Đề cương Giữa học kì 1 Hóa học lớp 9 năm 2022 chi tiết nhất

I. LÝ THUYẾT: Học sinh học kĩ và trả lời các câu hỏi sau vào vở ghi

-  Tình bày tính chất hóa học của: oxit, axit, bazơ, muối, axit sunfuric đặc.

-  Trình bày tính chất vật lý của CaO, SO2, H2SO4, NaOH.

-  Trình bày nguyên liệu, PTHH điều chế: SO2, CaO, H2SO4, NaOH.

-  Trình bày ứng dụng của CaO, NaCl, SO2, H2SO4.

Lưu ý: Học sinh ôn lại kiến thức tính tan của các axit, bazơ, muối.

II. BÀI TẬP: Học sinh làm các bài tập sau vào vở ghi

Bài 1: Viết các PTHH thực hiện các chuỗi biến hóa sau:

a. S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4

b. SO2 → Na2SO3 → Na2SO4 → NaOH → Na2CO3

c. CaO → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaSO4

d. Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuSO4

Bài 2: Cho các chất: Na2CO3, BaCl2, BaCO3, Cu(OH)2, Fe, ZnO. Chất nào ở trên phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng để tạo thành:

a) Chất kết tủa màu trắng.

b) Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí. c) Khí nặng hơn không khí và không duy trì sự cháy.

d) Chất kết tủa màu trắng đồng thời có chất khí nặng hơn không khí và không duy trì sự cháy.

e) Dung dịch có màu xanh lam.

f) Dung dịch không màu.

Hãy viết các phương trình hoá học cho các phản ứng trên.

Bài 3: Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các dung dịch:

a) AgNO3, NaCl

b) NaOH, HCl, NaNO3, NaCl.

c) KOH, K2SO4, H2SO4, KNO3

Bài 4: Trung hòa dung dịch KOH 2M bằng 250ml HCl 1,5M.

a) Tính thể tích dung dịch KOH cần dùng cho phản ứng.

b) Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng.