Đáp án A

A đúng

B sai vì Li là kim loại nhẹ nhất có khối lượng riêng là 0,53g/cm³ < nước là 1g/cm³

C sai vì kim loại có thể có nhiều hóa trị như Fe hóa trị II và III trong các hợp chất

D sai vì ở điều kiện thường thì Hg là chất lỏng

Đáp án B

B sai vì theo chiều giảm dần tính dẫn điện là: Ag > Cu > Au > Al > Fe nên Ag mới là kim loại dẫn điện tốt nhất

Đáp án C

3, sai vì theo chiều giảm dần tính dẫn điện là: Ag > Cu > Au > Al > Fe nên Ag mới là kim loại dẫn điện tốt nhất

Đáp án C

Cu không tan trong dung dịch HCl

Al không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

=> Số kim loại đều tan trong dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ đặc nguội là : Mg, Zn

Đáp án A

Thứ tự khử: Fe khử Ag⁺, Cu²⁺ rồi đến Pb²⁺

Đáp án D

Quá trình hoạt động của pin Cu-Ag:

Cu → Cu²⁺ + 2e => tăng nồng độ ion Cu²⁺

Ag⁺ + 1e → Ag   => giảm nồng độ ion Ag⁺

Đáp án A

Trong pin điện hóa Zn-Cu xảy ra quá trình:

Zn → Zn²⁺ + 2e (sự oxi hóa, làm thanh Zn bị mòn đi)

Cu²⁺ + 2e → Cu (sự khử, làm thanh Cu dày lên)

Đáp án B

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu → tính oxi hóa của ion Cu²⁺ > Fe²⁺

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂ → tính oxi hóa của ion Fe³⁺ > Cu²⁺

→ Dãy sắp xếp tính oxi hóa giảm dần là Fe³⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺

Đáp án B

Phương trình phản ứng

$$\begin{gathered} Cu+2AgN{O}_3\to Cu{\left(N{O}_3\right)}_2+2Ag \\ Cu+2Fe{\left(N{O}_3\right)}_3\to Cu{\left(N{O}_3\right)}_2+2Fe{\left(N{O}_3\right)}_2 \end{gathered}$$

Đáp án B

Zn tác dụng được với các muối của kim loại yếu hơn → các dung dịch có phản ứng là CuSO₄, Pb(NO₃)₂

Phương trình phản ứng:

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Zn + Pb(NO₃)₂ →Zn(NO₃)₂ + Pb

Đáp án C

Vì tính khử của kim loại Fe mạnh hơn Ni → phản ứng 1 không xảy ra

Các phản ứng xảy ra là:

3, Mg + Cu²⁺→ Mg²⁺ + Cu.

2, Pb + 2Ag⁺ → Pb²⁺ + 2Ag.

4, Fe + Pb²⁺ → Fe²⁺ + Pb.

Đáp án C

X là kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ → X có tính khử mạnh hơn H⁺ trong dãy điện hóa

→ loại đáp án A và B

Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO₃)₃ → Y có tính khử mạnh hơn Fe³⁺ trong dãy điện hóa

→ loại đáp án D

Phương trình phản ứng :

$$\begin{gathered} Fe+H_{2}S{O}_4\to FeS{O}_4+H_2 \\ Cu+2Fe{\left(N{O}_3\right)}_3\to Cu{\left(N{O}_3\right)}_2+2Fe{\left(N{O}_3\right)}_2 \end{gathered}$$

Đáp án B

n_AgNO3 = 0,1.0,2 = 0,02 mol

$\begin{array}{l}Zn + 2AgN{O}_3 \to Zn{\left(N{O}_3\right)}_2 + 2Ag\\ 0,01\leftarrow 0,02 \to 0,02\end{array}$

=> Độ tăng khối lượng =  m_B↓ - m_{A tan}= 0,02.108 – 0,01.65 = 1,51 gam

Đáp án B

n_Fe = 0,15 mol;  n_AgNO3 = 0,39 mol

Ta thấy n_{e Fe cho tạo thành Fe2+}  = 0,15.2 = 0,3 mol < n_{e Ag+ nhận} = 0,39  <  n_{e Fe cho tạo thành Fe3+} = 0,15.3 = 0,45

=> phản ứng tạo 2 muối Fe(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃

=> Ag⁺ phản ứng tạo hết thành Ag

=> n_Ag = n_AgNO3 = 0,39 mol => m = 42,12 gam

Chú ý

+ chỉ tính theo pt :

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag  và tính n_Ag theo Fe => chọn nhầm C

+ tính n_Ag+ cho bằng số mol e cho của Fe tạo hết thành Fe³⁺ => chọn nhầm D

+ cho n_Ag = n_Fe = 0,15 => chọn nhầm A

Đáp án A

Dãy điện hóa :   Fe²⁺/Fe     Cu²⁺/Cu     Ag⁺/Ag

→ Dung dịch X gồm 2 muối có tính oxi hóa yếu hơn là Fe²⁺ và Cu²⁺

Chất rắn Y gồm 2 kim loại có tính khử yếu hơn là Ag và Cu