Hệ thống kiến thức Hóa học lớp 9 Giữa học kì 1

Hệ thống kiến thức Hóa học lớp 9 Giữa học kì 1

ĐỀ ÔN TẬP SỐ 1

Câu 1: (2,0 điểm)

Chọn chữ cái đứng trước câu trả lời đúng và ghi kết quả vào bài thi

1. Chất nào sau đây là oxit bazơ?

A. CaO.

B. H₂O.

C. CO.

D. P₂O₅.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Oxit bazơ là: CaO

2. Chất nào sau đây được dùng để điều chế SO₂ trong PTN?

A. CaSO₄.

B. Na₂SO₄.

C. Na₂SO₃.

D. FeS₂.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Trong phòng thí nghiệm, SO₂ được điều chế bằng cách cho muối sunfit tác dụng với axit mạnh như HCl, H₂SO₄.

Ví dụ: Phương trình phản ứng:

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + SO₂

3. CaO không phản ứng được với được với chất nào sau đây:

A. Nước.

B. dd HCl.

C. O₂.

D. dd H₂SO₄.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

CaO phản ứng được với nước, dd HCl, dd H₂SO₄.

Phương trình phản ứng:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O

4. Kim loại nào sau đây phản ứng với dung dịch HCl:

A. Au.

B. Ag.

C. Cu.

D. Al.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Những kim loại tác dụng với HCl là các kim loại đứng trước hiđro trong dãy hoạt động hóa học như Fe, Al, Mg, …

Phương trình phản ứng: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

5. Ứng dụng nào sau đây không phải là ứng dụng của H₂SO₄?

A. Sản xuất phân bón.

B. Sản xuất chất tẩy rửa

C. Sản xuất muối ăn.

D. Chế biến dầu mỏ.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Ứng dụng của H₂SO₄ là:

+ Sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, thuốc nhuộm, chất tẩy rửa tổng hợp, ...

+  Dùng trong công nghiệp sản xuất giấy, chất dẻo, tơ sợi

+  Dùng trong chế biến dầu mỏ, công nghiệp luyện kim

+ Sản xuất thuốc nổ, muối, axit

Và rất nhiều ứng dụng quan trọng khác.

6. Bazơ nào sau đây dễ bị nhiệt phân hủy?

A. NaOH.

B. Ba(OH)₂.

C. Mg(OH)₂.

D. KOH.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Phương trình hóa học:

Mg(OH)₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$MgO + H₂O

7. Dung dịch NaOH có giá trị pH:

A. Nhỏ hơn 7

B. Lớn hơn 7

C. Bằng 7

D. Nhỏ hơn hoặc bằng 7

Hướng dẫn giải:

Do NaOH là bazơ nên có giá trị pH lớn hơn 7.

Đáp án B

8. Công thức hóa học của urê là

A. CO(NH₂)₂ 

B. (NH₄)₂SO₄ 

C. CO(NH₃)₂ 

D. NH₄NO₃

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Công thức hóa học của urê là CO(NH₂)₂

Câu 2: (1,0 điểm)

Cho các oxit sau: Al₂O₃, MgO, CO, CO₂, Fe₂O₃, NO. Hãy cho biết trong các oxit trên, oxit nào là oxit bazơ, oxit axit, oxit lưỡng tính, oxit trung tính.

Hướng dẫn giải:

+ Oxit bazơ (là oxit của kim loại, tương ứng với 1 bazơ) gồm: MgO, Fe₂O₃.

+ Oxit axit (thường là oxit của phi kim, tương ứng với 1 axit) gồm: CO₂

+ Oxit lưỡng tính (là những oxit tác dụng được với cả axit và dung dịch kiềm) gồm: Al₂O₃

+ Oxit trung tính (còn được gọi là oxit không tạo muối, là những oxit không tác dụng với axit, bazơ, nước) gồm: CO, NO.

Câu 3: (3 điểm)

Có những chất: Ba, BaO, BaCO₃, Ba(HCO₃)₂, Ba(OH)₂, BaCl₂. Dựa vào mối quan hệ giữa các chất, hãy sắp xếp thành một dãy chuyển đổi hóa học. Viết các PTHH.

Hướng dẫn giải:

Ba $\stackrel{\left(1\right)}{\to }$ BaO $\stackrel{\left(2\right)}{\to }$ Ba(OH)₂ $\stackrel{\left(3\right)}{\to }$ BaCO₃ $\stackrel{\left(4\right)}{\to }$ Ba(HCO₃)₂ $\stackrel{\left(5\right)}{\to }$ BaCl₂

Phương trình hóa học:

(1) 2Ba + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$2BaO

(2) BaO + H₂O → Ba(OH)₂

(3) Ba(OH)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaOH

(4) BaCO₃ + H₂O + CO₂ → Ba(HCO₃)₂

(5) Ba(HCO₃)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2CO₂↑ + 2H₂O

Câu 4: (2,0 điểm)

Cho các chất sau: BaO, SO₃, Fe₃O₄. Viết phương trình với:

a) Chất nào tác dụng được với dung dịch HCl?

b) Chất nào tác dụng được với dung dịch Ca(OH)₂?

Hướng dẫn giải:

a) Chất tác dụng được với dung dịch HCl là: BaO, Fe₃O₄

Phương trình hóa học:

BaO + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

b) Chất tác dụng được với dung dịch Ca(OH)₂ là: SO₃

Phương trình hóa học: Ca(OH)₂ + SO₃ → CaSO₄ + H₂O

Câu 5: (2 điểm) Cho một lượng sắt vào 100 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí (đktc).

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính khối lượng Fe đã tham gia phản ứng.

c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.

d) Tính khối lượng muối sắt tạo thành.

(Cho: H = 1; Fe = 56; O = 16; Cl = 35,5)

Hướng dẫn giải:

a) Phương trình hóa học:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

b) Số mol H₂ là: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=\frac{3,36}{22,4}$ = 0,15 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}\mathrm{Fe}+2\mathrm{HCl}\to {\mathrm{FeCl}}_2+{\mathrm{H}}_2\\ 0,15\text{ 0,15 mol}\end{array}$

Số mol Fe là: n_Fe = 0,15 mol

Vậy khối lượng Fe đã tham gia phản ứng là:

m_Fe = 0,15.56 = 8,4 gam.

c) Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}\mathrm{Fe}+2\mathrm{HCl}\to {\mathrm{FeCl}}_2+{\mathrm{H}}_2\\ \text{ 0,3 0,15 mol}\end{array}$

Số mol HCl là: n_HCl = 0,3 mol

Vậy nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là:

${\mathrm{C}}_{\mathrm{M}\text{ (HCl)}}=\frac{0,3}{0,1}=3$M

d) Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}\mathrm{Fe}+2\mathrm{HCl}\to {\mathrm{FeCl}}_2+{\mathrm{H}}_2\\ \text{ 0,15 0,15 mol}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{FeCl}}_2}$= 0,15 mol

Vậy khối lượng FeCl₂ là: ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{FeCl}}_2}$= 0,15.127 = 19,05 gam.

ĐỀ ÔN TẬP SỐ 2

Phần 1: Trắc nghiệm (3 điểm)

Hãy khoanh tròn vào chữ cái trước câu trả lời đúng:

Câu 1: Dung dịch H₂SO₄ tác dụng được với chất nào sau đây

A. HCl.

B. CuSO₄.

C. NaOH.

D. CuCl₂.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Phương trình phản ứng:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Câu 2: Trong các oxit sau, oxit không tan trong nước là

A. MgO.

B. P₂O₅.

C. Na₂O.

D. CO₂.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

MgO không tan trong nước.

P₂O₅, Na₂O tan tốt trong nước còn CO₂ tan ít trong nước.

Phương trình phản ứng:

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Na₂O + H₂O → 2NaOH

CO₂ + H₂O $\stackrel{}{\rightleftarrows }$ H₂CO₃

Câu 3: Oxit tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ là

A. SO₂.

B. CO₂.

C. CuO.

D. P₂O₅. 

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Phương trình phản ứng:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Câu 4: Dãy chất nào sau đây khi nhiệt phân hoàn toàn, sản phẩm thu được chỉ toàn là oxit

A. Fe(OH)₂, BaCl₂

B. Al(OH)₃, AlCl₃

C. Fe(OH)₂, Al(OH)₃

D. Cu(OH)₂, NaOH

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Phương trình phản ứng:

+) 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

2Fe(OH)₃ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ Fe₂O₃ + 3H₂O

+) 2Al(OH)₃ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ Al₂O₃ + 3H₂O

Câu 5: Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂?

A. CO₂.

B. Na₂O.

C. CO.

D. MgO.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Phương trình phản ứng:

Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃↓ + H₂O

Câu 6: Axit sunfuric loãng tác dụng được với dãy chất nào sau đây?

A. Zn, CO₂, NaOH.

B. Zn, Cu, CaO.

C. Zn, H₂O, SO₃.

D. Zn, NaOH, Na₂O.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Phương trình phản ứng:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Na₂O + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

Phần 2: Tự luận (7 điểm)

Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành chuỗi biến hóa sau:

CuO $\stackrel{\left(1\right)}{\to }$ CuCl₂ $\stackrel{\left(2\right)}{\to }$Cu(OH)₂ $\stackrel{\left(3\right)}{\to }$ CuSO₄ $\stackrel{\left(4\right)}{\to }$ CuCl₂

Hướng dẫn giải:

Phương trình hóa học:

(1) CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

(2) CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

(3) Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

(4) CuSO₄ + BaCl₂ → CuCl₂ + BaSO₄↓

Câu 2: (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau: NaCl, HCl, K₂SO₄.

Hướng dẫn giải:

- Đánh số thứ tự và trích mẫu thử

- Cho quỳ tím vào 3 mẫu thử:

+ Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ là HCl

+ Mẫu không làm đổi màu quì tím là NaCl, K₂SO₄ (nhóm I).

- Cho BaCl₂ vào hai mẫu ở nhóm I:

+ Mẫu tạo kết tủa trắng là K₂SO₄:

BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO_{4 (↓ trắng)} + 2KCl

+ Mẫu không có hiện tượng gì xuất hiện là NaCl.

Câu 3: (3 điểm) Cho một hỗn hợp 2 muối khan MgCl₂ và CaCO₃ phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí CO₂ (đktc).

a. Viết PTHH xảy ra.

b. Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng.

c. Nếu dùng 80 ml dung dịch axit HCl nên trung hòa với 80 ml NaOH 2M thì dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển sang màu gì?

Hướng dẫn giải:

a. Phương trình hóa học:

MgCl₂ + HCl → Phản ứng không xảy ra

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

b. Ta có: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3 \mathrm{mol}$

Phương trình phản ứng:

null

Theo phương trình phản ứng ta có: n_HCl = 0,6 mol

Mà V_HCl = 400 ml = 0,4 lít

Vậy ${\mathrm{C}}_{\mathrm{M}\text{ (HCl)}}=\frac{0,6}{0,4}$ = 1,5 M

c. Có V_HCl = 80 ml = 0,08 lít

Suy ra n_HCl = 0,08.1,5 = 0,12 mol

V_NaOH = 80 ml = 0,08 lít

Suy ra n_NaOH = 0,08.2 = 0,16 mol

Phương trình hóa học:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Xét tỉ lệ: $\frac{0,12}{1}<\frac{0,16}{1}$

Suy ra NaOH dư, dung dịch sau phản ứng có tính bazơ.

Vậy dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.