Em hãy dự đoán trong các phản ứng sau, phản ứng nào có denta S > 0

Giải Chuyên đề Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 4: Entropy và biến thiên năng lượng tự do Gibbs

Bài tập 2 trang 32 Chuyên đề Hóa học 10: Em hãy dự đoán trong các phản ứng sau, phản ứng nào có ∆S > 0, ∆S < 0 và ∆S ≈ 0. Giải thích.

a) C(s) + CO₂(g) → 2CO(g)

b) CO(g) + $\frac{1}{2}$O₂(g) → CO₂(g)

c) H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)

d) S(s) + O₂(g) → SO₂(g)

e) Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)

Trả lời:

Lưu ý:

- Các phản ứng Hóa học làm tăng số mol khí thường có biến thiên entropy dương (∆S > 0).

- Các phản ứng Hóa học làm giảm số mol khí thường có biến thiên entropy âm (∆S < 0)

- Các phản ứng Hóa học không làm thay đổi số mol khí hoặc phản ứng không có chất khí sẽ có biến thiên entropy nhỏ (∆S ≈ 0)

a) Phản ứng làm tăng số mol khí ⇒ ∆S > 0

b) Phản ứng làm giảm số mol khí ⇒ ∆S < 0

c) Phản ứng có số mol khí trước và sau phản ứng bằng nhau ⇒ ∆S ≈ 0

d) Phản ứng có số mol khí trước và sau phản ứng bằng nhau ⇒ ∆S ≈ 0

e) Phản ứng làm tăng số mol khí ⇒ ∆S > 0