Dựa vào số liệu Bảng 4.1, hãy tính biến thiên entropy chuẩn của các phản ứng

Giải Chuyên đề Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 4: Entropy và biến thiên năng lượng tự do Gibbs

Luyện tập trang 29 Chuyên đề Hóa học 10: Dựa vào số liệu Bảng 4.1, hãy tính biến thiên entropy chuẩn của các phản ứng sau:

a) SO₃(g) → SO₂(g) + $\frac{1}{2}$O₂(g)

và so sánh giá trị ${\Delta }_r{S}_{298}^o$ của phản ứng này với phản ứng ở ví dụ 1. Giải thích.

b) C(graphite, s) + O₂(g) → CO₂(g)

Giải thích tại sao giá trị này lại lớn hơn 0 không đáng kể.

Trả lời:

⇒ Phản ứng phân hủy SO₃ làm tăng độ mất trật tự của hệ.

Ở ví dụ 1, phản ứng tổng hợp SO₃ có ${\Delta }_r{S}_{298}^o$ = -93,95 J/K < 0

⇒ Phản ứng làm giảm độ mất trật tự của hệ.