Công thức hợp chất khí với hidro của Lưu huỳnh (S) | Công thức hợp chất khí với hydrogen của Sulfur

Công thức hợp chất khí với hidro của Lưu huỳnh (S)

I. Công thức hợp chất khí với hidro của S

Công thức hợp chất khí với hydrogen của sulfur là: H₂S.

Giải thích:

S (Z = 16) có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

⇒ Sulfur thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn

Do đó, công thức hợp chất khí với hydrogen của sulfur là: H₂S.

II. Mở rộng kiến thức về H₂S

1. Tính chất vật lý

- Hydrogen sulfide là chất khí rất độc, không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí.

- Hóa lỏng ở -60^oC, hóa rắn ở -86^oC.

- Độ tan trong nước S = 0,38g/100g H₂O (ở 20^oC, 1atm)

2. Tính chất hóa học

a. Tính acid yếu

- Hydrogen sulfide tan trong nước tạo thành dung dịch acid rất yếu (yếu hơn carbonic acid), có tên là hydrosulfuric acid (H₂S).

- Hydrosulfuric acid tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na₂S chứa ion S^2- và muối acid như NaHS chứa ion HS⁻.

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

b. Tính khử mạnh

Là chất khử mạnh vì trong H₂S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (-2).

Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy thuộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa, nhiệt độ mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa −2 (S^-2) có thể bị oxi hóa thành (S⁰), (S⁺⁴), (S⁺⁶).

- Tác dụng với oxygen: có thể tạo S hoặc SO₂ tùy lượng oxygen và cách tiến hành phản ứng.

2H₂S + O₂ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ 2H₂O + 2S

- Ở nhiệt độ cao, khí H₂S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H₂S bị oxi hóa thành SO₂:

H₂S + 3O₂ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ 2H₂O + 2SO₂

- Tác dụng với chlorine: có thể tạo S hay H₂SO₄ tùy điều kiện phản ứng.

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄

H₂S + Cl₂ → 2HCl + S (khí chlorine gặp khí H₂S)

3. Điều chế

- Trong công nghiệp không sản xuất H₂S.

- Trong phòng thí nghiệm: Cho dung dịch HCl tác dụng với iron (II) sulfide.

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

4. Ứng dụng

- Hydrogen sulfide dùng để sản xuất lưu huỳnh và sulfuric acid, các chất trung gian sulfide vô cơ dùng làm nguyên liệu cho những bước tiếp theo của các quy trình sản xuất dược phẩm, thuốc nhuộm, thuốc trừ sâu.

- Sản xuất nước nặng trong một số nhà máy điện hạt nhân.

- Được con người dùng làm chất khử trùng trong nông nghiệp.

- Khí này còn được sử dụng trong một số loại dầu cắt, chất làm mát và chất bôi trơn.

III. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

A.3O₂ + 2H₂S → 2H₂O + 2SO₂

B.FeCl₂ + H₂S → FeS + 2HCl

C.SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

D.SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Trường hợp không xảy ra phản ứng là: FeCl₂ + H₂S vì nếu phản ứng sinh ra FeS thì chính FeS sẽ bị hòa tan bởi acid HCl.

Câu 2: Một mẫu khí thải (H₂S, NO₂, SO₂, CO₂) được sục vào dung dịch CuSO₄, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do chất nào có trong khí thải gây ra?

A. H₂S. B. NO₂. C. SO₂. D. CO₂.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Hiện tượng này là do H₂S trong khí thải gây ra

CuSO₄ + H₂S → CuS (↓ đen) + H₂SO₄ 

Câu 3: Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt khí H₂S với khí CO₂?

A. dung dịch HCl.

B. dung dịch Pb(NO₃)₂.

C. dung dịch K₂SO₄.

D. dung dịch NaCl.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

H₂S phản ứng với Pb(NO₃)₂ tạo kết tủa đen còn CO₂ không có hiện tượng

Phương trình phản ứng diễn ra như sau:

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃ 

Xem thêm Công thức hợp chất khí với hidro hay, chi tiết khác:

Công thức hợp chất khí với hidro của Iot (I) | Công thức hợp chất khí với hydrogen của Iodine

Công thức hợp chất khí với hidro của nguyên tố nhóm VA

Công thức hợp chất khí với hidro của Nito (N) | Công thức hợp chất khí với hydrogen của Nitrogen

Công thức hợp chất khí với hidro của Photpho (P) | Công thức hợp chất khí với hydrogen của Phosphorus

Công thức hợp chất khí với hidro của Se | Công thức hợp chất khí với hydrogen của Selenium