TOP 10 đề thi Giữa Học kì 1 KHTN 8 (Cánh diều) năm 2024 có đáp án

Chỉ từ 150k mua trọn bộ Đề thi Giữa kì 1 KHTN 8 Cánh diều bản word có lời giải chi tiết:

B1: Gửi phí vào tài khoản 0711000255837 - NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank (QR)

B2: Nhắn tin tới zalo Vietjack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận tài liệu.

Xem thử tài liệu tại đây: Link tài liệu

Bộ đề thi Giữa Học kì 1 KHTN 8 (Cánh diều) năm 2024 có đáp án

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Giữa kì 1 - Cánh diều

Năm học ...

Môn: Khoa học tự nhiên 8

Thời gian làm bài: phút

Đề thi Giữa Học kì 1 KHTN 8 (Cánh diều) - Đề số 1

I. Trắc nghiệm ( 7,5 điểm)

Câu 1: Công dụng của bình thủy tinh có nút nhám là

A. đo khối lượng.

B. đo thể tích.

C. bảo quản hóa chất.

D. đun nóng.

Câu 2: Trong các quá trình sau, quá trình nào xảy ra biến đổi vật lí?

A. Đường cháy thành than.

B. Cơm để lâu bị ôi thiu.

C. Sữa chua lên men.

D. Nước hóa rắn ở 0oC.

Câu 3: Sản phẩm của phản ứng: Sắt (iron) + hydrochloric acid → iron (II) chloride + hydrogen là

A. sắt (iron).

B. hydrochloric acid.

C. iron (II) chloride.

D. iron (II) chloride và hydrogen.

Câu 4: Những loại phản ứng nào sau đây cần phải cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng?

A. Phản ứng đốt cháy cồn.

B. Phản ứng quang hợp.

C. Phản ứng đốt cháy xăng.

D. Phản ứng đốt cháy que diêm

Câu 5: Số mol của 50g CaCO₃ là:

A. 2 B. 1

C. 0,5 D. 1,5

Câu 6: Biết phần trăm khối lượng đường trong 120g cốc nước đường là 1,8%. Khối lượng đường trong cốc nước đường là:

A. 1,8g B. 2,16g

C. 12g D. 18g

Câu 7: Khối lượng của CuSO₄ có trong 100ml dung dịch CuSO₄ 0,5 M là

A. 80 gam

B. 160 gam

C. 16 gam.

D. 8 gam.

Câu 8: Cho 4,8 gam Mg tác dụng với dung dịch chứa 3,65 gam hydrochloride acid(HCl) thu được magnesium chloride (MgCl₂) và khí hydrogen. Thể tích khí H₂ thu được ở dktc là

A. 2,2400 lít.

B. 2,4790 lít.

C. 1,2395 lít.

D. 4,5980 lít.

Câu 9: Những phát biểu nào dưới đây là đúng?

(a) Khi đốt củi, nếu thêm một ít dầu hỏa, lửa sẽ cháy mạnh hơn. Như vậy, dầu hỏa là chất xúc tác cho quá trình này.

(b) Trong quá trình sản xuất rượu (ethylic alcohol) từ gạo, người rắc men gạo đã nấu chín (cơm) trước khi ủ vì men là chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng chuyển hóa tinh bột thành rượu.

(c) Một chất xúc tác có thể là chất xúc tác cho tất cả phản ứng.

(d) Có thể dùng chất ức chế để làm giảm tốc độ của phản ứng.

A. 1 B. 2

C. 3 D. 4

Câu 10: Dãy dung dịch/chất lỏng nào sau đây làm đổi màu quỳ tím thành đỏ?

A. HNO₃, H₂O, H₃PO₄.

B. CH₃COOH, HCl, HNO₃.

C. HBr, H₂SO₄, H₂O.

D. HCl, NaCl, KCl.

Câu 11: Dãy chất nào sau đây chỉ gồm các base tan?

A. Ba(OH)₂, NaOH, KOH.

B. NaOH, Mg(OH)₂, KOH.

C. NaOH, KOH, Cu(OH)₂.

D. Mg(OH)₂, Cu(OH)₂, KOH.

Câu 12: Chất nào sau đây tác dụng được với dung dịch NaOH?

A. Na₂O.    B. CaO.

C. SO₂.    D. Fe₂O₃.

Câu 13: Phản ứng nào sau đây không tạo ra muối?

A. Acid tác dụng với base.

B. Kim loại tác dụng với oxygen.

C. Acid tác dụng với oxide base.

D. Base tác dụng với oxide acid.

Câu 14: Dung dịch X có pH = 3,0; dung dịch Y có pH = 9,0. Kết luận nào sau đây về dung dịch X và Y là đúng?

A. Cả X và Y đều là dung dịch acid.

B. Cả X và Y đều là dung dịch base.

C. X là dung dịch acis, Y là dung dịch base.

D. X là dung dịch base, Y là dung dịch acid

Câu 15: Công thức hóa học của một trong các loại phân đạm là

A. KCl.

B. NaCl.

C. MgSO₄.

D. NH₄NO₃

II. Tự luận (2,5 điểm)

Câu 1: Hoàn thành dãy chuyển hóa sau

Câu 2: Cho một chiếc đinh sắt vào 20 ml dung dịch CuSO₄ 0,1 m. Sau phản ứng kết thúc, thấy có kim loại màu đỏ được tạo thành.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra

b) Giả sử CuSO₄ trong dung dịch phản ứng hết, tính khối lượng kim loại màu đỏ được tạo ra

ĐÁP ÁN

Phần trắc nghiệm

Câu 5:

n _CaCO3 = 50 : 100 = 0,5 mol

Đáp án C

Câu 6:

Khối lượng đường = 120. 1,8% = 2,16g

Đáp án B

Câu 7:

C_M = n : V => n _CuSO4 = 0,5.0,1 = 0,05 mol

=> m _CuSO4 = 0,05 . 160 = 8g

Đáp án D

Câu 8:

$\begin{array}{l}{n}_{Mg}=\frac{4,8}{48}=0,1mol;n_{HCl}=\frac{3,65}{36,5}=0,1mol\\ Mg+2HCl\to MgC{l}_2+H_2\end{array}$

Dựa vào tỉ lệ phản ứng n _HCl < n _Mg => HCl hết

n _H2 = 0,1 : 2 = 0,05 mol

V = 0,05 . 24,79 = 1,2395 lít

Đáp án C

Câu 9:

(a) sai vì dầu hỏa cháy và mất đi sau phản ứng

(b) đúng

(c) sai

(d) đúng

Đáp án B

Câu 13:

Đáp án B vì kim loại tác dụng với oxygen tạo oxide

II. Tự luận

Câu 1:

$\begin{array}{l}(1)4Fe+3O_2\to 2F{e}_2{O}_3\\ (2)F{e}_2{O}_3+6HCl\to 2FeC{l}_3+3H_{2}O\\ (3)FeC{l}_3+3NaOH\to Fe(OH{)}_3+3NaCl\end{array}$

Câu 2:

n_CuSO4 = C_M x V = 0,1 x 20 x 10⁻³ = 2 x10⁻³ (mol)

a) PTHH: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

b) n_CuSO4 = C_M x V = 0,1 x 20 x 10⁻³ = 2 x10⁻³ (mol)

Theo PTHH: n_CuSO4 = n_Cu

=> m_Cu = 2 x 10⁻³ x 64 = 0,128 (gam).

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Giữa kì 1 - Cánh diều

Năm học ...

Môn: Khoa học tự nhiên 8

Thời gian làm bài: phút

Đề thi Giữa Học kì 1 KHTN 8 (Cánh diều) - Đề số 2

Câu 1: Công dụng của thìa thủy tinh là

A. đo khối lượng.

B. lấy hóa chất rắn.

C. cố định ống nghiệm.

D. đun nóng.

Câu 2: Trong các quá trình sau, quá trình nào xảy ra biến đổi hóa học?

A. Muối ăn hòa vào nước thành nước muối.

B. Bật bếp ga thấy lửa màu xanh.

C. Cồn bay hơi khi mở nắp.

D. Mở lọ nước hoa thấy mùi thơm.

Câu 3: Chất phản ứng của phản ứng: nhôm (aluminium) + chlorine → aluminium chloride là

A. nhôm (aluminium).

B. aluminium chloride.

C. chlorine.

D. nhôm (aluminium) và chlorine.

Câu 4: Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng trong đó

A. hỗn hợp phản ứng truyền nhiệt cho môi trường.

B. chất phản ứng truyền nhiệt cho sản phẩm.

C. chất phản ứng thu nhiệt từ môi trường

D. các chất sản phẩm thu nhiệt từ môi trường.

Câu 5: Khối lượng của 0,2 mol Al2O3 là

A. 10,2g B. 2,04g

C. 1,02g D. 20,4g

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 0,384 gam magnesium trong khí oxygen, thu được 0,640 gam magnesium oxide. Có bao nhiêu gam oxygen đã tham gia phản ứng

A. 0,640 gam

B. 0,256 gam

C. 0,320 gam

D. 0,512 gam

Câu 7: ở 25^oC, 250 gam nước có thể hòa tan tối đa 80 gam KNO₃, độ tan của KNO₃ ở 25^oC là

A. 32 gam/ 100 gam H₂O

B. 36 gam/ 100 gam H₂O

C. 80 gam/ 100 gam H₂O

D. 40 gam/ 100 gam H₂O

Câu 8: Trong phòng thí nghiệm, khí O₂ được điều chế từ phản ứng tỏa nhiệt phân potassium permanganate (KMnO₄): 2 KMnO₄ ® K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ .Đem nhiệt phân hoàn toàn 7, 9 gam potassium permanganate thu được khối lượng khí O₂ là

A. 0,2 gam.

B. 1,6 gam

C. 0,4 gam.

D. 0,8 gam.

Câu 9: Khi đốt củi, để tăng tốc độ cháy, người ta sử dụng biện pháp nào sau đây?

A. Đốt trong lò kín.

B. Xếp củi chặt khít.

C. Thổi không khí khô.

D. Thổi hơi nước.

Câu 10: Chất nào sau đây không phản ứng với sắt?

A. NaCl.   B. CH₃COOH.

C. H₂SO₄.   D. HCl.

Câu 11: Dãy chất nào sau đây chỉ gồm các base không tan?

A. Fe(OH)₂, Mg(OH)₂, NaOH.

B. Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, KOH.

C. Mg(OH)₂, Cu(OH)₂, Ba(OH)₂.

D. Fe(OH)₃, Mg(OH)₂, Cu(OH)₂.

Câu 12: Chất nào sau đây là oxide lưỡng tính?

A. Fe₂O₃.

B. CaO.

C. SO₃.

D. Al₂O₃.

Câu 13: Cho sơ đồ phản ứng sau:

? + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Chất thích hợp để điền vào vị trí dấu hỏi là

A. Zn(OH)₂.   B. ZnO.

C. Zn.    D. ZnCO₃.

Câu 14: Dung dịch không màu X có pH = 10, dung dịch không màu Y có pH=4. Khi nhỏ dung dịch phenolphtalein vào các dung dịch X và Y thì có hiện tượng:

A. Dung dịch X và Y chuyển sang màu hồng.

B. Dung dịch X và Y không chuyển màu.

C. Dung dịch X chuyển màu hồng, dung dịch Y không chuyển màu.

D. Dung dịch X không đổi màu, dung dịch Y chuyển sang màu hồng.

Câu 15: Công thức hóa học của một trong các loại phân bón kép là

A. K₂SO₄

B. (NH₄)₂SO₄

C.KNO₃

D. Ca₃(PO₄)₂.

II. Tự luận

Câu 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau

Câu 2: Một nguyên tố R có hoá trị II. Trong thành phần oxide của R, oxygen chiếm 40% về khối lượng.

a) Tìm công thức oxide đó?

b) Cho 4g oxide trên tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl, tính nồng độ dung dịch HCl đã dùng.

ĐÁP ÁN

Phần trắc nghiệm

Câu 5:

m _Al2O3 = 0,2 . 102 = 20,4g

Đáp án D

Câu 6:

m _magnesium + m _oxygen = m _{magnesium dioxide}

=> m _oxygen = 0,640 – 0,384 = 0,256g

Đáp án B

Câu 7:

$s=\frac{m_{ct}}{m_{H_{2}O}}.100=\frac{80}{250}.100=32g$

Đáp án A

Câu 8:

$n_{KMnO4}=\frac{7,9}{158}=0,05mol$

Theo phương trình: n _KMnO4 = 2 n _O2 => n _O2 = 0,05 : 2 = 0,025 mol

=> m _O2 = 0,025.32 = 0,8g

Đáp án D

II. Tự luận

Câu 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau

Câu 2: Một nguyên tố R có hoá trị II. Trong thành phần oxide của R, oxygen chiếm 40% về khối lượng.

a) Tìm công thức oxide đó?

b) Cho 4g oxide trên tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl, tính nồng độ dung dịch HCl đã dùng.

Lời giải:

a) Carbon dioxide: CO₂.

R hoá trị II nên oxide có công thức RO.

Tỉ lệ oxygen: $\frac{16}{R+16}.100\mathrm{\%}=40\mathrm{\%}$ ⇒ R = 24.

Vậy R là Mg, oxide là MgO.

b, n _MgO = 4 : 40 = 0,1 mol

$\begin{array}{l}MgO+2HCl\to MgC{l}_2+H_{2}O\\ 0,1\to 0,2\\ {C_M}_{{}_{HCl}}=\frac{0,2}{0,2}=0,1M\end{array}$

.....................................................

.....................................................

.....................................................

Xem thử và mua tài liệu: Link tài liệu