Cho 0,5 g bột iron vào bình đựng 25 mL dung dịch CuSO4 0,2M ở 32 độ C. Khuấy đều dung dịch

Giải SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức Bài 18. Ôn tập chương 5

Bài 18.10 trang 50 SBT Hóa học 10: Cho 0,5 g bột iron vào bình đựng 25 mL dung dịch CuSO₄ 0,2M ở 32^oC. Khuấy đều dung dịch, quan sát nhiệt kế thấy nhiệt độ lên cao nhất là 39^oC. Tính nhiệt của phản ứng. (Giả thiết nhiệt lượng của phản ứng tỏa ra được dung dịch hấp thụ hết, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước (4,2 J/g.K)).

Lời giải

Nhiệt lượng tỏa ra là:

Q = m.c. ∆T = 25.4,2.(39 – 32) = 735 (J)

Phản ứng xảy ra:

Fe(s) + CuSO₄ (aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s)

Số mol Fe = $\frac{\mathrm{0,5}}{56}$ > số mol CuSO₄ = $\frac{\mathrm{0,2.25}}{1000}=\mathrm{0,005}\left(mol\right)$

0,005 mol CuSO₄ phản ứng tỏa ra 735 J nhiệt lượng

→ 1 mol CuSO₄ phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là ∆H

⇒ ∆H = $\frac{735}{\mathrm{0,005}}$ = 147000 J = 147 (kJ).