Cho các phản ứng sau: (1) 2H2S(g) + SO2(g) -> 2H2O(g) + 3S(s) (2) 2H2S(g) + O2(g) → 2H2O(g) + 2S

Lời giải Bài 18.17 trang 51 SBT Hóa học 10 sách Kết nối tri thức hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Hóa học 10.

1 2,548 23/01/2023


Giải SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức Bài 18. Ôn tập chương 5

Bài 18.17 trang 51 SBT Hóa học 10: Cho các phản ứng sau:

(1) 2H2S(g) + SO2(g) → 2H2O(g) + 3S(s)                                   ΔrH0298 = -237 kJ

(2) 2H2S(g) + O2(g) → 2H2O(g) + 2S(s)                                      ΔrH0298 = -530,5 kJ

a) Cùng một lượng hydrogen sulfide chuyển thành nước và sulfur thì tại sao nhiệt phản ứng (1) và (2) lại khác nhau.

b) Xác định ΔrH0298 của SO2 từ 2 phản ứng trên.

Lời giải

a) Phản ứng (1) cần tiêu hao 1 nhiệt lượng để tách SO2 ra thành S và O2 nên tỏa nhiệt lượng ít hơn so với phản ứng (2).

b) Với nhiệt tạo thành chuẩn của đơn chất bằng 0 ta có:

 ΔrHo298(1) = 2. ΔfHo298(H2O) – 2. ΔfHo298(H2S) - ΔfHo298(SO2) = -237 (kJ)

ΔrHo298(2) = 2. ΔfHo298(H2O) – 2. ΔfHo298(H2S) = -530,5 (kJ).

ΔrHo298(2) - ΔrHo298(1) = ΔfHo298(SO2) = -530,5 – (-237) = - 293,5 (kJ).

1 2,548 23/01/2023


Xem thêm các chương trình khác: