Dựa vào phương trình Arrhenius, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào

Giải Chuyên đề Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 3: Năng lượng hoạt hóa của phản ứng hóa học

Hình thành kiến thức mới 3 trang 23 Chuyên đề Hóa học 10: Dựa vào phương trình Arrhenius, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi tăng nhiệt độ của phản ứng?

Trả lời:

Dựa vào phương trình Arrhenius, tốc độ phản ứng tại thời điểm T₁ là:

$k_1=A{e}^{\frac{-E_a}{R{T}_1}}$ (1)

Tốc độ phản ứng tại thời điểm T₂ là:

$k_2=A{e}^{\frac{-E_a}{R{T}_2}}$(2)

Chia hai vế phương trình (2) cho (1), thu được:

${\frac{k_2}{k_1}}_{}=e^{\frac{E_a}{R}\left(\frac{T_2-T_1}{T_2{T}_1}\right)}$

Khi tăng nhiệt độ tức là T₂ > T₁

⇒ $\frac{k_2}{k_1}$ > 1 ⇒ Tốc độ phản ứng tăng.