Cho các phản ứng sau: (1) 2H2S(g) + SO2(g) -> 2H2O(g) + 3S(s) (2) 2H2S(g) + O2(g) → 2H2O(g) + 2S

Giải SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức Bài 18. Ôn tập chương 5

Bài 18.17 trang 51 SBT Hóa học 10: Cho các phản ứng sau:

(1) 2H₂S(g) + SO₂(g) → 2H₂O(g) + 3S(s)                                   ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = -237 kJ

(2) 2H₂S(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) + 2S(s)                                      ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = -530,5 kJ

a) Cùng một lượng hydrogen sulfide chuyển thành nước và sulfur thì tại sao nhiệt phản ứng (1) và (2) lại khác nhau.

b) Xác định ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ của SO₂ từ 2 phản ứng trên.

Lời giải

a) Phản ứng (1) cần tiêu hao 1 nhiệt lượng để tách SO₂ ra thành S và O₂ nên tỏa nhiệt lượng ít hơn so với phản ứng (2).

b) Với nhiệt tạo thành chuẩn của đơn chất bằng 0 ta có:

 ${\Delta }_r{H}_{298}^o$(1) = 2. ${\Delta }_f{H}_{298}^o$(H₂O) – 2. ${\Delta }_f{H}_{298}^o$(H₂S) - ${\Delta }_f{H}_{298}^o$(SO₂) = -237 (kJ)

${\Delta }_r{H}_{298}^o$(2) = 2. ${\Delta }_f{H}_{298}^o$(H₂O) – 2. ${\Delta }_f{H}_{298}^o$(H₂S) = -530,5 (kJ).

${\Delta }_r{H}_{298}^o$(2) - ${\Delta }_r{H}_{298}^o$(1) = ${\Delta }_f{H}_{298}^o$(SO₂) = -530,5 – (-237) = - 293,5 (kJ).