Cho 6,8 kg NH3 tác dụng với dung dịch H3PO4 thấy tạo ra 36,2 kg hỗn hợp

Giải SBT Hóa 9 Bài Bài 11: Phân bón hóa học

Bài 11.5* trang 15 SBT Hóa học lớp 9: Cho 6,8 kg NH₃ tác dụng với dung dịch H₃PO₄ thấy tạo ra 36,2 kg hỗn hợp hai muối NH₄H₂PO₄ và (NH₄)₂HPO₄ theo phương trình hoá học :

2NH₃ + H₃PO₄ → (NH₄)₂HPO₄

NH₃ + H₃PO₄ → (NH₄)₂HPO₄

a) Hãy tính khối lượng axit H₃PO₄ đã tham gia phản ứng.

b) Tính khối lượng mỗi muối được tạo thành.

Lời giải:

a) Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

→ $m_{H_{3}P{O}_4}$ = m_muối -= 36,2 - 6,8 = 29,4 gam

b) Gọi khối lượng muối (NH₄)₂HPO₄ là x kg

=> $m_{N{H}_3}$_{phản ứng} =$\frac{34x}{132}kg$

Khối lượng muối NH₄H₂PO₄ là y kg

→$m_{N{H}_3}$ _{phản ứng$=\frac{17y}{115}kg$}

Ta có:

$$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}x+y=\mathrm{36,2}\\ \frac{34x}{132}+\frac{17y}{115}=\mathrm{6,8}\end{array}\right. \\ \Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=\mathrm{13,2}\\ y=23\end{array}\right.\left(kg\right) \end{gathered}$$

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 9 hay, chi tiết khác:

Bài 11.1 trang 14 SBT Hóa 9: Ba nguyên tố cơ bản là chất dinh dưỡng cho thực vật, đó là: nitơ... 

Bài 11.2* trang 14 SBT Hóa 9: Có ba mẫu phân bón hoá học không ghi nhãn là : phân kali...

Bài 11.3 trang 14 SBT Hóa 9: Trong công nghiệp, người ta điều chế phân đạm urê bằng cách cho khí amoniac... 

Bài 11.4 trang 15 SBT Hóa 9: Điều chế phân đạm amoni nitrat NH₄NO₃ bằng phản ứng của canxi nitrat ...

Lý thuyết Phân bón hóa học

Trắc nghiệm Phân bón hóa học có đáp án