Cho phương trình phản ứng Zn(r) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) đenta H = -210 kJ

Giải SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức Bài 18. Ôn tập chương 5

Bài 18.4 trang 49 SBT Hóa học 10: Cho phương trình phản ứng

Zn(r) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s) ∆H = -210 kJ

Và các phát biểu sau:

(1) Zn bị oxi hóa;

(2) Phản ứng trên tỏa nhiệt;

(3) Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84g Cu là +12,6 kJ;

(4) Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên.

Các phát biểu đúng là

A. (1) và (3).

B. (2) và (4).

C. (1), (2) và (4).

D. (1), (3) và (4).

Lời giải

Đáp án đúng là: C

$\stackrel{0}{Zn}\left(r\right)+\stackrel{+2}{Cu}S{O}_4\left(aq\right)\to \stackrel{+2}{Zn}S{O}_4\left(aq\right)+\stackrel{0}{Cu}\left(s\right)$

+) Số oxi hóa của Zn tăng ⇒ Zn là chất khử (chất bị oxi hóa).

⇒ Phát biểu (1) đúng.

+) ∆H = -210 kJ < 0 ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt ⇒ Phát biểu (2) đúng.

+) Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol Cu ~ 64 gam Cu là ∆H = -210 kJ

⇒ Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu là:

$\frac{-\mathrm{210.3,84}}{64}=-\mathrm{12,6}\left(kJ\right)$ ⇒ Phát biểu (3) sai.

+) Phản ứng tỏa nhiệt ⇒ Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên.

⇒ Phát biểu (4) đúng.