Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Công thức hợp chất khí với hidro của Nito (N) | Công thức hợp chất khí với hydrogen của Nitrogen

    Với bài viết về Công thức hợp chất khí với hidro của Nito (N) hay Công thức hợp chất khí với hydrogen của Nitrogen bao gồm nội dung về công thức oxit cao nhất, kiến thức mở rộng và bài tập vận dụng. Mời các bạn đón xem:

    1 673 05/08/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Công thức hợp chất khí với hidro của Nito (N)

    I. Công thức hợp chất khí với hidro của N

    Công thức hợp chất khí với hydrogen của nitrogen là: NH3.

    Giải thích:

    N (Z = 7) có cấu hình electron là: 1s22s22p3.

    ⇒ Nitrogen thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn.

    Do đó, công thức hợp chất khí với hydrogen của nitrogen là: NH3.

    II. Mở rộng kiến thức về NH3

    1. Tính chất vật lý

    - Ammonia (NH3) là chất khí không màu, có mùi khai xốc, nhẹ hơn không khí, tan rất nhiều trong nước.

    2. Tính chất hóa học

    a. Tính base yếu

    - Tác dụng với nước:

    NH3 + H2O ⇋ NH4+ + OH-

    ⇒ Dung dịch NH3 là một dung dịch base yếu.

    - Tác dụng với dung dịch muối (muối của những kim loại có hydroxide không tan):

    AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl

    Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+

    - Tác dụng với acid → muối ammonium:

    NH3 + HCl → NH4Cl (ammonium chloride)

    2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 (ammonium sulfate)

    b. Tính khử

    - Ammonia có tính khử: phản ứng được với oxygen, chlorine và khử một số oxide kim loại (nitrogen có số oxi hóa từ -3 đến 0, +2).

    - Tác dụng với oxygen:

    4NH3 + 3O2 →t∘ 2N2 + 6H2O

    4NH3 + 5O2 →t∘ 4NO + 6H2O

    - Tác dụng với chlorine:

    2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl

    NH3 kết hợp ngay với HCl vừa sinh ra tạo “khói trắng” NH4Cl.

    - Tác dụng với CuO:

    2NH3 + 2CuO →t∘ 2Cu + N2 + 3H2O

    c. Khả năng tạo phức

    Dung dịch ammonia có khả năng hòa tan hydroxide hay muối ít tan của một số kim loại, tạo thành các dung dịch phức chất.

    Ví dụ:

    * Với Cu(OH)2:

    Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 (màu xanh thẫm)

    * Với AgCl:

    AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]Cl

    Sự tạo thành các ion phức là do sự kết hợp các phân tử NH3 bằng các electron chưa sử dụng của nguyên tử nitrogen với ion kim loại.

    3. Điều chế

    a. Trong phòng thí nghiệm

    Đun nóng muối ammonium với Ca(OH)2

    2NH4Cl + Ca(OH)2 →t∘ CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

    b. Trong công nghiệp

    Tổng hợp từ nitrogen và hydrogen

    N2 + 3H2 ⇄t∘,xt,p 2NH3

    - Nhiệt độ: 450 – 500oC.

    - Áp suất cao từ 200 – 300 bar.

    - Chất xúc tác: sắt kim loại được trộn thêm Al2O3, K2O, ...

    Làm lạnh hỗn hợp khí bay ra, NH3 hóa lỏng được tách riêng.

    4. Ứng dụng

    - Sản xuất nitric acid, các loại phân đạm như urea (NH2)2CO; NH4NO3; (NH4)2SO4.

    - Điều chế hydrazine (N2H4) làm nhiên liệu cho tên lửa.

    - Ammonium lỏng dùng làm chất gây lạnh trong máy lạnh.

    III. Bài tập vận dụng liên quan

    Câu 1: Chất nào sau đây có thể làm khô khí NH3 có lẫn hơi nước?

    A.P2O5.

    B.H2SO4 đặc.

    C.CuO bột.

    D.NaOH rắn.

    Hướng dẫn giải:

    Đáp án D

    - Chất làm khô là chất có khả năng hút ẩm mạnh.

    - Chất làm khô không tác dụng, không hòa tan với khí (cả khi có nước)

    - Trong quá trình làm khô khí thì không giải phóng khí khác.

    → Chất có thể làm khô NH3 là NaOH rắn.

    Câu 2: Để tách riêng NH3 ra khỏi hỗn hợp gồm N2, H2, NH3 trong công nghiệp người ta đã

    A. cho hỗn hợp qua nước vôi trong dư.

    B. cho hỗn hợp qua bột CuO nung nóng.

    C. nén và làm lạnh hỗn hợp để hóa lỏng NH3.

    D. cho hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc.

    Hướng dẫn giải:

    Đáp án C

    Cách đơn giản và hiệu quả nhất để tách NH3 từ hỗn hợp là nén và lành lạnh hỗn hợp để tách hóa lỏng NH3, do mỗi chất đều có một nhiệt độ hóa lỏng khác nhau, nên có thể dựa vào đó để tách riêng chất ra.

    Câu 3: Tính base của NH3 do

    A. trên N còn cặp e tự do.

    B. phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.

    C. NH3 tan được nhiều trong nước.

    D. NH3 tác dụng với nước tạo NH4OH.

    Hướng dẫn giải:

    Đáp án A

    - Tính base của NH3 là do trên nguyên tử N còn cặp e tự do không tham gia liên kết.

    - Theo thuyết Bronsted-Lowry, base là chất nhận proton.

    - Theo thuyết arrhenius, base là chất tan trong nước phân li ra OH-.

    NH3 + H2O ⇋ NH4+ + OH-

    Xem thêm Công thức hợp chất khí với hidro hay, chi tiết khác:

    Công thức hợp chất khí với hidro của Lưu huỳnh (S) | Công thức hợp chất khí với hydrogen của Sulfur

    Công thức hợp chất khí với hidro của nguyên tố nhóm VA

    Công thức hợp chất khí với hidro của Photpho (P) | Công thức hợp chất khí với hydrogen của Phosphorus

    Công thức hợp chất khí với hidro của Se | Công thức hợp chất khí với hydrogen của Selenium

    Công thức hợp chất khí với hidro của Silic (Si) | Công thức hợp chất khí với hydrogen của Silicon

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 673 05/08/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: