Cho hằng số tốc độ của một phản ứng là 11M^-1.s^-1 tại nhiệt độ 345 K

Giải Chuyên đề Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 3: Năng lượng hoạt hóa của phản ứng hóa học

Bài tập 2 trang 26 Chuyên đề Hóa học 10: Cho hằng số tốc độ của một phản ứng là 11M^-1.s^-1 tại nhiệt độ 345 K và hằng số thực nghiệm Arrhenius là 20 M^-1.s^-1 . Tính năng lượng hoạt hóa của phản ứng trên.

Trả lời:

Áp dụng phương trình Arrhenius:

$k_{}=A{e}^{\frac{-E_a}{RT}}$

⇔ $11=20.e^{\frac{-E_a}{8,314.345}}$ ⇒ E_a = 1715 kJ/mol