Giải bài tập trang 8 Chuyên đề Hóa 10 Bài 1 - Cánh diều

Với giải bài tập trang 8 Chuyên đề Hóa 10 trong Bài 1: Liên kết hóa học và hình học phân tử sách Chuyên đề Hóa lớp 10 Cánh diều hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Chuyên đề Hóa 10 trang 8.

1 1,170 23/08/2022

Trang trước

Trang sau

Giải bài tập trang 8 Chuyên đề Hóa 10 - Cánh diều

Luyện tập 1 trang 8 Chuyên đề Hóa 10: Viết công thức Lewis của CH₄, BF₃, SO₃ và F₂O

Trả lời:

- Công thức Lewis của CH₄:

Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị (N₁) của phân tử CH₄

Carbon có 4 electron hóa trị, hydrogen có 1 electron hóa trị. Trong CH₄ có 1 nguyên tử carbon và 4 nguyên tử hydrogen. Vậy N₁ = 1.4 + 4.1 = 8 (electron).

Bước 2: Vẽ khung phân tử tạo bởi liên kết đơn giữa các nguyên tử:

Chuyên đề Hóa 10 Bài 1: Liên kết hóa học và hình học phân tử - Cánh diều (ảnh 1)

Số electron hóa trị đã dùng để xây dựng khung là N₂ = 4.2 = 8 electron

Số electron hóa trị còn lại là N₃ = N₁ – N₂ = 8 – 0 = 0

Vậy công thức Lewis của CH₄ là

Chuyên đề Hóa 10 Bài 1: Liên kết hóa học và hình học phân tử - Cánh diều (ảnh 1)

- Công thức Lewis của BF₃

Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị (N₁) của phân tử BF₃

Boron có 3 electron hóa trị, fluorine có 7 electron hóa trị. Trong phân tử BF₃ có 1 nguyên tử boron và 3 nguyên tử fluorine. Vậy N₁ = 1.3 + 3.7 = 24 electron

Bước 2: Vẽ khung phân tử tạo bởi liên kết đơn giữa các nguyên tử

Chuyên đề Hóa 10 Bài 1: Liên kết hóa học và hình học phân tử - Cánh diều (ảnh 1)

Số electron hóa trị đã dùng để xây dựng khung là N₂ = 3.2 = 6 electron

Số electron hóa trị còn lại là N₃ = N₁ – N₂ = 24 – 6 = 18 electron

Bước 3: Sử dụng 18 electron này để tạo octet cho F trước (vì F có độ âm điện cao hơn)

Chuyên đề Hóa 10 Bài 1: Liên kết hóa học và hình học phân tử - Cánh diều (ảnh 1)

Bước 4: Nguyên tử B chưa được octet nên ta chuyển 1 cặp electron chưa liên kết của F tạo cặp electron chung

Vậy công thức Lewis của BF₃

Chuyên đề Hóa 10 Bài 1: Liên kết hóa học và hình học phân tử - Cánh diều (ảnh 1)

- Công thức Lewis của SO₃

Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị (N₁) của phân tử SO₃

Sulfur có 6 electron hóa trị, oxygen có 6 electron hóa trị. Trong phân tử SO₃, có 1 nguyên tử S và 3 nguyên tử O. Vậy N₁ = 1.6 + 3.6 = 24 electron

Bước 2: Vẽ khung phân tử tạo bởi liên kết đơn giữa các nguyên tử:

Chuyên đề Hóa 10 Bài 1: Liên kết hóa học và hình học phân tử - Cánh diều (ảnh 1)

Số electron hóa trị đã dùng để xây dựng khung là N₂ = 3.2 = 6 electron

Số electron hóa trị còn lại là N₃ = N₁ – N₂ = 24 – 6 = 18 electron

Bước 3: Sử dụng N₃ = 18 electron để tạo octet cho O trước (do O có độ âm điện lớn hơn)

Chuyên đề Hóa 10 Bài 1: Liên kết hóa học và hình học phân tử - Cánh diều (ảnh 1)

Bước 4: Đã sử dụng hết 18 electron để tạo octet cho O. Tuy nhiên S chưa đủ octet nên ta chuyển 1 cặp electron của nguyên tử O bên trái tạo thành cặp electron dùng chung.

chung.

Chuyên đề Hóa 10 Bài 1: Liên kết hóa học và hình học phân tử - Cánh diều (ảnh 1)

- Công thức Lewis của F₂O

Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị (N₁) của phân tử OF₂

Flourine có 7 electron hóa trị, oxygen có 6 electron hóa trị. Trong phân tử F₂O có hai nguyên tử F và 1 nguyên tử O nên

⇒ Tổng số electron hóa trị N₁ = 2.7 + 1.6 = 20 electron

Bước 2: Vẽ khung phân tử tạo bởi liên kết đơn giữa các nguyên tử:

Số electron hóa trị đã dùng để xây dựng khung là N₂ = 2.2 = 4 electron

Số electron hóa trị còn lại là N₃ = 20 – 4 = 16 electron

Bước 3: Sử dụng N₃ = 16 electron để tạo octet cho F trước, sau đó tạo octet cho O.

Vậy công thức Lewis của F₂O là

2. Mô hình VSEPR

Xem thêm lời giải bài tập Chuyên đề Hóa lớp 10 Cánh diều với cuộc sống hay, chi tiết khác:

Giải bài tập trang 6 Chuyên đề Hóa 10 Bài 1

Giải bài tập trang 9 Chuyên đề Hóa 10 Bài 1

Giải bài tập trang 10 Chuyên đề Hóa 10 Bài 1

Giải bài tập trang 11 Chuyên đề Hóa 10 Bài 1

Giải bài tập trang 12 Chuyên đề Hóa 10 Bài 1

Giải bài tập trang 13 Chuyên đề Hóa 10 Bài 1

Giải bài tập trang 14 Chuyên đề Hóa 10 Bài 1

Xem thêm lời giải bài tập Chuyên đề Hóa lớp 10 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Mở đầu trang 6 Chuyên đề Hóa 10: Theo em, dạng hình học nào sau đây của hai phân tử carbon dioxide và nước là đúng...

Câu hỏi 1 trang 6 Chuyên đề Hóa 10: Những electron như thế nào được gọi là: a) Electron hóa trị...

Câu hỏi 2 trang 6 Chuyên đề Hóa 10: Viết công thức cấu tạo của CO₂ và H₂O...

Luyện tập 1 trang 8 Chuyên đề Hóa 10: Viết công thức Lewis của CH₄, BF₃, SO₃ và F₂O...

Câu hỏi 3 trang 9 Chuyên đề Hóa 10: Các điện tích cùng dấu thì đẩy nhau hay hút nhau...

Luyện tập 2 trang 9 Chuyên đề Hóa 10: Giải thích vì sao khi xung quanh nguyên tử trung tâm có 3 đám mây electron hóa trị E...

Luyện tập trang 10 Chuyên đề Hóa 10: Viết công thức Lewis, dự đoán dạng hình học của phân tử CH₄...

Câu hỏi 4 trang 11 Chuyên đề Hóa 10: Đặc điểm dạng hình học khác nhau giữa AO lai hóa với AO s và với AO p là gì...

Câu hỏi 5 trang 12 Chuyên đề Hóa 10: Nguyên tử C trong CO₂ có dạng lai hóa gì? Trình bày sự hình thành...

Câu hỏi 6 trang 13 Chuyên đề Hóa 10: Khung phân tử acetone tạo bởi 3 nguyên tử C và 1 nguyên tử O có dạng tam giác...

Luyện tập 4 trang 13 Chuyên đề Hóa 10: Trình bày sự hình thành lai hóa sp³ của nguyên tử C trong CH₄ và hình thành các liên kết...

Bài tập 1 trang 14 Chuyên đề Hóa 10: Viết công thức Lewis của CF₄, C₂H₆, C₂H₄ và C₂H₂...

Bài tập 2 trang 14 Chuyên đề Hóa 10: Viết công thức Lewis của H₂O. Dự đoán dạng hình học phân tử và dạng lai hóa của nguyên tử...

Bài tập 3 trang 14 Chuyên đề Hóa 10: Dựa theo công thức Lewis của CHCl₃ xác định được dạng lai hóa của nguyên tử trung tâm C trong phân tử...

Bài tập 4* trang 14 Chuyên đề Hóa 10: Xác định công thức Lewis của nitric acid (HNO₃). Cho biết nguyên tử H...

Bài tập 5* trang 14 Chuyên đề Hóa 10: Viết công thức Lewis và xác định dạng hình học của CS₂. Xác định dạng lai hóa...

Bài tập 6* trang 14 Chuyên đề Hóa 10: Viết công thức Lewis của PCl₅và SF₆...

Xem thêm lời giải bài tập Chuyên đề Hóa lớp 10 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Bài 2: Phản ứng hạt nhân

Bài 3: Năng lượng hoạt hóa của phản ứng hóa học

Bài 4: Entropy và biến thiên năng lượng tự do Gibbs

Bài 5: Sơ lược về phản ứng cháy và nổ

Bài 6: Hóa học về phản ứng cháy và nổ

1 1,170 23/08/2022

Trang trước

Trang sau

Xem thêm các chương trình khác: