20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 100 câu trắc nghiệm Nito

Cho 8,96 lít khí NH₃ (ở đktc) đi qua bình đựng 40 gam CuO nung nóng thu được chất rắn X. Cho toàn bộ chất rắn X vào 800ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng hoàn toàn thì thấy số mol HCl giảm đi một nửa. Hiệu suất của phản ứng khử CuO bởi NH₃ là:

A. 50%

B. 40%

C. 60%

D. 33,33%

Xem đáp án

Đáp án A

2NH₃+ 3CuO $\to$ N₂+ 3Cu + 3H₂O

n_NH3= 0,4 mol, n_CuO =0,5 mol

Do nên hiệu suất tính theo NH₃

Đặt số mol NH₃ phản ứng là x mol

2NH₃+ 3CuO $\to$ N₂+ 3Cu + 3H₂O

x 1,5x 1,5x mol

Chất rắn X có chứa 0,5-1,5x mol CuO dư và 1,5x mol Cu

n_{HCl ban đầu}= 0,8mol

CuO + 2HCl→ CuCl₂+ H₂O

Số mol HCl giảm đi một nửa → n_{HCl pứ}= 0,8/2=0,4 mol

Theo PT: n_{HCl pứ}= 2.n_CuO= 2.(0,5-1,5x)=0,4

→ x= 0,2 mol

$H = \frac{n_{N H_{3 p u}}}{n_{N H_{3 b d}}} . 100 % = \frac{0, 2}{0, 4} . 100 % = 50 %$

Câu 2:

Cho 4 lít N₂ và 12 lít H₂ vào bình kín để thực hiện phản ứng tổng hợp NH₃. Biết hiệu suất phản ứng là 25%, hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích là bao nhiêu (các thể tích khí đo trong cùng điều kiện)?

A. 12 lít

B. 14 lít

C. 16 lít

D. 18 lít

Xem đáp án

N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃

Ở cùng điều kiện thì tỉ lệ về thể tích chính là tỉ lệ về số mol

Do hiệu suất phản ứng là 25% nên

V_{N2 pứ}= 4.25%= 1 lít; V_{H2 pứ}= 12.25%= 3 lít;

V_{NH3 sinh ra}= 2V_{N2 pứ}= 2 lít

V_{N2 dư}= 4-1=3 lít, V_{H2 dư}= 12-3=9 lít

Hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích là

V= V_{N2 dư}+ V_{H2 dư}+ V_{NH3 sinh ra}= 3 +9+2=14 lít

Đáp án B

Câu 3:

18/07/2024

Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ và bao nhiêu lít khí hiđro để điều chế 17,0 gam NH₃? Biết rằng hiệu suất chuyển hóa thành amoniac là 25%?

A. 22,4 lít N₂ và 67,2 lít H₂

B. 22,4 lít N₂ và 134,4 lít H₂

C. 44,8 lít N₂ và 67,2 lít H₂

D. 44,8 lít N₂ và 134,4 lít H₂

Xem đáp án

Chọn đáp án D

$N_{2} + 3 H_{2} \overset{t °, p}{⇄} 2 N H_{3}$

$n_{N H_{3}} = \frac{17}{17} = 1 m o l$

Theo phương trình:

$n_{N_{2}} = \frac{1}{2} n_{N H_{3}} = \frac{1}{2} .1 = 0, 5 m o l$

$n_{H_{2}} = \frac{3}{2} . n_{N H_{3}} = \frac{3}{2} .1 = 1, 5 m o l$

H% = 25% → Thể thích N₂và H₂ thực tế cần dùng là:

$V_{N_{2}} = \frac{n_{N_{2}} .22, 4.100}{25} = \frac{0, 5.22, 4.100}{25} = 44, 8 l í t$

$V_{H_{2}} = \frac{n_{H_{2}} .22, 4.100}{25} = \frac{1, 5.22, 4.100}{25} = 134, 4 l í t$

Câu 4:

Cho 25 lít N₂ và 60 lít H₂ vào bình phản ứng, hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích bằng 75 lít (thể tích các khí đo ở cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng là:

A. 20%

B. 25%

C. 40%

D. 50%

Xem đáp án

Đáp án B.

N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃

Ở cùng điều kiện thì tỉ lệ về thể tích chính là tỉ lệ về số mol

Do $\frac{25}{1} > \frac{60}{3}$ →Hiệu suất tính theo H₂

Đặt thể tích H₂ phản ứng là x lít

→V_{N2 pứ}= x/3 lít, V_{NH3 sinh ra}=2x/3 lít

V_{N2 dư}= 25-x/3 (lít), V_{H2 dư}= 60- x(lít)

Sau phản ứng thu được N₂ dư, H₂ dư, NH₃

Tổng thể tích khí thu được là

V_khí= V_{H2 dư}+ V_{N2 dư}+ V_NH3= 60-x+ 25-x/3+ 2x/3= 75

→ x=15 lít

$H % = \frac{15}{60} . 100 % = 25 %$

Câu 5:

20/07/2024

Một hỗn hợp gồm 8 mol N₂ và 16 mol H₂ được nạp vào một bình kín có dung tích 4 lít và giữ ở nhiệt độ không đổi. Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì áp suất bằng 9/10 áp suất ban đầu. Hiệu suất phản ứng là?

A. 15%

B. 17,5%

C. 20%

D. 22,5%

Xem đáp án

Đáp án D.

N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃

Dựa vào công thức: PV=nRT

Ở nhiệt độ và thể tích không đổi (thể tích bình chứa luôn là 4 lít) và R là hằng số thì áp suất (P) tỉ lệ với số mol (n)

Theo đề áp suất sau bằng 9/10 áp suất ban đầu

→n_{khí sau pứ}= 9/10.n_{khí ban đầu}= 9/10. (8+16)= 21,6 mol

n_NH3= n_{khí trước pứ}- n_{khí sau pứ}= (8+16)- 21,6= 2,4 mol

$n_{H_{2}} phản ứng = \frac{3}{2} n_{{NH}_{3}} = 3, 6 mol Hiệu suất tính theo H_{2} là chất hết H % = \frac{3, 6}{16} . 100 % = 22, 5 %$

Câu 6:

23/07/2024

Hỗn hợp khí X gồm N₂ và H₂ có tỉ khối so với He bằng 1,8. Đun nóng X một thời gian trong bình kín (có bột Fe làm xúc tác) thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 2. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là?

Xem đáp án

Giả sử ban đầu hỗn hợp có 1 mol trong đó có x mol N₂ và y mol H₂

Ta có x + y =1 mol (1)

$M = 1, 8.4 = 7, 2 \to 28 x + 2 y = 7, 2.1 (2)$

Vậy x= 0,2, y=0,8 mol

Đặt số mol N₂ phản ứng là a mol

N₂+ 3H₂ → 2NH₃

Ban đầu 0,2 0,8 mol

Phản ứng a 3a 2a mol

Sau pứ (0,2-a) (0,8-3a) 2a mol

Số mol hỗn hợp sau: 1-2a

m hỗn hợp sau là 7,2 gam

$M = \frac{7, 2}{1 - 2 a} = 2.4 \to a = 0, 05 m o l$

Hiệu suất phản ứng tính theo chất hết là $N_{2}$

$H % = \frac{0, 05}{0, 2} . 100 % = 25 %$

Câu 7:

Cho hỗn hợp gồm N₂, H₂, NH₃ đi qua dung dịch H₂SO₄ đặc, dư thì thấy thể tích khí còn lại một nửa. Thành phần % theo thể tích của NH₃ trong hỗn hợp đầu là bao nhiêu?

A. 25%

B. 50%

C. 75%

D. 90%

Xem đáp án

Cho hỗn hợp gồm N₂, H₂, NH₃ đi qua dung dịch H₂SO₄ đặc, dư thì chỉ có NH₃ phản ứng

2NH₃+ H₂SO₄→ (NH₄)₂SO₄

Sau phản ứng thể tích khí còn một nửa

→ %V_NH3= 50%

Câu 8:

Cho 4 lít N₂ và 14 lít H₂ vào bình phản ứng, hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích bằng 16,4 lít (các thể tích khí được đo trong cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng là bao nhiêu?

A. 20%

B. 30%

C. 40%

D. 50%

Xem đáp án

Chọn đáp án A.

$\begin{array}{l} N_{2} + 3 H_{2} \overset{t °, p}{⇄} 2 N H_{3} \\ B à i r a : 4 14 (l í t) \end{array}$

Ở cùng điều kiện thì tỉ lệ về thể tích bằng tỉ lệ về số mol

Xét tỉ lệ: $\frac{4}{1} < \frac{14}{3}$

→ Hiệu suất tính theo N₂

Đặt thể tích N₂ phản ứng là x lít

→ $V_{H_{2}}$ _{phản ứng} = 3x lít,

$V_{N H_{3}}$ _{sinh ra} = 2x lít

$V_{N_{2}}$ _dư= 4 - x lít,

$V_{H_{2}}$ _dư = 14 - 3x lít

Sau phản ứng thu được N₂ dư, H₂ dư, NH₃

Tổng thể tích khí thu được là

V_khí= $V_{H_{2}}$ dư + $V_{N_{2}}$ _dư+ $V_{N H_{3}}$ _{sinh ra}

= 14 - 3x + 4 – x + 2x = 16,4 lít

→ x = 0,8 lít

→H% = $\frac{V_{N_{2} p h a n u n g}}{V_{N_{2} b a n d a u}}$ .100%

= $\frac{0, 8}{4} .100 %$ = 20%

Câu 9:

18/07/2024

Điều chế NH₃ từ hỗn hợp gồm N₂ và H₂ (tỉ lệ mol 1:3). Tỉ khối hỗn hợp trước so với hỗn hợp sau phản ứng là 0,6. Hiệu suất phản ứng là:

A. 80%

B. 30%

C. 40%

D. 50%

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 10:

Trong một bình kín dung tích 56 lít chứa đầy N₂ và H₂ theo tỉ lệ thể tích 1:4 ở 0⁰C và 200atm, có một ít bột xúc tác Ni. Nung nóng bình một thời gian, sau đó đưa về 0⁰C thì áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu. Hiệu suất của phản ứng là:

A. 18,75%

B. 20%

C. 30%

D. 25%

Xem đáp án

Đáp án D.

Ban đầu: n_{hỗn hợp}= PV/RT= 56.200/0,082.273= 500 mol

→n_N2=100 mol, n_H2= 400 mol

$N_{2} + 3 H_{2} \to 2 {NH}_{3} ban đầu : 100 400 pu x 3 x 2 x còn 100 - x 400 - 3 x 2 x$

Sau khi phản ứng xảy ra đưa về 0⁰C thì áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu

→Số mol khí cũng giảm 10%

→n_{khí sau pứ}= 500- 10%.500= 450 mol

Mà n_{khí sau pứ}= (100-x)+ (400-3x)+2x= 450

→x=25 mol

→H= (x/100).100%=25%

Câu 11:

16/07/2024

Cho 5 lít N₂ và 15 lít H₂ vào một bình kín dung tích không đổi . Ở 0⁰C, áp suất trong bình là P₁ atm. Đun nóng bình một thời gian thấy có 20% N₂ tham gia phản ứng, đưa bình về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất trong bình lúc này là P₂ atm. Tỉ lệ P₁ và P₂ là:

A. 6 : 10

B. 10 : 6

C. 10 : 9

D. 9 : 10

Xem đáp án

Đáp án C.

N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃

Vì phản ứng vừa đủ nên hiệu suất phản ứng tính theo N₂ hoặc H₂

Giả sử ban đầu có 1 mol N₂ và 3 mol H₂, n_{khí ban đầu}= 4 mol

→n_{N2 pứ}= 1.20%= 0,2 mol

N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃

Ban đầu 1 3 mol

Phản ứng 0,2 0,6 0,4 mol

Sau pứ 0,8 2,4 0,4 mol

n_{khí sau pứ}= 0,8 + 2,4 + 0,4= 3,6 mol

Trong cùng điều kiện nhiệt độ và thể tích thì tỉ lệ về số mol chính là tỉ lệ về áp suất

$\frac{P 1}{P 2} = \frac{n 1}{n 2} = \frac{4}{3, 6} = \frac{10}{9}$

Câu 12:

Một bình kín có thể tích 0,5 lít chứa 0,5 mol H₂ và 0,5 mol N₂ ở nhiệt độ thích hợp, khi đạt tới trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH₃ được tạo thành. Hiệu suất của phản ứng là bao nhiêu?

A. 20%

B. 30%

C. 60%

D. 50%

Xem đáp án

Đáp án C.

N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃

Vì $\frac{n_{N 2}}{1} > \frac{n_{H 2}}{3} \to$ nên hiệu suất tính theo H₂

N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃

Ban đầu 0,5 0,5 mol

Phản ứng x/3 x 2x/3 mol

Sau pứ 0,2 mol

Ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH₃ tạo thành nên 2x/3= 0,2

→x=0,3

$H % = \frac{0, 3}{0, 5} . 100 % = 60 %$

Câu 13:

Một hỗn hợp khí X gồm N₂ và H₂ có tỉ khối so với hiđro là 4,9. Cho hỗn hợp đi qua xúc tác thích hợp, nung nóng được hỗn hợp mới Y có tỉ khối so với hiđro là 6,125. Hiệu suất tổng hợp NH₃ là:

A. 42,86%

B. 16,67%

C. 40%

D. 33,33%

Xem đáp án

Đáp án A.

Câu 14:

Cho hỗn hợp N₂ và H₂ vào bình phản ứng có nhiệt độ không đổi. Sau một thời gian phản ứng, áp suất khí trong bình giảm 5% so với áp suất ban đầu. Biết tỉ lệ số mol của nitơ đã phản ứng là 10%. Thành phần phần trăm về số mol của N₂ và H₂ trong hỗn hợp đầu là:

A. 15% và 85%

B. 82,35% và 77,5%

C. 25% và 75%

D. 22,5% và 77,5%

Xem đáp án

Đáp án C

Giả sử có 1 mol hỗn hợp đầu. Gọi x và y (mol) lần lượt là số mol của N₂ và H₂ trong 1 mol hỗn hợp đầu

Gọi n₁, P₁ và n₂, P₂ lần lượt là số mol hỗn hợp khí + áp suất trong bình ban đầu và lúc sau

⇒ n₁ = x + y = 1 (1)

Khi nhiệt độ không đổi

⇒ n₁ / n₂ = P₁ / P₂

Áp suất khí trong bình giảm 5% so với áp suất ban đầu ⇒ P₁ / P₂ = 20 / 19

⇒ n₁ / n₂ = 20 / 19 (2)

Số mol của nito đã phản ứng là 10% ⇒ N₂ pứ 0,1x mol

           N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Trước: x       y           0

Pứ      0,1x   0,3x     0,2x

Sau: n _N₂ = 0,9x ; n _H₂ = y - 0,3x ; n _NH₃ = 0,2x

⇒ n₂ = 0,9x + y - 0,3x + 0,2x

⇒ n₂ = 0,8x + y (3)

Từ (1) (2) & (3) ta có:

(x + y) / (0,8x + y) = 20 / 19

⇒ 3x - y = 0 (4)

Giải hệ (1) & (4) cho ta: x = 0,25 mol và y = 0,75 mol

Thành phần phần trăm về số mol của N₂ và H₂ trong hỗn hợp đầu là:

%N₂ = 25% và %H₂ = 75%

Câu 15:

Một bình kín dung tích không đổi chứa hỗn hợp cùng thể tích khí N₂ và H₂ ở 0^oC, 100atm. Sau khi tiến hành tổng hợp NH₃, đưa nhiệt độ bình về 0^oC, áp suất mới của bình là 90atm. Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH₃ là:

A. 10%

B. 25%

C. 20%

D. 30%

Xem đáp án

Đáp án D

Đặt n_H2= n_N2= a mol (ban đầu)

→ Tổng số mol khí ban đầu n₁= a+a=2a (mol)

Do $N_{2}$ dư nên hiệu suất tính theo H₂

Đặt n_{H2 pứ}= x mol

N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃

Ban đầu a a mol

Phản ứng x/3 x 2x/3 mol

Sau pứ (a-x/3) (a-x) 2x/3 mol

Tổng số mol khí sau phản ứng n₂= (a-x/3) + (a-x) + 2x/3= 2a- 2x/3 (mol)

Trong cùng điều kiện về nhiệt độ, tỉ lệ số mol bằng tỉ lệ áp suất

$\frac{P 1}{P 2} = \frac{n 1}{n 2} \to \frac{100}{90} = \frac{2 a}{2 a - \frac{2 x}{3}} \to x = 0, 3 a H % = \frac{0, 3 a}{a} . 100 % = 30 %$

Câu 16:

Nung nóng 0,5 mol hỗn hợp X gồm H₂, N₂ trong bình kín có xúc tác thích hợp, sau một thời gian thu được hỗn hợp Y. Cho 1/2 hỗn hợp Y đi qua ống sứ đựng CuO dư, nung nóng thấy khối lượng chất rắn trong ống giảm nhiều nhất là 3,2 gam. Tỉ khối hơi của X so với H₂ là:

A. 3,9

B. 7,2

C. 3,6

D. 11,4

Xem đáp án

Đáp án C

Đặt số mol N₂ , H₂ ban đầu lần lượt là a, b mol. Ta có a+b= 0,5 (*1)

N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃ (1)

Ban đầu: a b mol

Phản ứng: x 3x 2x mol

Sau pứ: (a-x) (b-3x) 2x mol

1/2 hỗn hợp Y chứa (a-x)/2 mol N₂, (b-3x)/2 mol H₂, x mol NH₃

Cho 1/2 hỗn hợp Y đi qua ống sứ đựng CuO dư, nung nóng

Khối lượng chất rắn trong ống giảm chính là khối lượng oxi trong oxit bị tách ra → m_{O tách}= 3,2 gam

n_O(tách)= n_H2O= 3x/2+ (b-3x)/2= b/2 mol = 3,2/16

→ b=0,4 mol. Từ (*1) ta có a= 0,1 mol

$M_{x} = \frac{0, 1.28 + 0, 4.2}{0, 5} = 7, 2$

Tỉ khối hơi của X so với H₂ là: 7,2/2= 3,6

Câu 17:

Nung nóng hỗn hợp gồm 0,5 mol N₂ và 1,5 mol H₂ trong bình kín (có xúc tác) rồi đưa về nhiệt độ t^oC thấy áp suất trong bình lúc này là P₁. Sau đó cho một lượng dư H₂SO₄ đặc vào bình (nhiệt độ lúc này trong bình là t⁰C) đến khi áp suất ổn định thì thấy áp suất trong bình lúc này là P₂ (P₁= 1,75P₂). Hiệu suất tổng hợp NH₃ là:

A. 65%

B. 70%

C. 50%

D. 60%

Xem đáp án

Đáp án D

Ta có số mol khí ban đầu là
n = 0,5 + 1,5 = 2 (mol)
Vì có $\frac{n_{H_{2}}}{3} = \frac{n_{N_{2}}}{1}$ nên hiệu suất phản ứng tính theo N₂ hoặc H₂

Gọi x là số mol N₂phản ứng. Ta có:

N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃
x 3x 2x (mol)
Số mol N₂ còn lại là: (0,5 - x) (mol)
Số mol H₂ còn lại là: (1,5 - 3x) (mol)
Số mol NH₃ sinh ra là: 2x (mol)
=> Số mol ở áp suất P₁ là
n₁ = (0,5 - x) + (1,5 - 3x) + 2x = (2 - 2x) (mol)
Áp dụng công thức n = PV/RT
Do phản ứng trong bình có thể tích V không đổi , sau phản ứng đưa về nhiệt độ t°C ban đầu nên:
P₂/P₁ = n₂/n₁ = số mol sau phản ứng / số mol trước phản ứng (*)
H₂SO₄ hấp thụ hoàn toàn NH₃ theo PT:

2NH₃+ H₂SO₄→ (NH₄)₂SO₄

nên khí sau phản ứng chỉ có N₂ và H₂ với tổng số mol là:
n₂ = (0,5 - x) + (1,5 - 3x) = 2 - 4x
Thay vào (*)
P₂/P₁ = (2 - 2x) / (0,2 - 4x)
=> P₂.(2 - 4x) = (2 - 2x)P₁
Do P₁=1,75P₂
=> P₂.(2 - 4x) = (2 - 2x).1,75P₂
=> x = 0,3 (mol)
Hiệu suất phản ứng là:
H% = (0,3/0,5).100% = 60 %

Câu 18:

20/07/2024

Muối amoni đicromat bị nhiệt phân theo phương trình:

(NH₄)₂Cr₂O₇ →Cr₂O₃+ N₂+ 4H₂O

Khi nhiệt phân 48 gam muối này thấy còn 30 gam hỗn hợp chất rắn và tạp chất không bị biến đổi. Phần trăm tạp chất trong muối là:

A. 8,5

B. 6,5

C. 7,5

D. 5,5

Xem đáp án

Đáp án D

Đặt n_(NH4)2Cr2O7= x mol

(NH₄)₂Cr₂O₇ →Cr₂O₃+ N₂+ 4H₂O

x x x 4x mol

Khối lượng chất rắn giảm chính là khối lượng N₂ và H₂O bay hơi

m_{chất rắn giảm}= 28x+ 18.4x= 48-30 (gam)→ x=0,18 mol

→ m_(NH4)2Cr2O7=252x=45,36 gam

Phần trăm tạp chất trong muối là: $\frac{48 - 45, 36}{48} \cdot 100 % = 5, 5 %$

Câu 19:

Có 2 dung dịch A, B . Mỗi dung dịch chỉ chứa 2 cation và 2 anion (không trùng lặp giữa các loại ion) trong số các ion sau: K⁺ (0,15 mol), H⁺ (0,2 mol), Mg²⁺ (0,1 mol), NH₄⁺ (0,25 mol), Cl^- (0,1 mol), SO₄^2- (0,075 mol), NO₃^- (0,25 mol), CO₃^2- (0,15 mol). Làm bay hơi (không xảy ra phản ứng hóa học) của 2 dung dịch A, B thì thu được chất rắn khan lần lượt là:

A. 22,9 gam và 25,3 gam

B. 25,4 gam và 25,3 gam

C. 22,9 gam và 12,7 gam

D. 25,4 gam và 12,7 gam

Xem đáp án

Đáp án C

Nhận thấy Mg²⁺ và H⁺ không thể tồn tại cùng với CO₃^2-

→Dung dịch A chứa K⁺, NH₄⁺, CO₃^2- và ion âm A^n-

Theo định luật bảo toàn điện tích: 0,15+ 0,25=0,15.2+ n.n_An-

→ n.n_An-= 0,1 mol → Anion còn lại trong dung dịch A là Cl^-

→Dung dịch A chứa K⁺, NH₄⁺, CO₃^2- và Cl^-

→m_{chất rắn khan}= 0,15.39 + 0,25.18+ 0,15.60 + 0,1.35,5= 22,9 gam

Dung dịch B chứa H⁺, Mg²⁺, SO₄^2- và NO₃^-

Chú ý khi cô cạn thì axit HNO₃ (0,2 mol) sẽ bay hơi cùng nước

→m_{chất rắn khan}= m_Mg2++ m_SO4(2-)+ m_{NO3- dư}

= 0,1.24+ 96.0,075+ 0,05.62=12,7 gam

Câu 20: