.0,02+2.0,02+0,015= 0,095 mol

=n_{HNO3 bị khử}

Đáp án A

 Đặt n_N2O= x mol; n_N2= y mol

Ta có n_hhY= x+y= 1,12/ 22,4= 0,05 mol

m_hhY=44x + 28y= 0,05.18.2

Giải hệ trên được x= 0,025 và y= 0,025

n_Zn= 0,3 mol= n_Zn(NO3)2

Quá trình cho e:

Zn→ Zn²⁺+ 2e  (1)

0,3→       0,6 mol

Quá trình nhận e:

2NO₃^-+ 10e+ 12H⁺ → N₂ + 6H₂O (2)

             0,25     ←     0,025 mol

2NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → N₂O + 5H₂O (3)

             0,2     ←     0,025 mol

Tổng số mol e nhận ở (2) và (3) là n_{e nhận}= 0,25+ 0,2= 0,45 mol <0,6 mol

Do đó còn xảy ra quá trình nhận e: n_{e nhận ở (4)}= 0,6- 0,45= 0,15mol

NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → NH₄⁺+ 3H₂O (4)

           0,15    →     0, 01875 mol

Dung dịch X chứa 0,3 mol Zn(NO₃)₂ và 0,01875 mol NH₄NO₃

→m=0,3.189+ 0,01875.80=58,2 gam

Đáp án B

 Vì cho Al và Mg vào HNO₃ không có khí bay ra nên sản phẩm khử là NH₄NO₃

Đặt n_Al= xmol, n_Mg= y mol

8Al+ 30HNO₃→8Al(NO₃)₃+3 NH₄NO₃+ 9H₂O

x      30x/8           x               3x/8 mol

4Mg+ 10HNO₃→ 4Mg(NO₃)₂+ NH₄NO₃+ 3H₂O

y        10y/4           y                  y/4 mol

Khối lượng muối khan là

m_muối= m_Al(NO3)3+ m_Mg(NO3)2+ m_NH4NO3=213x+148y+ 80(3x/8+y/4)=18,25 gam

n_HNO3= 30x/8+ 10y/4= 0,275 mol

Giải hệ trên ta có x= 23/900 mol và y= 43/600 mol

→m=27x+ 24y= 2,41 gam

Đáp án A

Ta đặt: n_NO= x mol; n_NO2= y mol

Ta có : n_Y= x+y= 6,72/22,4= 0,3 mol

m_Y= 30x+ 46y= n_Y.M_Y= 0,3.19.2

Giải hệ có  x= 0,15 và y= 0,15

Đặt n_Fe= a mol ; n_Cu= b mol

QT cho e:

Fe → Fe³⁺+ 3e

a                  3a mol

Cu → Cu²⁺+ 2e

b                  2b mol

QT nhận e:

N⁺⁵+ 3e→ NO

        0,45   0,15

N⁺⁵+ 1e→ NO₂

        0,15   0,15

Theo ĐL bảo toàn e có: n_{e cho}= n_{e nhận} nên 3a+2b= 0,45+ 0,15= 0,60

Mặt khác m_{kim loại}= 56a+ 64b= 15,2

Giải hệ trên có a= 0,1, b= 0,15 →%m_Fe=36,84%

Đáp án C

 Fe + O₂ → hỗn hợp rắn X

Theo ĐL Bảo toàn khối lượng có m_O2= 3-m (gam) → n_O2= (3-m)/32 mol

Ta có n_NO= 0,025 mol

QT cho e:

Fe→ Fe³⁺+ 3e

m/56        3m/56 mol

QT nhận e :

O₂+            4e→ 2O^-2

(3-m)/32   (3-m)/8

N⁺⁵+   3e →   NO

         0,075←0,025

Theo ĐL BT electron thì : n_{e cho}= n_{e nhận}

Nên 3m/56= (3-m)/8+ 0,075 Suy ra m= 2,52 gam

Đáp án A

Chọn đáp án D

Coi như hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ gồm có x mol Fe và y mol O

Ta có 56x + 16y = 11,36 (1)

Ta có n_NO= 0,06 mol

Quá trình cho electron:

Fe → $\stackrel{+3}{Fe}$ + 3e

x                3x mol

Quá trình nhận electron:

$\stackrel{0}{O}$  +   2e   →  $\stackrel{-2}{O}$

y        2y mol

$\stackrel{+5}{N}$  + 3e →  $\stackrel{+2}{N}$

      0,18 ← 0,06

Áp dụng định luật bảo toàn electron:

n_{e cho}= n_{e nhận} 

→ 3x = 2y + 0,18 (2)

Từ (1) và (2)

→ x = 0,16 và y = 0,15

Bảo toàn nguyên tố Fe:

$n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_3}$ = n_Fe = x = 0,16 mol

→ $m_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_3}$ = 0,16.242 = 38,72 gam

Quy đổi oxit sắt gồm có x mol Fe và y mol O

Ta có 56x+16y= 20,88 (1)

Ta có n_NO2= 0,29 mol

QT cho e :

Fe → Fe³⁺+ 3e

x                  3x mol

QT nhận e :

O+            2e→ O^-2

y               2y mol

N⁺⁵+   1e →   NO₂

         0,29←0,29

Theo ĐL BT electron thì : n_{e cho}= n_{e nhận} nên 3x= 2y+ 0,29 (2)

Từ (1) và (2) ta có x= 0,29 và y= 0,29

Bảo toàn nguyên tố Fe có  n_Fe(NO3)3= n_Fe= x= 0,29 mol→ m_Fe(NO3)3=70,18 gam

Đáp án C

 Cu + O₂ → hỗn hợp rắn X

Theo ĐL Bảo toàn khối lượng có m_O2= 24,8-m (gam)

→ n_O2= (24,8-m)/32 mol

Ta có n_NO2= 0,4 mol

QT cho e:

Cu→ Cu²⁺+ 2e

m/64        2m/64 mol

QT nhận e :

O₂+                       4e→ 2O^-2

(24,8-m)/32        (24,8-m)/8

N⁺⁵+   1e →   NO₂

         0,4←0,4

Theo ĐL BT electron thì : n_{e cho}= n_{e nhận}

Nên 2m/64= (24,8-m)/8+ 0,4 Suy ra m= 22,4 gam

Đáp án D

 Quy đổi hỗn hợp X thành Fe: x mol và S: y mol

Ta có: m_X= 56x+ 32y= 25,6 gam (1)

QT cho e :

Fe → Fe³⁺+ 3e

x                  3x mol

S⁰ → SO₄^2-+ 6e

y         y       6y

Dung dịch Y có Fe³⁺, SO₄^2-, H⁺, NO^-₃

Khi cho Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Y thì:

Ba²⁺+  SO₄^2-  → BaSO₄

           y              y mol

Fe³⁺+ 3OH^- → Fe(OH)₃

x                         x mol

m_{kết tủa}= m_Fe(OH)3+ m_BaSO4= 107x+ 233y=126,25 (2)

Từ (1) và (2) có x= 0,2 và y= 0,45

Tổng số mol e cho 3x+6y= 3,3 mol

Theo ĐL BT e : n_{e cho}= n_{e nhận}= 3,3 mol

QT nhận e :

N⁺⁵+   3e →   NO

          3,3→   1,1 mol

V_NO=24,64 lít

Đáp án C

 Quy đổi hỗn hợp X thành Cu: x mol và S: y mol

Ta có: m_X= 64x+ 32y= 30,4 gam (1)

QT cho e :

Cu → Cu²⁺+ 2e

x                  2x mol

S⁰ → SO₄^2-+ 6e

y         y       6y

QT nhận e : n_NO= 0,9 mol

N⁺⁵+   3e →   NO

          2,7←  0,9 mol

Theo ĐL BT e : n_{e cho}= n_{e nhận} nên 2x+6y= 2,7 (2)

Từ (1) và (2) suy ra x= 0,3 và y= 0,35

Dung dịch Y có Cu²⁺, SO₄^2-, H⁺, NO^-₃

Khi cho Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Y thì:

Ba²⁺+  SO₄^2-  → BaSO₄

           y              y mol

Cu²⁺+ 2OH^- → Cu(OH)₂

x                         x mol

m_{kết tủa}= m_Cu(OH)2+ m_BaSO4= 98x+ 233y=98.0,3+ 233.0,35=110,95 gam

Đáp án C

 Fe, Cu + O₂ → hỗn hợp rắn X

Theo ĐL Bảo toàn khối lượng có m_O2= 63,2-56a-0,15.64= 53,6-56a (gam) → n_O2= (53,6-56a)/32 mol

Ta có n_NO= 0,2 mol

QT cho e:

Fe→ Fe³⁺+ 3e

a                3amol

Cu → Cu²⁺+ 2e

0,15             0,3

QT nhận e :

O₂+                         4e→ 2O^-2

(53,6-56a)/32       (53,6-56a)/8

N⁺⁵+   3e →   NO

         0,6←0,2

Theo ĐL BT electron thì : n_{e cho}= n_{e nhận}

Nên 3a+ 0,3= (53,6-56a)/8+ 0,6  Suy ra a= 0,7

Đáp án C