Giải bài tập trang 8 Chuyên đề Hóa 10 Bài 1 - Cánh diều

Giải bài tập trang 8 Chuyên đề Hóa 10 - Cánh diều

Luyện tập 1 trang 8 Chuyên đề Hóa 10: Viết công thức Lewis của CH₄, BF₃, SO₃ và F₂O

Trả lời:

- Công thức Lewis của CH₄:

Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị (N₁) của phân tử CH₄

Carbon có 4 electron hóa trị, hydrogen có 1 electron hóa trị. Trong CH₄ có 1 nguyên tử carbon và 4 nguyên tử hydrogen. Vậy N₁ = 1.4 + 4.1 = 8 (electron).

Bước 2: Vẽ khung phân tử tạo bởi liên kết đơn giữa các nguyên tử:

Số electron hóa trị đã dùng để xây dựng khung là N₂ = 4.2 = 8 electron

Số electron hóa trị còn lại là N₃ = N₁ – N₂ = 8 – 0 = 0

Vậy công thức Lewis của CH₄ là

- Công thức Lewis của BF₃

Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị (N₁) của phân tử BF₃

Boron có 3 electron hóa trị, fluorine có 7 electron hóa trị. Trong phân tử BF₃ có 1 nguyên tử boron và 3 nguyên tử fluorine. Vậy N₁ = 1.3 + 3.7 = 24  electron

Bước 2: Vẽ khung phân tử tạo bởi liên kết đơn giữa các nguyên tử

Số electron hóa trị đã dùng để xây dựng khung là N₂ = 3.2 = 6 electron

Số electron hóa trị còn lại là N₃ = N₁ – N₂ = 24 – 6 = 18 electron

Bước 3: Sử dụng 18 electron này để tạo octet cho F trước (vì F có độ âm điện cao hơn)

Bước 4: Nguyên tử B chưa được octet nên ta chuyển 1 cặp electron chưa liên kết của F tạo cặp electron chung

Vậy công thức Lewis của BF₃

- Công thức Lewis của SO₃

Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị (N₁) của phân tử SO₃

Sulfur có 6 electron hóa trị, oxygen có 6 electron hóa trị. Trong phân tử SO₃, có 1 nguyên tử S và 3 nguyên tử O. Vậy N₁ = 1.6 + 3.6 = 24 electron

Bước 2: Vẽ khung phân tử tạo bởi liên kết đơn giữa các nguyên tử:

Số electron hóa trị đã dùng để xây dựng khung là N₂ = 3.2 = 6 electron

Số electron hóa trị còn lại là N₃ = N₁ – N₂ = 24 – 6 = 18 electron

Bước 3: Sử dụng N₃ = 18 electron để tạo octet cho O trước (do O có độ âm điện lớn hơn)

Bước 4: Đã sử dụng hết 18 electron để tạo octet cho O. Tuy nhiên S chưa đủ octet nên ta chuyển 1 cặp electron của nguyên tử O bên trái tạo thành cặp electron dùng chung.

chung.

 

- Công thức Lewis của F₂O

Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị (N₁) của phân tử OF₂

Flourine có 7 electron hóa trị, oxygen có 6 electron hóa trị. Trong phân tử F₂O có hai nguyên tử F và 1 nguyên tử O nên

⇒ Tổng số electron hóa trị N₁ = 2.7 + 1.6 = 20 electron

Bước 2: Vẽ khung phân tử tạo bởi liên kết đơn giữa các nguyên tử:

Số electron hóa trị đã dùng để xây dựng khung là N₂ = 2.2 = 4 electron

Số electron hóa trị còn lại là N₃ = 20 – 4 = 16 electron

Bước 3: Sử dụng N₃ = 16 electron để tạo octet cho F trước, sau đó tạo octet cho O.

Vậy công thức Lewis của F₂O là

2. Mô hình VSEPR

Xem thêm lời giải bài tập Chuyên đề Hóa lớp 10 Cánh diều với cuộc sống hay, chi tiết khác:

Giải bài tập trang 6 Chuyên đề Hóa 10 Bài 1

Giải bài tập trang 9 Chuyên đề Hóa 10 Bài 1

Giải bài tập trang 10 Chuyên đề Hóa 10 Bài 1

Giải bài tập trang 11 Chuyên đề Hóa 10 Bài 1

Giải bài tập trang 12 Chuyên đề Hóa 10 Bài 1

Giải bài tập trang 13 Chuyên đề Hóa 10 Bài 1

Giải bài tập trang 14 Chuyên đề Hóa 10 Bài 1