Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Công thức hợp chất khí với hidro của các nguyên tố nhóm VIA

    Với bài viết về Công thức hợp chất khí với hidro của các nguyên tố nhóm VIA bao gồm nội dung về công thức oxit cao nhất, kiến thức mở rộng và bài tập vận dụng. Mời các bạn đón xem:

    1 1,341 05/08/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Công thức hợp chất khí với hidro của các nguyên tố nhóm VIA

    I. Công thức hợp chất khí với hidro của các nguyên tố nhóm VIA

    Công thức hợp chất khí với hydrogen của các nguyên tố nhóm VIA là: RH2 (với R là nguyên tố nhóm VIA).

    Giải thích:

    - Công thức hợp chất khí với hydrogen của R (nếu có) có dạng: RH8 – n (vói n là số thứ tự nhóm).

    Do đó, công thức hợp chất khí với hydrogen của các nguyên tố nhóm VIA là: RH2.

    II. Mở rộng kiến thức

    Trong nhóm VIA, các nguyên tố S, Se, Te đều tạo được hợp chất khí với hydrogen, tuy nhiên hợp chất của S với hydrogen được nghiên cứu nhiều hơn.

    1. Tính chất vật lí của H2S

    - H2S (hydrogensulfide) là chất khí, rất độc, không màu, mùi trứng thối, hơi nặng hơn không khí (d=3429≈1,17).

    - Khí H2S hóa lỏng ở -60oC, tan ít trong nước, độ tan trong nước S = 0,38g/100g H2O (ở 20oC, 1atm)

    2. Tính chất hóa học của H2S

    a. Tính axit yếu

    - Hydrogen sulfide tan trong nước tạo thành dung dịch acid rất yếu (yếu hơn carbonic acid), có tên là sulfurhydric acid (H2S).

    - Sulfurhydric acid tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na2S chứa ion S2− và muối acid như NaHS chứa ion HS−. Phương trình hóa học minh họa:

    H2S + NaOH → NaHS + H2O

    H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O

    b. Tính khử mạnh

    - H2S là chất khử mạnh vì trong H2S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (-2).

    - Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy thuộc vào điều kiện phản ứng mà 𝑆-2 có thể bị oxi hóa thành 𝑆0;𝑆+4;𝑆+6;

    - H2S tác dụng với oxi có thể tạo S hoặc SO2 tùy lượng oxi và cách tiến hành phản ứng.

    2H2S + 3O2 dư →t∘ 2H2O + 2SO2

    2H2S + O2 thiếu →t∘ 2H2O + 2S

    - Ở nhiệt độ cao, khí H2S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H2S bị oxi hóa thành SO2:
    2H2S + 3O2 →t∘ 2H2O + 2SO2

    3. Trạng thái tự nhiên. Điều chế

    - Trong tự nhiên, H2S có trong một số nước muối, khí núi lửa và bốc ra từ xác chết của người và động vật …

    - Trong công nghiệp không sản xuất H2S.

    - Trong phòng thí nghiệm điều chế bằng cách cho dd HCl tác dụng với sắt(II) sunfua:

    FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

    III. Bài tập vận dụng liên quan

    Câu 1: R là nguyên tố nhóm VIA. Trong công thức với hydrogen R chiếm 94,12% về khối lượng. Hợp chất khí với hydrogen của R là

    A. H2O.

    B. H2S.

    C. H2SO4.

    D. H3PO4.

    Hướng dẫn giải:

    Đáp án B

    Vì R thuộc nhóm VIA⇒ công thức hydroxide cao nhất của R là H2R

    ⇒MRMH2R⁢.100%⁢=94,12%⁢⁢⇒MR(MR+2)⁢.100%⁢=94,12%

    ⇒ R = 32 ⇒ R là S.

    Câu 2: X là nguyên tố nhóm VIA. Công thức với hydrogen của X là

    A. RH3.

    B. H2XO4.

    C. RH4.

    D. RH2.

    Hướng dẫn giải:

    Đáp án D

    X thuộc nhóm VIA nên công thức với hydrogen của X sẽ là RH2.

    Câu 3: R là nguyên tố nhóm VIA. Trong công thức với hydrogen của R, hydrogen chiếm 5,88% về khối lượng. R là

    A. S.

    B. O.

    C. Si.

    D. P.

    Hướng dẫn giải:

    Đáp án A

    Vì R thuộc nhóm VIA⇒ công thức hydroxide cao nhất của R là H2R

    %H=22+MR.100%=5,88%

    ⇒ R = 32 ⇒ R là S.

    Xem thêm Công thức hợp chất khí với hidro hay, chi tiết khác:

    Công thức hợp chất khí với hidro của Brom (Br) | Công thức hợp chất khí với hydrogen của Bromine

    Công thức hợp chất khí với hidro của các nguyên tố nhóm VIIA

    Công thức hợp chất khí với hidro của Cacbon (C) | Công thức hợp chất khí với hydrogen của Carbon

    Công thức hợp chất khí với hidro của Clo (Cl) | Công thức hợp chất khí với hydrogen của Chlorine

    Công thức hợp chất khí với hidro của Flo (F) | Công thức hợp chất khí với hydrogen của Fluorine

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,341 05/08/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: