25 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 100 câu trắc nghiệm Đại cương về kim loại nâng cao(P1) (Đề 3)

100 câu trắc nghiệm Đại cương về kim loại nâng cao

100 câu trắc nghiệm Đại cương về kim loại nâng cao(P1) (Đề 3)

767 lượt thi
25 câu hỏi
30 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO₄ và b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp). Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là (biết ion SO₄^2- không bị điện phân trong dung dịch)

A. b > 2a

B. b = 2a

C. b < 2a

D. 2b = a

Đáp án A.

Tại catot: Cu²⁺: a mol; Na⁺: b mol;

Cu²⁺+ 2e → Cu

a ⟶ 2a

Hết Cu²⁺: 2H₂O+2e→2OH⁻+H₂

Tại anot: Cl⁻: b mol; SO²⁻₄: a mol; H₂O

2Cl⁻→Cl₂+2e

b ⟶ b

Hết Cl⁻: 2H₂O − 4e→4H⁺+O₂

Vì dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng chứng tỏ ở catot Cu²⁺hết trước Cl⁻ ở anot, còn ở anot Cl⁻vẫn điện phân ⟹ 2a < b

Câu 2:

Mắc nối tiếp hai bình điện phân: bình (1) chứa dung dịch MCl₂ và bình (2) chứa dung dịch AgNO₃. Sau 3 phút 13 giây thì ở catot bình (1) thu được 1,6 gam kim loại còn ở catot bình (2) thu được 5,4 gam kim loại. Cả hai bình đều không thấy khí ở catot thoát ra. Kim loại M là:

A. Zn

B. Cu

C. Ni

D. Pb

Đáp án B

Do hai bình mắc nối tiếp điện tích qua chúng không đổi, dẫn tới số mol e trao đổi của chúng bằng nhau:

$n_{e} = \frac{5, 4}{108} = 2 . \frac{1, 6}{M} \to M = 64 (Cu)$

Câu 3:

Hòa tan 50 gam tinh thể CuSO₄.5H₂O vào 200 ml dung dịch HCl 0,6 M thu được dung dịch X. Đem điện phân dung dịch X (các điện cực trơ) với cường độ dòng điện 1,34A trong 4 giờ. Khối lượng kim loại thoát ra ở catot và thể tích khí thoát ra ở anot (ở đktc) lần lượt là (Biết hiệu suất điện phân là 100 %):

A. 6,4 gam và 1,792 lít

B. 10,8 gam và 1,344 lít

C. 6,4 gam và 2,016 lít

D. 9,6 gam và 1,792 lít

Đáp án A

Thứ tự điện phân tại catot và anot là:

Tại catot: Cu²⁺ + 2e → Cu

0,1 0,2 0,1

⟹ Cu²⁺ chưa bị điện phân hết.

⟹ m_{kim loại ở catot}= 0,1.64 = 6,4 (gam)

Tại anot: 2Cl^–→ Cl₂ + 2e

0,12 0,06 0,12

⟹ n_e (do Cl^–nhường) = 0,12 < 0,2 mol

⟹ tại anot Cl^– đã bị điện phân hết và đến nước bị điện phân.

Ta có: n_e (do H₂O nhường) = 0,2 – 0,12 = 0,08 (mol)

2H₂O → O₂ + 4H + 4e

0,02 ⟵ 0,08

V_{khí thoát ra ở anot}= (0,06 + 0,02).22,4 = 1,792 (lít).

Câu 4:

Điện phân dung dịch Cu(NO₃)₂ với cường độ dòng điện 9,65A đến khi bắt đầu có khí thoát ra ở catot thì dừng lại. thời gian điện phân là 40 phút. Khối lượng Cu sinh ra ở catot là:

A. 7,68g

B. 8,67g

C. 6,4g

D. 3,2g

Đáp án A.

Theo định luật II của Pha – ra – đây thì khối lượng Cu sinh ra ở catot là:

Câu 5:

Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl và 28,2 gam Cu(NO₃)₂ (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khi khối lượng dung dịch giảm đi 10,75 gam thì ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay hơi không đáng kể). Tất cả các chất tan trong dung dịch sau điện phân là

A. KNO₃, HNO₃ và Cu(NO₃)₂

B. KNO₃, KCl và KOH.

C. KNO₃ và Cu(NO₃)₂.

D. KNO₃ và KOH.

Đáp án A

n_KCl = 0,1 mol, $n_{Cu (NO 3) 2}$ = 0,15 mol

$Nếu {Cu}^{2 +} điện phân hết thì độ giảm gồm \{\begin{cases} Catot : Cu 0, 15 mol \\ Anot : {Cl}_{2} : 0, 05 mol à O_{2} : (0, 3 - 0, 1) : 4 = 0, 05 mol \end{cases} \to m_{giảm} = 0, 15.64 + 0, 05.71 + 0, 05.32 = 14, 75 gam$

$Nếu {Cl}^{-} điện phân hết thì độ giảm là \{\begin{cases} anot : Cl 2_0, 05 mol \\ catot : {Cu}^{2 +} = 0, 05 mol \end{cases} m_{giảm} = 6, 75 gam (vô lý)$

$Vậy {Cu}^{2 +} chưa điện phân hết, khí ở anot gồm {Cl}_{2} và O_{2} tức đã \sinh ra H^{+} . Vậy dung dịch sau gồm : K^{+}, {Cu}^{2 +}, {NO}_{3}^{-}, H^{+}$

Câu 6:

Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 18,8g Cu(NO₃)₂ và 29,8g KCl điện cực trơ có màng ngăn.sau một thời gian thấy khối lượng dung dịch giảm 17,15g so với ban đầu, thể tích dung dịch là 400ml. Nồng độ mol lớn nhất của các chất sau điện phân là giá trị nào dưới đây?

A. 1,00 M.

B. 2,00 M

C. 0,25 M

D. 0,50 M

Đáp án D.

Câu 7:

Điện phân dung dịch A chứa 0,4 mol M(NO₃)₂ và 1 mol NaNO₃ với điện cực trơ trong thời gian 48 phút 15 giây thì thu được 11,52 gam kim loại M bên catot và 2,016 lít khí tại anot. Cho các phát biểu sau:

1. M là Cu.

2. Cường độ dòng điện đã dùng bằng 10 (A).

3. Thời gian điện phân dung dịch mất hết M²⁺với cường độ dòng điện 12 (A) là là 48 phút 15 giây.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là?

A. 0

B. 1

C. 2

D. 3

Đáp án B

Câu 8:

Hòa tan hoàn toàn 13,00 gam Zn trong dung dịch HNO₃ loãng dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N₂ (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là:

A. 18,90 gam

B. 37,80 gam

C. 39,80 gam

D. 28,35 gam

Đáp án C.

Câu 9:

Hòa tan 50 gam tinh thể CuSO₄.5H₂O vào 200 ml dung dịch HCl 0,6 M thu được dung dịch X. Đem điện phân dung dịch X (các điện cực trơ) với cường độ dòng điện 1,34A trong 4 giờ. Khối lượng kim loại thoát ra ở catot và thể tích khí thoát ra ở anot (ở đktc) lần lượt là (Biết hiệu suất điện phân là 100 %):

A. 6,4 gam và 1,792 lít

B. 10,8 gam và 1,344 lít

C. 6,4 gam và 2,016 lít

D. 9,6 gam và 1,792 lít

Đáp án A

Câu 10:

Ngâm 1 lá Zn vào dung dịch HCl thấy bọt khí thoát ra ít và chậm. Nếu nhỏ thêm vào vài giọt dung dịch X thì thấy bọt khí thoát ra rất mạnh và nhanh. Chất tan trong dung dịch X là

A. NaOH

B. H₂SO₄

C. FeSO₄

D. MgSO₄

Đáp án C

Khi cho dung dịch FeSO₄vào trong hỗn hợp Zn và HCl thì xảy ra thêm phản ứng

Zn + Fe²⁺à Fe + Zn²⁺

Phản ứng này tạo ra lớp sắt bám trên bề mặt kẽm làm xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa và vì vậy khiến kẽm bị ăn mòn mạnh hơn.

Câu 11:

Trong quá trình điện phân dung dịch CuSO₄ có điện cực bằng Cu, nhận thấy :

A. Nồng độ Cu²⁺ trong dung dịch không đổi.

B. nồng độ Cu²⁺ giảm dần

C. Chỉ nồng độ SO₄^2-thay đổi

D. nồng độ Cu²⁺ tăng dần

Đáp án A

Trong quá trình điện phân xảy ra sự ăn mòn Cu ở anot và sự tái tạo Cu ở catot với tốc độ bằng nhau nên nồng độ Cu²⁺trong dung dịch không đổi.

Câu 12:

Khử 16 gam hỗn hợp các oxit kim loại : FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, CuO và PbO bằng khí CO ở nhiệt độ cao, khối lượng chất rắn thu được là 11,2 gam. Tính thể tích khí CO đã tham gia phản ứng (đktc)?

A. 5,6 lit

B. 6,72 lit

C. 13,44 lit

D. 2,24 lit

Đáp án B.

Câu 13:

Hoà tan hoàn toàn 20,0 gam một oxit kim loại bằng dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 50,0 gam muối. Khử hoàn toàn lượng oxit đó thành kim loại ở nhiệt độ cao cần V lít khí CO (đktc). Giá trị của V là:

A. 2,80 lít.

B. 5,60 lít.

C. 6,72 lít.

D. 8,40 lít.

Đáp án D.

Câu 14:

Khử 3,48 g một oxit của kim loại M cần dùng 1,344 lít H₂(đktc). Toàn bộ lượng kim loại M sinh ra cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 1,008 lít H₂ (đktc). Công thức oxit là :

A. Fe₃O₄.

B. Fe₂O₃.

C. FeO.

D. ZnO.

Đáp án A.

Câu 15:

Hỗn hợp A dạng bột gồm Fe₂O₃ và Al₂O₃. Cho khí H₂ dư tác dụng hoàn toàn với 14,2 gam hỗn hợp A nung nóng, thu được hỗn hợp chất rắn B. Hòa tan hết hỗn hợp B bằng dung dịch HCl thì thấy thoát ra 2,24(l) khí hiđro ở điều kiện tiêu chuẩn. Phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A là:

A. 60% Fe₂O₃ ; 40% Al₂O₃

B. 52,48% Fe₂O₃ ; 47,52% Al₂O₃.

C. 40% Fe₂O₃ ; 60% Al₂O₃

D. 56,34% Fe₂O₃ ; 43,66% Al₂O₃

Đáp án D.

Do H₂ chỉ khử được Fe₂O₃ thành Fe nên B gồm Fe và Al₂O₃, chỉ có Fe tạo H₂

Câu 16:

Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO và H₂ đi qua ống đựng 16,8 gam hỗn hợp 3 oxit CuO, Fe₃O₄, Al₂O₃ nung nóng, phản ứng hoàn toàn. Sau phản ứng thu được m gam chất rắn và một hỗn hợp khí nặng hơn khối lượng của hỗn hợp V là 0,32 gam. Tính V và m

A. 0,224 lít và 14,48 gam

B. 0,672 lít và 18,46 gam

C. 0,112 lít và 12,28 gam

D. 0,448 lít và 16,48 gam

Đáp án D.

Ta có: m_O = 0,32 (g) ⟹ n_O= $\frac{0, 32}{16}$ = 0,02 (mol) nên số mol của hỗn hợp CO, H₂ cũng bằng 0,02 (mol) ⟹ V = 0,02.22,4 = 0,448 (l).

Theo định luật bảo toàn khối lượng, m = 16,8 – 0,02.16 = 16,48 (g).

Câu 17:

Dẫn khí CO dư qua ống đựng bột một oxit sắt (Fe_xO_y) ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 0,84 gam sắt và dẫn khí sinh ra vào nước vôi trong dư thì thu được 2 gam kết tủa. Xác định công thức phân tử của Fe_xO_y.

A. FeO

B. Fe₂O₃

C. Fe₃O₄

D. Cả 3 đáp án đều sai

Đáp án C

Câu 18:

Hòa tan 46g hỗn hợp gồm Ba và 2 kim loại kiềm A, B thuộc 2 chu kì liên tiếp vào nước thu được dd D và 11,2 lít khí (đktc). Nếu thêm 0,18 mol Na₂SO₄ vào dd D thì sau phản ứng vẫn còn dư ion Ba²⁺. Nếu thêm 0,21 mol Na₂SO₄ vào dd D thì sau phản ứng còn dư Na₂SO₄. Vậy 2 kim loại kiềm là?

A. Li và Na

B. Na và K

C. K và Rb

D. Rb và Cs

Đáp án B.

Gọi CTTB của 2 kim loại kiềm hóa trị I là M.

Đặt số mol của Ba và M lần lượt là a và b mol.

Câu 19:

Cho 200 ml dung dịch AlCl₃ 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, thu được 15,6 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là

A. 1,2.

B. 1,8.

C. 2,0.

D. 2,4.

Đáp án C.

Câu 20:

Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al₂(SO₄)₃ và 0,1 mol H₂SO₄đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 7,8 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên là

A. 0,45.

B. 0,35.

C. 0,25.

D. 0,15.

Đáp án A.

nAl(OH)3= $\frac{7, 8}{78} = 0, 1$

2NaOH + H₂SO₄ à Na₂SO₄ + 2H₂O (1)

0,2 ß 0,1

Để NaOH phản ứng nhiều nhất thu được 0,1 mol kết tủa Al(OH)₃ thì Al₂(SO₄)₃ phải phản ứng hết tạo kết tủa tối đa, sau đó kết tủa tan một phần sao cho lượng kết tủa cuối cùng thu được bằng 0,1 mol.

6NaOH + Al₂(SO₄)₃ à 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃ (2)

0,6 ß 0,1 à 0,2

NaOH + Al(OH)₃ à NaAlO₂ + 2H₂O (3)

0,1 ß 0,1

Từ (1), (2) và (3) ta có:

n_{NaOH pư} = 0,6 + 0,1 + 0,2 = 0,9 mol

è $\to$ V_{dd NaOH} = 0,9 : 2 = 0,45 M

Câu 21:

Cho a mol AlCl₃ vào 1 lít dung dịch NaOH có nồng độ b M được 0,05 mol kết tủa, thêm tiếp 1 lít dung dịch NaOH trên thì được 0,06 mol kết tủa. Giá trị của a và b lần lượt là

A. 0,15 và 0,06.

B. 0,09 và 0,18.

C. 0,09 và 0,15.

D. 0,06 và 0,15.

Đáp án C.

a mol AlCl₃ + 1 lit dd NaOH b M à 0,05 mol kết tủa Al(OH)₃ (1)

Thêm tiếp 1 lit dd NaOH trên à 0,06 mol kết tủa (2)

Chứng tỏ ở thí nghiệm (1) AlCl₃ chưa tác dụng hết, NaOH tác dụng hết.

Câu 22:

X là dung dịch chứa 0,1 mol AlCl₃, Y là dung dịch chứa 0,32 mol NaOH. Thực hiện 2 thí nghiệm sau:

-Thí nghiệm 1: Cho từ từ Y vào X, sau khi cho hết Y vào X được a gam kết tủa.

-Thí nghiệm 2: Cho từ từ X vào Y, sau khi cho hết X vào Y được b gam kết tủa.

Nhận định nào sau đây là đúng?

A. a = b = 3,12.

B. a = b = 6,24.

C. a = 3,12, b = 6,24.

D. a = 6,24, b = 3,12.

Đáp án B.

Câu 23:

X là dung dịch AlCl₃, Y là dung dịch NaOH 2M. Cho 150 ml dung dịch Y vào cốc chứa 100 ml dung dịch X, khuấy đều tới phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 7,8 gam kết tủa. Thêm tiếp vào cốc 100 ml dung dịch Y, khuấy đều đến khi kết tủa phản ứng thấy trong cốc có 10,92 gam kết tủa. Nồng độ mol của dung dịch X là

A. 3,2M.

B. 2,0M.

C. 1,6M.

D. 1,0M.

Đáp án C.

TN1: 150 ml dd Y (NaOH 2M) vào 100 ml dd X (AlCl₃) à 7,8 gam kết tủa Al(OH)₃

TN2: Thêm tiếp vào cốc trên 100 ml dd Y à 10,92 gam kết tủa Al(OH)₃

Câu 24:

Chia m gam hỗn hợp Na₂O và Al₂O₃ thành 2 phần bằng nhau:

-Phần 1: Hoà tan trong nước dư thu được 1,02 gam chất rắn không tan.

-Phần 2: Hoà tan vừa hết trong 140 ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của m là

A. 2,26.

B. 2,66.

C. 5,32.

D. 7,0.

Đáp án C.

Gọi số mol của Na₂O và Al₂O₃ trong một phần là x và y mol.

Câu 25:

Hoà tan hết hỗn hợp gồm một kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ trong nước được dung dịch A và có 1,12 lít H₂ bay ra (ở đktc). Cho dung dịch chứa 0,03 mol AlCl₃ vào dung dịch A. Khối lượng kết tủa thu được là

A. 0,78 gam.

B. 0,81 gam

C. 1,56 gam.

D. 2,34 gam.

Đáp án C.

Ta có nhận xét:

Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương