Bài tập Hóa học lớp 12 Học kì 1 có đáp án

Bài tập Hóa học lớp 12 Học kì 1 có đáp án

Đề thi Học kì 1 Hoá học lớp 12 Trắc nghiệm năm 2022 đề số 1

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 12

Thời gian làm bài: 45 phút

Cho nguyên tử khối của một số nguyên tố: H = 1, He = 4, C = 12, N = 14, O = 16, Li = 7, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, S = 32, Cl = 35,5, K = 39, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Br = 80, Ag = 108, Ba = 137.

Câu 1: Nhiệt độ sôi của các chất: (1) C₃H₇COOH, (2) CH₃COOC₂H₅ và (3) C₃H₇CH₂OH sắp xếp theo chiều tăng dần là

A. (1), (3), (2).        

B. (3), (2), (1).         

C. (2), (3), (1).         

D. (1), (2), (3).

Câu 2: Hoà tan 1,44g một kim loại M trong 150ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M. Trung hoà dung dịch sau phản ứng cần dùng hết 10ml dung dịch NaOH 3M. Kim loại M là

A. Mg.            

B. Al.                

C. Ca.               

D. Cu.

Câu 3: Đun nóng m gam hỗn hợp Cu và Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7:3 với một lượng dung dịch HNO₃. Khi các phản ứng kết thúc, thu được 0,75m gam chất rắn, dung dịch X và 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NO₂ (không có sản phẩm khử khác của N⁺⁵). Biết lượng HNO₃ đã phản ứng là 44,1 gam. Giá trị của m là:

A. 448                   

B. 40,5                          

C. 33,6                

D. 50,4

Câu 4: Chọn khẳng định đúng?

A. Chất béo là este của glixerol với axit béo.

B. Chất béo là trieste của glixerol với axit hữu cơ.

C. Chất béo là trieste của ancol đơn chức với axit ba chức

D. Chất béo là trieste của glixerol với axit béo.

Câu 5: Trong các kim loại, kim loại nhẹ nhất và kim loại cứng nhất lần lượt là

A. Al, Fe           

B. Mg, Cr            

C. Li, Cr              

D. Cs, Fe

Câu 6: Cho hỗn hợp X gồm: Cu, Fe₂O₃ vào dung dịch HCl vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y và chất rắn Z. Phát biểu nào sau đây là đúng

1. Z là Fe₂O₃.

2. Y chứa 2 chất tan là FeCl₃ và CuCl₂.

3. Y chứa 2 chất tan là FeCl₂ và CuCl₂.

4. Cho AgNO_{3 dư} vào Y thu được 2 kết tủa.

5. Y làm mất màu dung dịch thuốc tím trong môi trường axit; phản ứng với H₂SO₄ đặc sinh ra SO₂.

A. 1, 2, 5          

B. 1, 2, 4.           

C. 2, 4, 5             

D. 3, 4, 5.

Câu 7: Cho hỗn hợp X gồm 0,15 mol H₂NC₃H₅(COOH)₂ (axit glutamic) và 0,1 mol H₂N(CH₂)₄CH(NH₂)COOH (lysin) vào 250 ml dung dịch NaOH 2M, thu được dung dịch Y. Cho HCl dư vào dung dịch Y. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol HCl đã phản ứng là :

A. 0,75.               

B. 0,65.               

C. 0,70.                         

D. 0,85.

Câu 8: Trong các chất sau: (1) H₂NCH₂COOH; (2) Cl^-NH₃⁺-CH₂COOH;(3) H₂NCH₂COONa;(4) H₂N(CH₂)₂CH(NH₂)COOH; (5) HOOC(CH₂)₂CH(NH₂)COOH

Chất làm quì tím ẩm hoá đỏ:

A. (3), (4)          

B. (2), (3)         

C. (2), (5)              

D. (3), (5)

Câu 9: Glyxin phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây:

A. Quì tím, HCl, Al(OH)₃, C₂H₅OH.          

B. KOH, HCl, etanol, O₂

C. H₂, HCl, C₂H₅OH, NaOH.               

D. HCl, KOH, nước Br₂, CH₃OH.

Câu 10: Thủy phân hoàn toàn 100 gam dung dịch nước rỉ đường (nước sinh ra trong quá trình sản xuất đường saccarozo từ mía) thu được dung dịch, pha loãng thành 100 ml dung dịch X. Lấy 10 ml dung dịch X cho tham gia phản ứng tráng bạc trong môi trường kiềm với sự có mặt của NaOH và  thu được 0,648 gam Ag. Tính nồng độ của saccarozo trong dung dịch nước rỉ đường.

A. 5.21                     

B. 3,18                    

C. 5,13                              

D. 4,34

Câu 11: Dãy gồm các phân tử có cấu trúc mạch nhánh là

A. amilopectin, thủy tinh hữu cơ, xenlulozơ.

B. amilopectin, glicogen.

C. amilozơ, poli(vinyl clorua), tơ nitron.

D. amilopectin, polistiren, cao su thiên nhiên.

Câu 12: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Đốt cháy protein cũng như đốt cháy xenlulozơ đều sinh ra N₂.

B. Khi đun nóng dung dịch Ala-Gly-Val-Phe có kết tủa gọi là sự đông tụ của protein.

C. Số amino axit ứng với công thức phân tử C₃H₇O₂N là hai.

D. Polipeptit là polime.

Câu 13: Câu nào sai trong các câu sau:

A. Iot tạo với tinh bột hợp chất màu xanh tím còn xenlulozơ thì không.

B. Có thể phân biệt glucozơ với saccarozơ bằng nước brom.

C. fructozơ, etyl fomat; glucozơ đều tham gia phản ứng tráng bạc.

D. Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân của nhau vì đều có công thức (C₆H₁₀O₅)_n

Câu 14: Cho 15 gam hỗn hợp X gồm các amin anilin, metylamin, đimetylamin, đietylmetylamin tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch HCl 1M. Khối lượng sản phẩm thu được có giá trị là :

A. 16,825 gam.    

B. 20,18 gam.               

C. 21,123 gam.    

D. 15,925 gam.

Câu 15: Mô tả nào dưới đây không đúng với glucozơ?

A. Còn có tên gọi là đường nho.

B. Chất rắn, không màu, tan nhiều trong nước và không có vị ngọt.

C. Có mặt trong hầu hết các bộ phận của cây, nhất là trong quả chín.

D. Có 0,1% trong máu người bình thường.

Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai amin no, đơn chức, là đồng đẳng liên tiếp, thu được 2,24 lít khí CO₂ (đktc) và 3,6 gam H₂O. Công thức phân tử của 2 amin là :

A. CH₅N và C₂H₇N.                                   

B. C₂H₇N và C₃H₉N.

C. C₃H₉N và C₄H₁₁N.                                

D. kết quả khác.

Câu 17: Phản ứng chuyển glucozơ, fructozơ thành những sản phẩm giống nhau là

A. phản ứng với Na.                

B. phản ứng với H₂/Ni. t^o.

C. phản ứng với Cu(OH)₂.            

D. phản ứng tráng gương.

Câu 18: Tên gọi của C₆H₅NH₂ ( C₆H₅-: phenyl) là

A. Alanin              

B. Anilin              

C. Benzyl amin            

D. Phenyl amino

Câu 19: Trong các cặp chất sau, cặp chất nào tham gia phản ứng trùng ngưng?

A. CH₂=CH-CH=CH₂ và C₆H₅-CH=CH₂

B. CH₂=CH-Cl và CH₂=CH-COO-CH₃

C. H₂N-[CH₂]₆-NH₂ và HOOC-[CH₂]₄-COOH

D. CH₂=CH-CH=CH₂ và CH₂=CH-CN

Câu 20: Triolein có công thức là

A. (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅                

B. (C₁₅H₃₁COO)₃C₃H₅

C. (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅                

D. C₁₇H₃₁COO)₃C₃H₅

Câu 21: Hỗn hợp X gồm 2 este no, đơn chức, mạch hở. đốt cháy hoàn toàn một lượng X cần dùng vừa đủ 3,976 lít khí oxi (đktc), thu được 6,38 gam . Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH , thu được một muối và hai ancol là đồng đẳng kế tiếp. Công thức phân tử của hai este trong X là :

A. $C_2{H}_4{O}_{2 }và C_5{H}_{10}{O}_2$                              

B. $C_2{H}_4{O}_{2 }và C_3{H}_6{O}_2$

C. $C_3{H}_4{O}_{2 }và C_4{H}_6{O}_2$                  

D. $C_3{H}_6{O}_{2 }và C_4{H}_8{O}_2$

Câu 22: Cho các cặp oxi hoá - khử được sắp xếp theo đúng thứ tự tương đối trong dãy điện hóa: Al³⁺/Al, Fe²⁺/ Fe, Cu²⁺/ Cu, Fe³⁺/ Fe²⁺, Ag⁺/Ag. Kim loại Cu khử được các ion trong các cặp trên là

A. Fe³⁺, Ag⁺.         

B. Fe³⁺, Fe²⁺.          

C. Fe²⁺, Ag⁺.            

D. Al³⁺, Fe²⁺.

Câu 23: Các chất Glucozơ (C₆H₁₂O₆), fomandehit (HCHO), andehit axetic (CH₃CHO), metyl fomat (H-COOCH₃), phân tử đều có nhóm –CHO nhưng trong thực tế để tráng gương hoặc ruột phíc người ta chỉ dùng

A. HCHO           

B. CH₃CHO            

C. HCOOCH₃             

D. C₆H₁₂O₆

Câu 24: Dãy gồm các kim loại tan trong dung dịch HCl 2M là

A. Al, Cu, Fe         

B. Ba, Zn, Na           

C. Mg, Ni, Ag            

D. K, Ba, Hg

Câu 25: Số đồng phân amin ứng với công thức phân tử C₄H₁₁N là

A. 8.               

B. 6.                 

C. 5.                   

D. 7.

Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn m gam metylamin (CH₃NH₂), sinh ra 2,24 lít khí N₂ (ở đktc). Giá trị của m là

A. 3,1 gam.

B. 6,2 gam.

C. 4,65 gam.

D. 1,55 gam.

Câu 27: Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7 gam. Tính số mol HCl đã tham gia phản ứng.

A. 0,8 mol          

B. 0,4mol              

C. 0,3 mol            

D. 0,25 mol

Câu 28: Ngâm một lá kẽm trong dung dịch chứa 2,24 gam ion kim loại M²⁺ trong muối sunfat sau phản ứng, khối lượng lá Zn tăng lên 0,94 gam. Vậy M là:

A. Pb

B. Cu

C. Fe

D. Cd

Câu 29: Metyl propionat là tên gọi của hợp chất có công thức cấu tạo là

A. C₂H₅COOCH₃      

B. CH₃COOC₂H₅       

C. HCOOC₃H₇.         

D. CH₃COO C₂H₅

Câu 30: Khẳng định đúng trong các khẳng định sau:

(1) Trong mạng tinh thể kim loại, thành phần tham gia liên kết kim loại là ion dương kim loại, nguyên tử kim loại và toàn bộ e hóa trị.

(2) Đặc điểm chung của nguyên tử kim loại là bán kính lớn, dễ nhường e và thường có 1, 2, 3 e lớp ngoài cùng.

(3) Đi từ trên xuống dưới trong nhóm IA, tính kim loại tăng dần. Các kim loại nhóm IA đều tan trong nước ở điều kiện thường.

(4) Tính cứng, khối lượng riêng, tính dẫn điện của kim loại là do electron tự do gây ra.

(5) Kim loại Fe phản ứng được với tất cả dung dịch: FeCl₃; CuSO₄; HCl; HNO₃ loãng.

A. 1, 2, 4, 5.         

B. 2, 3, 4.           

C. 2, 3, 5.              

D. 1, 3, 4.

Đáp án đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 12

1	C	7	D	13	D	19	C	25	A
2	A	8	C	14	A	20	C	26	B
3	D	9	B	15	B	21	B	27	A
4	D	10	C	16	A	22	A	28	D
5	C	11	B	17	D	23	D	29	A
6	D	12	C	18	B	24	B	30	C

Gợi ý

Câu 2. nNaOH = 3. 0,01 = 0,03 mol ; nH₂SO₄ = 0,15 . 0,5 =0,075 mol

H₂SO₄  + 2NaOH → Na₂SO₄  + H₂O   (1)

2M  +  nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n   + nH₂      (2)

nH₂SO₄ (1) = 1/2.nNaOH  = 0,015 mol

nH₂SO₄ (2) = 0,075 – 0,015 = 0,06 mol

n_M = $\frac{2}{n}$ .nH₂SO₄  = $\frac{2}{n}$ . 0,06 =   (mol)

M = $\frac{1,44}{0,12/n}$ =12.n

Xét n=1,2,3

=>Chọn n = 2 => M=24  (Mg)

Câu 3. Khối lượng Fe = 0,3m gam và khối lượng Cu = 0,7m gam

Sau phản ứng còn 0,75m gam à Fe chỉ phản ứng 0,25m gam; Fe dư vậy sau phản ứng chỉ thu được muối Fe²⁺.(Do Fe $\stackrel{HN{O}_3}{\to }$ Fe³⁺ $\stackrel{Fe\left(dư\right)}{\to }$ Fe²⁺)

Ta có:  = 0,7; n_NO +  = 0,25 mol; số mol của Fe(NO₃)₂ = $\frac{0,25m}{56}$

Sơ đồ phản ứng:

Fe $\stackrel{HN{O}_3}{\to }$ Fe(NO₃)₂ + NO + NO₂

 $\frac{0,25m}{56}$           $\frac{0,25m}{56}$                                 

Áp dụng ĐLBT nguyên tố N ta có:

0,7 = 2.$\frac{0,25m}{56}$ + 0,25 à m =50,4 (g)

Câu 7. Tổng số mol nhóm –NH₂ trong hỗn hợp X là 0,15 + 0,1.2 = 0,35 mol.

Số mol OH^-  =  số mol của NaOH = 0,25.2 = 0,5 mol.

Bản chất của phản ứng là :

          –NH₂      +      H⁺            NH₃⁺      (1)

mol:     0,35            0,35    

           OH^-      +      H⁺            H₂O        (2)

mol:    0,5              0,5    

Theo (1), (2) và giả thiết ta thấy :

Số mol của HCl phản ứng = số mol của H⁺ phản ứng = 0,35 + 0,5 = 0,85 mol.

Câu 10.

 Saccarozơ + H₂O $\stackrel{t^0}{\to }$ Glucozơ + Fructozơ

$C_{12}{H}_{22}{O}_{11 }+ H_{2}O \stackrel{t^0}{\to } C_6{H}_{12}{O}_6 + C_6{H}_{12}{O}_6$        

Trong môi trường kiềm cả glucozo và fructozo đều có phản ứng tráng gương:

${\text{C}}_6{\text{H}}_{12}{\text{O}}_6+2{\text{AgNO}}_3+3{\text{NH}}_3+{\text{H}}_2\text{O}\to {\text{C}}_6{\text{H}}_{11}{\text{O}}_7{\text{NH}}_4+2\text{Ag}+2{\text{NH}}_4{\text{NO}}_3$

$=>{\text{n}}_{\text{saccarozo}}=\frac{1}{4}{\text{n}}_{\text{Ag}}=1,{5.10}^{-3}\left(\text{mol}\right)$

$=>{\text{\%m}}_{\text{saccarozo trong dung dung dịch nước rỉ dường}}=5,13\text{ \%}.$

Câu 14. Theo giả thiết hỗn hợp các amin gồm C₆H₅NH₂, CH₃NH₂, (CH₃)₂NH, (C₂H₅)₂NCH₃ đều là các amin đơn chức nên phản ứng với HCl theo tỉ lệ mol 1 : 1.

Sơ đồ phản ứng :

X    +   HCl  $\to$  muối

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

m_muối = m_amin + m_HCl = 15 + 0,05 . 36,5 = 16,825 g

Câu 16. Sơ đồ phản ứng :

$\begin{array}{l}{C}_{\overline{n}}{H}_{2\overline{n}+3}N\stackrel{O_2,t^o}{\to }\overline{n}C{O}_2+\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}\frac{2\overline{n}+\text{}3}{2}{H}_{2}O+\frac{1}{2}{N}_2\\ mol:0,10,2\end{array}$

Ta có: $0,2\overline{n}=0,1.\frac{2\overline{n}+3}{2}\Rightarrow \overline{n}=1,5.$

Vậy, công thức phân tử của 2 amin là CH₅N và C₂H₇N.

Câu 21. Khi thủy phân X bời dung dịch NaOH, thu được muối và hai ancol là đồng đẳng liên tiếp X gồm hai este no, đơn chức, mạch hở đồng đẳng kế tiếp.

$$\begin{gathered} {\text{n}}_{\text{X}}=1,5{\text{n}}_{{\text{CO}}_2}-{\text{n}}_{{\text{O}}_2}=0,04\left(\text{mol}\right) \\ \to =\frac{{\text{n}}_{{\text{CO}}_2}}{{\text{n}}_{\text{X}}}=\frac{0,145}{0,04}=3,625 \end{gathered}$$

${\text{n}}_1=2\left({\text{C}}_2{\text{H}}_4{\text{O}}_2\right)<<{\text{n}}_2=3\left({\text{C}}_3{\text{H}}_6{\text{O}}_2\right).$

Câu 26. 2CH₃NH₂  + $\frac{9}{2}$O₂ →2CO₂ +5H₂O + N₂
n_CH3NH2 = 2 × n_N2 = $2.\frac{2,24}{22,4}$ = 0,2 mol.
m_CH3NH2 = 0,2 × 31 = 6,2 gam
Câu 27. Nhận xét: Kim loại  + HCl

Ta có: ${\text{m}}_{\text{dung dịch tăng}}={\text{m}}_{\text{kim loại }}–{\text{m}}_{\text{khí thoát ra}}$

$\to {\text{m}}_{{\text{H}}_2}=7,8-7=0,8\left(\text{gam}\right)\to {\text{n}}_{{\text{H}}_2}=0,4\left(\text{mol}\right)$

Áp dụng bảo toàn nguyên tử H: ${\text{n}}_{\text{HCl}}=2.{\text{n}}_{{\text{H}}_2}=0,8\left(\text{mol}\right)$.

Câu 28. Phương trình phản ứng:

Zn       +      M²⁺ " Zn²⁺ + M$

65 (g)          M (g)

65a               2,24

Khối lượng lá Zn tăng: 2,24 - 65a = 0,94 à a = 0,02 mol

 M = $\frac{2,24}{0,02}$ = 112 $\to$ M là Cd

Đề thi Học kì 1 Hoá học lớp 12 Trắc nghiệm năm 2022 đề số 2

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 12

Thời gian làm bài: 45 phút

Cho biết nguyên tử khối của: C = 12, O = 16, N = 14, H = 1, Cl = 35,5, Cu = 64, Fe = 56, Zn = 65, Na = 23, Al = 27, Mg = 24, Ag = 108, Ba = 137, S = 32.

Câu 1: Xà phòng hóa 8,8 gam etyl axetat bằng 200 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam muối khan?

A. 12,2g                

B. 3,28g                 

C. 8,56g                 

D. 8,2g

Câu 2: Cho 0,01 mol Fe vào 50ml dung dịch AgNO₃ 1M khi phản ứng kết thúc khối lượng Ag thu được là:

A. 3,6

B. 3,24

C. 2,16

D. 1,08

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 16,2 gam một cacbohidrat X thu được 13,44 lít khí  và 9 gam nước. Tìm công thức đơn giản nhất của X

A. C₆H₁₀O₅              

B. C₆H₁₂O₆                 

C. C₁₂H₂₂O₁₁                  

D. Cả B và C

Câu 4: Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C₁₇H₃₅COOH và C₁₅H₃₁COOH, số loại trieste được tạo ra tối đa là

A. 5                        

B. 6                      

C. 3                       

D. 4

Câu 5: Ngâm một lá Niken trong dung dịch loãng của các muối: MgCl₂, NaCl, Cu(NO₃)₂, AlCl₃, ZnCl₂, Pb(NO₃)₂. Niken khử được các muối là

A.AlCl₃,ZnCl₂, Pb(NO₃)₂                              

B. AlCl₃, MgCl₂, Pb(NO₃)₂
C. MgCl₂, NaCl, Cu(NO₃)₂                         

D. Cu(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂

Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO₃ đặc nóng thu được 1,344 lít khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y. Sục từ từ khí NH₃ (dư) vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của Cu trong hỗn hợp X và giá trị của m lần lượt là:

A. 21,95% và 0,78                                       

B. 78,05% và 0,78

C. 78,05% và 2,25                                       

D. 21,95% và 2,25

Câu 7: Hai chất hữu cơ X₁ và X₂ đều có khối lượng phân tử bằng 60 đvc. X₁ có khả năng phản ứng với Na, NaOH, Na₂CO₃. X₂ phản ứng với NaOH (đun nóng) nhưng không phản ứng với Na. Công thức cấu tạo của X₁, X₂ lần lượt là

A. HCOOCH₃, CH₃COOH            

B. CH₃COOH, HCOOCH₃
C. (CH₃)₂CHOH, HCOOCH₃            

D. CH₃COOH, HOCH₂CHO

Câu 8: Tơ nào sau đây thuộc loại tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo)

A. Bông         

B. Tơ visco        

C. Nilon-6         

D. Tơ capron

Câu 9: Amino axit X có dạng H₂NRCOOH (R là gốc hiđrocacbon). Cho 0,1 mol X phản ứng hết với dung dịch HCl (dư) thu được dung dịch chứa 11,15 gam muối. Tên gọi của X là :

A. phenylalanin.  

B. alanin.             

C. valin.              

D. glyxin.

Câu 10: Từ glyxin và alanin tạo được tối đa số đipeptit là

A. 2             

B. 3              

C. 4              

D. 1

Câu 11: Dãy các kim loại được xếp theo chiều tính khử tăng dần là

A. Mg, Al, Fe     

B. Al, Mg, Fe      

C. Fe, Mg, Al       

D. Fe, Al, Mg

Câu 12: Chất có thể tham gia phản ứng trùng ngưng là

A. H₂N-CH₂-COOH                 

B. CH₂ = C(CH₃)COOCH₃
C. HCOOCH=CH₂                   

D. CH₃COOCH=CH₂

Câu 13: Thủy phân đến cùng protein đơn giản thu được

A. Các chuỗi polipeptit              

B. Các aminoaxit khác nhau
C. Các aminoaxit                       

D. Các aminoaxit giống nhau

Câu 14: Dùng thuốc thử AgNO₃/NH₃ đun nóng có thể phân biệt được cặp chất nào sau đây?

A. Glucozơ và mantozơ

B. Glucozơ và glixerol

C. Saccarozơ và glixerol

D. Glucozơ và fructozơ

Câu 15: Cho 360 gam glucozơ lên men thành ancol etylic và cho toàn bộ khí CO₂ sinh ra hấp thụ vào dung dịch NaOH dư được 318 gam muối. Hiệu suất phản ứng lên men là.

A. 80%.

B. 75%.

C. 62,5%.

D. 50%.

Câu 16: Một loại poli(vinyl clorua) có phân tử khối là 187,5.10³ đvC. Hệ số trùng hợp của polime này bằng:

A. 1500

B. 2500

C. 3000

D. 3100

Câu 17: Protein phản ứng với Cu(OH)₂/OH^- tạo sản phẩm có màu đặc trưng là

A. Màu đỏ       

B. Màu vàng       

C. Màu da cam          

D. Màu tím

Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 2 amin no đơn chức mạch hở đồng đẳng liên tiếp thu được CO₂ và H₂O theo tỉ lệ số mol là 1 : 2. Hãy xác định công thức phân tử của hai amin ?

A. CH₅N và C₂H₇N.

B. C₂H₇N và C₃H₉N.

C. C₃H₉N và C₄H₁₁N.

D. C₄H₁₁N và C₅H₁₃N.

Câu 19: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là

A. Tính bazơ            

B. Tính oxi hóa và tính khử
C. Tính oxi hóa         

D. Tính khử

Câu 20: Để biến một số dầu thành mỡ rắn hoặc bơ nhân tạo người ta thực hiện quá trình

A. Cô cạn ở nhiệt độ cao                

B . Làm lạnh
C. Hiđro hóa (xúc tác Ni, t⁰)           

D. Xà phòng hóa

Câu 21: Đồng phân của glucozơ là

A. Saccarozơ          

B. Fructozơ          

C. Tinh bột         

D. Xenlulozơ

Câu 22: Kim loại Fe bị ăn mòn điện hoá khi tiếp xúc với kim loại M để ngoài không khí ẩm. Vậy M là

A. Cu                   

B. Mg                

C. Al               

D. Zn

Câu 23: Fructozơ không phản ứng với chất nào sau đây

A. dd Br₂              

B. H₂/Ni,t⁰           

C. Cu(OH)₂          

D. dd AgNO₃/NH₃

Câu 24: Kim loại M phản ứng được với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO₃)₂, dung dịch HNO₃ (đặc, nguội). Kim loại M là

A. Al.                   

B. Zn.                

C. Fe.             

D. Ag.

Câu 25: Hợp chất nào dưới đây có lực bazơ yếu nhất

A. amoniăc            

B. Anilin              

C. đimetyl amin      

D. metylamin

Câu 26: Cho các chất hữu cơ: glucozơ, saccarozơ, fructozơ, tinh bột, xenlulozơ. Số chất không tham gia phản ứng tráng bạc là

A. 2                        

B. 1                       

C. 4                     

D. 3

Câu 27: Khi thủy phân tinh bột thu được sản phẩm cuối cùng là

A. Xenlulozơ           

B. Glucozơ           

C. Saccarozơ        

D. Fructozơ

Câu 28: Hòa tan hoàn toàn 13,00 gam Zn trong dung dịch HNO₃ loãng dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N₂ (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là:

A. 18,90 gam                

B. 37,80 gam            

C. 39,80 gam          

D. 28,35 gam

Câu 29: Công thức tổng quát của etse tạo bởi một axit cacboxylic no, đơn chức và một ancol no, đơn chức là

A. C_nH_2nO₂ (n≥2)        

B. C_nH_2nO (n≥1)        

C. C_nH_2n+2O₂ (n≥2)       

D. C_nH_2n-2O₂ (n≥3)

Câu 30: Cho 0,01 mol Fe vào 50ml dung dịch AgNO₃ 1M khi phản ứng kết thúc khối lượng Ag thu được là:

A. 3,6

B. 3,24

C. 2,16

D. 1,08

HƯỚNG DẪN GIẢI:

1. B 2. B 3. A 4. B 5. D 6. B

7. B 8. B 9. D 10. C 11. D 12. A

13. C 14. B 15. B 16. C 17. D 18. A

19. D 20. C 21. B 22. A 23. A 24. B

25. B 26. D 27. B 28. C 29. A 30. B

Gợi ý

Câu 1. Ta có: $n_{(}C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5)=5,5/88=0,1(mol)$

Và $n_{\left(NaOH\right) ban đầu}=0,2.0,2=0,04\left(mol\right)$

$\to$ Este dư, NaOH hết

$C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5+NaOH\to C{H}_{3}COONa+C_2{H}_{5}OH$  (1)

Từ (1) => $n_{\left(C{H}_{3}COONa\right)}=n_{NaOH}=0,04\left(mol\right)$

$\to m_{\left(C{H}_{3}COONa\right)}=0,04.82=3,28\left(gam\right)$

Câu 2. n_Ag⁺ = 0,05.1 = 0,05 mol

                   Fe + 3Ag⁺ " Fe³⁺ + 3Ag

                   0,01 0,03"           0,03

ð n_Ag⁺ dư à n_Ag = 3n_Fe  0,03 mol

ð m_Ag = 3,24g

Câu 3. Ta có: $m_C=13,44/22,4.12=7,2\left(gam\right);m_H=9/18.2=1\left(gam\right)$

Và m_O­ = 16,2 – (7,2 + 1) = 8g

Lập tỉ lệ: $x:y:z=\frac{7,2}{12}:\frac{1}{1}:\frac{8}{16}=1,2:2:1=6:10:5$

Công thức nguyên của X: (C₆H₁₀O₅)_n

Câu 6. Ta có: $n_{\left(N{O}_2\right)}=\frac{{\displaystyle 1,344}}{22,4}$ = 0,06 mol; gọi n_Cu = x mol; n_Al = y mol

Quá trình nhường e:

Cu - 2e " Cu²⁺

x     2x

Al - 3e " Al³⁺

 y     3y

Quá trình nhận e:

$\stackrel{+5}{N}$ + 1e $\to$ $\stackrel{+4}{N{O}_2}$

0,06           0,06

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có hệ:

$\left\{\begin{array}{l}2x + 3y =0,06\\ 64x +27y = 1,23\end{array}\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=0,015\\ y=0,01\end{array}\right.\right.$

%Cu = $\frac{0,0015.64}{1,23}$.100% = 78,05%

Cu(OH)₂ ta được trong dung dịch NH₃ dư vì tạo phức, do đó kết tủa thu được là Al(OH)₃.

Phản ứng tạo kết tủa:

Al³⁺ + 3NH₃ + 3H₂O " Al(OH)₃$\downarrow$ + 3NH₄⁺

0,01                               0,01

$m_{\downarrow Al{\left(OH\right)}_3}$ = 0,01.78 = 0,78g

Câu 9. Bản chất của phản ứng là :

–NH₂      +      H⁺            NH₃⁺      (1)

Theo giả thiết ta có :

 $\begin{array}{l}{n}_{\text{HCl}}=n_{{\text{H}}_{\text{2}}\text{NRCOOH}}=0,1mol\Rightarrow m_{{\text{H}}_{\text{2}}\text{NRCOOH}}=\text{11},\text{15 }–0,\text{1}.\text{36},\text{5 }=\text{ 7},\text{5\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}gam\\ \Rightarrow M_{{\text{H}}_{\text{2}}\text{NRCOOH}}=\frac{7,5}{0,1}=75gam/mol\Rightarrow 16+R+45=75\Rightarrow R=14(-C{H}_2-).\end{array}$        

Vậy công thức của X là H₂NCH₂COOH. Tên gọi của X là glyxin.

Câu 14. Glucozơ có phản ứng tạo kết tủa bạc, glixerol không phản ứng.

CH₂OH – (CHOH)₄ – CH = O + Ag₂O $\stackrel{AgN{O}_3/N{H}_3,t^0}{\to }$ CH₂OH – (CHOH)₄ – COOH + 2Ag

Câu 15. C₆H₁₂O₆ $\stackrel{lên men}{\to }$  2C₂H₅OH  + 2CO₂

Vì NaOH dư  => Muối là Na₂CO₃  => nCO₂ = nNa₂CO₃ = $\frac{318}{106}$  = 3 mol

=> nC₆H₁₂O₆ = 1,5 mol  => mC₆H₁₂O₆ = 270 g

=> Hiệu suất H = 270/360 = 75 %

Câu 16. $M_{\left({\left(C_2{H}_{3}Cl\right)}_n\right)}$= 62,5n = 187,5.10³

n = $\frac{187,5.{10}^5}{62,5}$ = 3.10³ = 3000

Câu 18. Đặt công thức chung của 2 amin là C_nH_{2n + 3}N
2C_nH_{2n + 3}N → 2nCO₂ + (2n + 3)H₂O
Ta có  $\frac{n_{C{O}_2}}{n_{H_{2}O}}=\frac{2n}{2n+3}=\frac{1}{2}$
n = 1,5. =>Hai amin là CH₅N và C₂H₇N
Câu 28. Ta có: n_Zn = $\frac{13}{65}$ = 0,2 mol và $n_{N_2}=\frac{0,448}{22,4}$ = 0,02 mol

n_{e nhường} = 2.n_Zn = 0,4 mol > n_{e nhận} = 10.$n_{N_2}$=0,2 mol à phản ứng tạo thành NH₄NO₃.

$n_{N{H}_{4}N{O}_3}=\frac{0,4-0,2}{8}$= 0,025 mol (vì khi tạo thành NH₄NO₃: $\stackrel{+5}{N}$ + 8e $\to$ $\stackrel{-3}{N}$)

Khối lượng muối trong dung dịch X là = 180.0,2 + 80.0,025 = 39,80 gam

Câu 30. n_Ag⁺ = 0,05.1 = 0,05 mol

                   Fe + 3Ag⁺ " Fe³⁺ + 3Ag

                   0,01 0,03"           0,03

$\to$ n_Ag⁺ dư $\to$ n_Ag = 3n_Fe = 0,03 mol

$\to$ m_Ag = 3,24g

Đề thi Học kì 1 Hoá học lớp 12 Trắc nghiệm năm 2022 đề số 3

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 12

Thời gian làm bài: 45 phút

Câu 1: Một este có công thức phân tử là C₃H₆O₂ có phản ứng tráng gương. Công thức cấu tạo thu gọn của este đó là:

A. HCOOC₂H₅       

B. CH₃COOCH₃       

C. C₂H₅COOCH₃        

D. HCOOC₃H₇

Câu 2: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra:

A. Sự oxi hóa Fe và sự khử Cu
B. Sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺
C. Sự khử Fe²⁺ và sự oxi hóa Cu
D. Sự oxi hóa Fe²⁺ và sự khử Cu²⁺

Câu 3: Oxi hóa hoàn toàn một dung dịch chứa 27 gam glucozơ bằng dung dịch AgNO₃/NH₃. Khối lượng AgNO₃ đã tham gia phản ứng là:

A. 40 gam

B. 62 gam

C. 59 gam

D. 51 gam

Câu 4: Khi thuỷ phân 1 kg bột gạo có 80% tinh bột, thì khối lượng glucozơ thu được là bao nhiêu? Giả thiết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn.

A. 0,80 kg.          

B. 0,90 kg.          

C. 0,99 kg.          

D. 0,89 kg.

Câu 5: Ngâm một cái đinh sắt vào 200 ml dung dịch . Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam. Tính nồng độ mol của dung dịch  ban đầu.

A. 1M                  

B. 0,5M                         

C. 0,25M                               

D. 0,4M

Câu 6: Trong các loại tơ sau: Tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang, những loại tơ nào thuộc loại tơ nhân tạo:

A. Tơ visco và tơ axetat
B. Tơ visco và tơ nilon-6,6
C. Tơ nilon-6,6 và tơ capron
D. Tơ tằm và tơ enang

Câu 7: Có bao nhiêu đồng phân amino axit (với nhóm amin bậc nhất) ứng với CTPT C₄H₉NO₂

A. 5                        

B. 4                                

C. 2                                   

D. 3

Câu 8: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Al và kim loại M đứng trước hidro trong dãy điện hóa vào 100 ml dung dịch hỗn hợp  và HCl 3aM thì thu được 5,6 lít khí , dung dịch X và phần kim loại chưa tan hết có khối lượng 1,7 gam. Cô cạn X thu được m gam muối. xác định giá trị m.

A. 12,4g             

B. 28,55g                    

C. 32,14g               

D. 17,46g

Câu 9: Cho 1 mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl (dư), thu được m­₁ gam muối Y. Cũng 1 mol amino axit X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được m₂ gam muối Z. Biết m₂ – m₁ = 7,5. Công thức phân tử của X là :

A. C₄H₁₀O₂N₂.                                     

B. C₅H₉O₄N.       

C. C₄H₈O₄N₂.                                               

D. C₅H₁₁O₂N.                    

Câu 10: Chất không có khả năng pứ với dung dịch AgNO₃/NH₃ (đun nóng) giải phóng Ag là:

A. etyl fomat            

B. glucozơ                 

C. fomanđehit        

D. axit axetic

Câu 11: Trong các chất sau đây, chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất:

A. C₂H₅OH              

B. CH₃COOCH₃         

C. CH₃COOH         

D. HCOOH

Câu 12: Hỗn hợp X gồm vinyl axetat, metyl axetat và etyl fomat. Đốt cháy hoàn toàn 3,08 gam X, thu được 2,16 gam H₂O. Phần trăm số mol của vinyl axetat trong X là :

A. 25%.                  

B. 27,92%.                 

C. 72,08%.                         

D. 75%.

Câu 13: Ngâm một lá Zn trong dung dịch có hòa tan 8,32 gam CdSO₄. Phản ứng xong thấy khối lượng là Zn tăng 2,35%. Vậy khối lượng của là Zn trước khi tham gia phản ứng là:

A. 60g

B. 70g

C. 80g

D. 85g

Câu 14: Thuốc thử được dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala là:

A. Dung dịch NaCl.                             

B. Dung dịch NaOH
C. Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm.     

D. Dung dịch HCl.

Câu 15: Hợp chất X có công thức cấu tạo: CH₃COOCH₂CH₃. Tên gọi của X là:

A. metyl axetat       

B. metyl propionat       

C. propyl axetat       

D. etyl axetat

Câu 16: Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím hóa xanh:

A. CH₃COOH        

B. C₆H₅NH₂                 

C. C₂H₅NH₂         

D. C₂H₅OH

Câu 17: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vủa đủ dung dịch H₂SO₄ 10% thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là:

A. 101,48 gam                                           

B. 101,68 gam

C. 97,80 gam                                             

D. 88,20 gam

Câu 18: Cho dãy các kim loại: Zn, Cu, Fe, Al, Sn, Ag, Ca. Số kim loại trong dãy có thể tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A. 3                     

B. 6                          

C. 4                     

D. 5 

Câu 19: Phát biểu nào sau đây đúng:

A. Dung dịch etylamin và anilin đều làm quỳ tím hóa xanh
B. Có thể phân biệt các dung dịch: C₂H₅NH₂, NH₂CH₂COOH và CH₃COOH bằng quỳ tím
C. Có thể phân biệt phenol và anilin bằng dung dịch brom
D. Glucozơ bị khử khi tác dụng với dd AgNO₃/NH₃

Câu 20: Polime dùng để chế tạo thủy tinh hữu cơ (plexiglas) được điều chế bằng phản ứng trùng hợp của chất nào sau đây:

A. C₆H₅CH=CH₂                         

B. CH₂=C(CH₃)COOCH₃
C. CH₂=CHCOOCH₃                    

D. CH₃COOCH=CH₂

Câu 21: Cho các chất: Alanin, phenol, anilin, phenyl amoniclorua, ancol etylic, axit axetic. Số chất phản ứng được với dung dịch NaOH là:

A. 2                 

B. 5                       

C. 3                

D. 4

Câu 22: Kim loại nào sau đây dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại:

A. Bạc              

B. Vàng                

C. Nhôm         

D. Đồng

Câu 23: Dãy kim loại tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là:

A. K, Na, Ca, Ba      

B. Cu, Pb, Rb, Ag      

C. Fe, Zn, Li, Sn        

D. Al, Hg, Cs, Sr

Câu 24: Công thức cấu tạo của glixin là:

A. CH₂(OH)-CH(OH)-CH₂OH        

B. H₂N-CH₂-COOH
C. CH₃-CH(NH₂)-COOH            

D. H₂N-CH₂-CH₂-COOH

Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ nào sau đây thu được sản phẩm có chứa N₂:

A. Chất béo        

B. Tinh bột       

C. Protein         

D. Xenlulozơ

Câu 26: Ngâm một lá Zn trong dung dịch có hòa tan 8,32 gam CdSO₄. Phản ứng xong thấy khối lượng là Zn tăng 2,35%. Vậy khối lượng của là Zn trước khi tham gia phản ứng là:

A. 60g

B. 70g

C. 80g

D. 85g

Câu 27: Cho các chất: Lòng trắng trứng, glixerol, glucozơ, saccarozơ, tinh bột, axit axetic, etyl axetat. Số chất tác dụng được với Cu(OH)₂ tạo dung dịch xanh lam là:

A. 5                     

B. 4                      

C. 2                         

D. 3

Câu 28: Trong các chất dưới đây chất nào có lực bazơ mạnh nhất:

A. NH₃                 

B. C₆H₅NH₂        

C. (CH₃)₂NH          

D. C₆H₅CH₂NH₂

Câu 29: Chất béo là tri este của axit béo với:

A. ancol metylic       

B. etylen glicol       

C. glixerol         

D. ancol etylic

Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn m gam metylamin (CH₃NH₂), sinh ra 2,24 lít khí N₂ (ở đktc). Giá trị của m là

A. 3,1 gam.

B. 6,2 gam.

C. 4,65 gam.

D. 1,55 gam.

Câu 31: Cho luồng khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, PbO, Al₂O₃ và MgO (nung nóng). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm:

A. Cu, Pb, MgO, Al₂O₃
B. Cu, Mg, PbO, Al₂O₃
C. Cu, Pb, Mg, Al₂O₃
D. Cu, Pb, Al, MgO

Câu 32: CH₃COOCH₃ và CH₃COOH đều tác dụng được với:

A. HCl                         

B. Zn                        

C. NaOH                   

D. CaCO₃

Câu 33: Cho 1 mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl (dư), thu được m­₁ gam muối Y. Cũng 1 mol amino axit X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được m₂ gam muối Z. Biết m₂ – m₁ = 7,5. Công thức phân tử của X là :

A. C₄H₁₀O₂N₂.                                  

B. C₅H₉O₄N.       

C. C₄H₈O₄N₂.                                                            

D. C₅H₁₁O₂N.                    

Câu 34: Hòa tan 4,76 gam hỗn hợp Zn, Al có tỉ lệ mol 1:2 trong 400ml dung dịch HNO₃ 1M vừa đủ, được dung dịch X chứa m gam muối khan và thấy có khí thoát ra. Giá trị của m là:

A. 25,8 gam           

B. 26,9 gam                  

C. 27,8 gam         

D. 28,8 gam

Câu 35: Trong các ion sau đây, ion nào có tính oxi hóa mạnh nhất:

A. Ca²⁺                     

B. Cu²⁺                          

C. Ag⁺                     

D. Zn²⁺

Câu 36: Cho phản ứng sau: Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Tổng hệ số (là số nguyên tối giản) trong phản ứng giữa trên là:

A. 10                         

B. 9                                  

C. 11                       

D. 8

Câu 37: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ đều có khả năng tham gia phản ứng:

A. Tráng gương        

B. Cu(OH)₂       

C. Tráng gương          

D. Thủy phân

Câu 38: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Cu, Fe và Mg, Fe và Sn, Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá hủy trước là:

A. 3                         

B. 1                               

C. 4                      

D. 2

Câu 39: Phản ứng điều chế kim loại nào dưới đây thuộc phương pháp thủy luyện:

A. MgCl₂ → Mg + Cl₂                        

B. C + ZnO → Zn + CO
C. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu          

D. 2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂

Câu 40: Những cacbohiđrat không tham gia phản ứng thủy phân là:

A. glucozơ, xenlulozơ
B. glucozơ, tinh bột
C. xenlulozơ, tinh bột.
D. glucozơ, fructozơ

HƯỚNG DẪN GIẢI:

1.A	2.B	3.D	4.D	5.B	6.A	7.A	8.B	9.B	10.D
11.C	12.A	13.C	14.C	15.D	16.C	17.A	18.D	19.B	20.B
21.D	22.A	23.A	24.B	25.C	26.C	27.B	28.C	29.C	30.B
31.A	32.C	33.B	34.C	35.C	36.B	37.D	38.A	39.C	40.D

Gợi ý

Câu 3. C₅H₁₁O₅CHO + 2[Ag(NH₃)₂]OH → C₅H₁₁O₅COONH₄ + 2Ag + 3NH₃ + H₂O

$n_{AgNO3}=2n_{glucozo}=\frac{{\displaystyle 2.27}}{180}=0,3\left(mol\right)$

=>m_AgNO3 = 0,3 . 170 = 51 g

Câu 4.        Phương trình phản ứng :

C₆H₁₀O₅      +      H₂O           C₆H₁₂O₆                 (1)

gam:       162                               180

kg:          1.80%                     $\frac{1.80\%.180}{162}\approx 0,89$

Câu 5. Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng

Theo phương trình:

Cứ 1 mol Fe (56 gam) tác dụng với 1 mol  1 mol Cu (64 gam).

Khối lượng đinh sắt tăng: 64 – 56 = 8 (gam)

Thực tế khối lượng đinh sắt tăng 0,8 (gam)

Vậy $$\begin{gathered} n_{CuS{O}_{4 phảnứng}}=\frac{0,8}{8}=0,1\left(mol\right) \\ và C_{M_{CuS{O}_4}}=\frac{0,1}{0,2}=0,5M \end{gathered}$$

 

Câu 8.

m_muối  = m_{KL pư}  +  m_{gốc axit} = 8,3 + 96. 0,1 + 35,5 . 0,3 = 28,55 g

Câu 9. Đặt công thức của X là : (H₂N)_n–R–(COOH)_m, khối lượng của X là a gam

Phương trình phản ứng :

          – NH₂   +  HCl  $\to$  NH₃Cl        (1)   

mol :         n                  $\to$        n 

        –COOH  +  NaOH   $\to$  –COONa  +  H₂O  (2)

mol :          m                  $\to$          m 

Theo (1), (2) và giả thiết ta thấy :

m₁ = m_X + 52,5n – 16n = m_X  +  36,5n

m₂ = m_X + 67m – 45m = m_X  +  22m

$\Rightarrow$    m₂ – m₁ = 22m – 36,5n  = 7,5  Þ  n = 1 và m = 2

$\Rightarrow$   Công thức của X là C₅H₉O₄N (Có 2 nhóm –COOH và 1 nhóm –NH₂).

Câu 12. Hỗn hợp X gồm CH₃COOCH=CH₂; CH₃COOCH₃; HCOOC₂H₅.

Đặt công thức chung của ba chất là .

 _{$C_{\overline{x}}{H}_6{O}_2$$\stackrel{O_2,t^o}{\to }$} $\overline{x}$CO₂   +   3H₂O (1)

=>12.$\overline{x}$ + 6 + 32 = $\frac{3,08}{0,04}$ $\Rightarrow$$\overline{x}$  = 3,25 $n_{{\text{CO}}_{\text{2}}}=0,\text{13 mol.}$ 

$n_{{\text{CH}}_{\text{3}}{\text{COOC}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{3}}}$ = 0,13 – 0,12 = 0,01 mol.

Phần trăm về số mol của CH₃COOC₂H₃  = 25%.

Câu 13. Số mol CdSO₄ = $\frac{8,32}{208}$ = 0,04 (mol)

Zn + CdSO₄ $\to$ ZnSO₄ + Cd$\downarrow$

65 (g)                        112 (g)

65.0,04                      112.0,04

Khối lượng lá Zn tăng: 112.0,4 - 65.0,04 = 1,88 (g)

$\to$ Khối lượng lá Zn trước khi phản ứng:  = 80 (g)

Câu 17. Ta có:  = 0,1 mol

 = 0,1.98 = 9,8 gam à  = 98 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khôi lượng:

m_{hỗn hợp KL} + $m_{dd H_{2}S{O}_4}$ = m_{dd sau phản ứng} + $m_{H_2}$

m_{dd sau phản ứng} = m_{hỗn hợp KL} + $m_{dd H_{2}S{O}_4}$ - $m_{H_2}$

                            = 3,68 + 98 - 0,1.2 = 101,48 gam

Câu 26. Số mol CdSO₄ =  = 0,04 (mol)

Zn + CdSO₄ $\to$ ZnSO₄ + Cd$\to$

65 (g)                        112 (g)

65.0,04                      112.0,04

Khối lượng lá Zn tăng: 112.0,4 - 65.0,04 = 1,88 (g)

$\to$ Khối lượng lá Zn trước khi phản ứng: $\frac{1,88.100}{2,35}$ = 80 (g)

Câu 30. 2CH₃NH₂  + $\frac{9}{2}$O₂ →2CO₂ +5H₂O + N₂
n_CH3NH2 = 2 × n_N2 = $2.\frac{2,24}{22,4}$ = 0,2 mol.
m_CH3NH2 = 0,2 × 31 = 6,2 gam
Câu 33. Đặt công thức của X là : (H₂N)_n–R–(COOH)_m, khối lượng của X là a gam

Phương trình phản ứng :

           – NH₂   +  HCl  $\to$  NH₃Cl                (1)   

mol :         n             $\to$            n 

        –COOH  +  NaOH   $\to$  –COONa  +  H₂O  (2)

mol :          m                $\to$             m 

      Theo (1), (2) và giả thiết ta thấy :

m₁ = m_X + 52,5n – 16n = m_X  +  36,5n

m₂ = m_X + 67m – 45m = m_X  +  22m

$\to$ m₂ – m₁ = 22m – 36,5n  = 7,5  Þ  n = 1 và m = 2

$\to$ Công thức của X là C₅H₉O₄N (Có 2 nhóm –COOH và 1 nhóm –NH₂).

Câu 34. Ta có: n_Zn = 0,04 mol; n_Al = 0,08 mol

Do phản ứng không tạo khí nên trong dung dịch tạo NH₄NO₃. Trong dung dịch có: 0,04 mol Zn(NO₃)₂ và 0,08 mol Al(NO₃)₃.

Vậy số mol NO₃^- còn lại để tạo NH₄NO₃ là:

0,4 - 0,04.2 - 0,08.3 = 0,08 mol

Do đó trong dung dịch tạo 0,04 mol NH₄NO₃

 m = 0,04.189 + 0,08.213 + 0,04.80 = 27,8 gam

Đề thi Học kì 1 Hoá học lớp 12 Trắc nghiệm năm 2022 đề số 4

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 12

Thời gian làm bài: 45 phút

Câu 1: Hợp chất HCOOCH₂CH₃ có tên gọi là:

A. Metyl axetat     

B. Metyl propionat      

C. Etyl axetat        

D. Etyl fomat

Câu 2: Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo este có cùng CTPT C₃H₆O₂?

A. 1                       

B. 2                               

C. 3                      

D. 4

Câu 3: Đốt cháy 6 gam este E thu được 4,48 lít CO₂ (đktc) và 3,6 gam H₂O. Biết E có phản ứng tráng gương với dung dịch AgNO₃/NH₃. Công thức cấu tạo của E là :    

A. CH₃COOCH₂CH₂CH₃.                                     

B. HCOOCH₂CH₂CH₃.

C. HCOOC₂H₅.                                          

D. HCOOCH₃.

Câu 4: Xà phòng hoá hoàn toàn m gam lipit X bằng 200 gam dung dịch NaOH 8% sau phản ứng thu được 9,2 gam glixerol và 94,6 gam chất rắn khan. Công thức cấu tạo của X là :

A. (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅.                               

B. (C₁₅H₃₁COO)₃C₃H₅.      

C. (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅.                                

D. (C₁₇H₃₁COO)₃C₃H₅.

Câu 5: Hòa tan hết 7,74 g hỗn hợp bột M, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H₂SO₄ 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít H₂ (ở đktc). Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là:

A. 38,93 gam         

B. 103,85 gam              

C. 25,95 gam       

D. 77,86 gam.

Câu 6: Este no, đơn chức mạch hở có công thức tổng quát là:

A. C_nH_2n+1O₂ (n≥1)                      

B. C_nH_2n+1O₂ (n≥2)     

C. C_nH_2nO₂ (n≥1)                        

D. C_nH_2nO₂ (n≥2)

Câu 7: Muốn thuỷ phân 5,6 gam hỗn hợp etyl axetat và etyl fomiat (etyl fomat) cần 25,96 ml NaOH 10% (D = 1,08 g/ml). Thành phần % khối lượng của etyl axetat trong hỗn hợp là :

A. 47,14%.          

B. 52,16%.          

C. 36,18%.          

D. 50,20%.

Câu 8: Trong các chất sau: glucozơ, axit axetic, tinh bột, saccarozơ, ancol etylic. Số chất không hoà tan được Cu(OH)₂ là:

A. 2                       

B. 3                        

C. 4                         

D. 5

Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X chỉ chứa nhóm chức este ta thu được 4.48 lít CO₂ (đktc) và 3,6 gam H₂O. CTPT của este X có thể là:

A. C₆H₈O₂

B. C₄H₈O₄

C. C₂H₄O₂

D. C₃H₆O₂

Câu 10: Có các chất béo: (1) (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅; (2) (C₁₅H₃₁COO)₃C₃H₅; (3) (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅; (4) (C₁₇H₃₁COO)₃C₃H₅. Các chất béo rắn (ở điều kiện thường) là:

A. (1), (3), (4)                  

B. (2), (3)                

C. (1), (4)           

D. (2), (3), (4)

Câu 11: Một đoạn mạch xenlulozơ có khối lượng là 48,6 mg. Số mắt xích glucozơ (C₆H₁₀O₅) có trong đoạn mạch đó là:

A. 1,807.10²⁰

B. 1,626.10²⁰

C. 1,807.10²³

D. 1,626.10²³

Câu 12: Dãy các chất nào sau đây thuộc loại polisaccarit?

A. Glucozơ, fructozơ                      

B. Glucozơ, saccarozơ   

C. Tinh bột, saccarozơ                     

D. Xelulozơ, tinh bột

Câu 13: Để phân biệt các dung dịch etyl axetat, glucozơ, saccarozơ có thể dung thuốc thử nào?

A. AgNO₃/NH₃        

B. Cu(OH)₂/OH^-      

C. Nước brom         

D. NaOH

Câu 14: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 78%. Toàn bộ lượng CO₂ sinh ra được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)₂thu được 350 gam kết tủa và dung dịch X. Đun kỹ dung dịch X thêm được 100 gam kết tủa. Tính khối lượng tinh bột đã sử dụng?

A. 878g                         

B. 779g                    

C. 569g                      

D. 692g

Câu 15: Số đồng phân amin bậc 2 ứng với CTPT C₄H₁₁N là:

A. 3                                 

B. 4                          

C. 5                           

D. 6

Câu 16: Cho 6,84 gam hỗn hợp saccarozo và mantozo tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃  thu được 1,08 gam Ag. Xác định số mol của mantozo trong hỗn hợp đầu?

A. 0,01mol                    

B. 0,015 mol                 

C. 0,005mol              

D. 0,02 mol

Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn m gam metylamin (CH₃NH₂), sinh ra 2,24 lít khí N₂ (ở đktc). Giá trị của m là

A. 3,1 gam.

B. 6,2 gam.

C. 4,65 gam.

D. 1,55 gam.

Câu 18: Cho hỗn hợp X gồm 0,15 mol H₂NC₃H₅(COOH)₂ (axit glutamic) và 0,1 mol H₂N(CH₂)₄CH(NH₂)COOH (lysin) vào 250 ml dung dịch NaOH 2M, thu được dung dịch Y. Cho HCl dư vào dung dịch Y. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol HCl đã phản ứng là :

A. 0,75.               

B. 0,65.               

C. 0,70.                         

D. 0,85.

Câu 19: Dãy chất nào sau đây sắp xếp theo thứ tự lực bazơ tăng?

A. C₆H₅NH₂, CH₃NH₂, NH₃, (CH₃)₂NH    

B. C₆H₅NH₂, NH₃, CH₃NH₂, (CH₃)₂NH

C. C₆H₅NH₂, NH₃, (CH₃)₂NH, CH₃NH₂    

D. CH₃NH₂, NH₃, C₆H₅NH₂, (CH₃)₂NH

Câu 20: Hợp chất CH₃-NH-CH₂CH₃ có tên là:

A. Etyl metyl amin                      

B. Etyl metan amin     

C. Metyl etan amin                      

D. Metyl etyl amin

Câu 21: Amino axit nào sau đây có tên thường là glixin?

A. CH₂(NH₂)CH₂COOH           

B. CH₃CH(NH₂)COOH

C. NH₂CH₂COOH                    

D. CH₃CH₂CH(NH₂)COOH

Câu 22: Cho các chất: C₂H₅NH₂, C₆H₅NH₂, NH₃, H₂NCH₂COOH, NaOH, H₂N(CH₂)₄CH(NH₂)COOH. Số chất làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là:

A. 2              

B. 3              

C. 4                

D. 5

Câu 23: X là một α - amino axit có 1 nhóm -NH₂, 1 nhóm -COOH và có m_C : m_O = 3 : 2. CTCT của X là:

A. CH₂(NH₂)CH₂COOH                 

B. CH₃CH(NH₂)COOH

C. CH₂(NH₂)CH₂CH₂COOH           

D. CH₃CH₂CH(NH₂)COOH

Câu 24: Hợp chất nào sau đây thuộc loại đipeptit?

A. H₂N-CH₂CH₂-CONH-CH₂CH₂COOH         

B. H₂N-CH(CH₃)-CONH-CH₂COOH

C. H₂N-CH₂CONH-CH₂CONH-CH₂COOH        

D. H₂N-CH₂-CONH-CH(CH₃)CH₂-COOH

Câu 25: X là hợp chất hữu cơ chứa C, H, N ; trong đó nitơ chiếm 15,054% về khối lượng. X tác dụng với HCl tạo ra muối có dạng RNH₃Cl. Công thức của X là :

A. CH₃–C₆H₄–NH₂.                 

B. C₆H₅–NH₂.    

C.C₆H₅–CH₂–NH₂.                  

D. C₂H₅–C₆H₄–NH₂.

Câu 26: Tơ visco thuộc loại tơ nào dưới đây?

A. Tơ nhân tạo         

B. Tơ thiên nhiên.         

C. Tơ tổng hợp          

D. Tơ polieste.

Câu 27: Chất nào dưới đây không tham gia phản ứng trùng hợp?

A. Stiren                    

B. Axit α-aminopropionic    

C. Vinyl clorua           

D. Axit acrylic

Câu 28: Polime X có hệ số trùng hợp là 560 và phân tử khối là 35000. Công thức một mắt xích của X là :

A. –CH₂–CHCl– .                                             

B.  –CH=CCl– .     

C.  –CCl=CCl– .                                           

D. –CHCl–CHCl– .

Câu 29: Cứ 5,668 gam cao su buna – S phản ứng vừa hết với 3,642 gam brom trong CCl₄. Tỉ lệ mắt xích butadien và stiren trong cao su buna – S là:

A.   1 : 4

B.   2 : 3

C.   1 : 5

D.   1 : 2

Câu 30: Hòa tan 4,76 gam hỗn hợp Zn, Al có tỉ lệ mol 1:2 trong 400ml dung dịch HNO₃ 1M vừa đủ, được dung dịch X chứa m gam muối khan và thấy có khí thoát ra. Giá trị của m là:

A. 25,8 gam           

B. 26,9 gam                  

C. 27,8 gam         

D. 28,8 gam

 (Cho O = 16, H = 1, Ag = 108, Cl = 35,5, N = 14, C = 12, Ca = 40, Na = 23)

HƯỚNG DẪN GIẢI:

1.D	2.B	3.D	4.D	5.A	6.D	7.A	8.A	9.C	10.B
11.A	12.D	13.B	14.B	15.A	16.B	17.B	18.D	19.B	20.A
21.C	22.C	23.D	24.B	25.B	26.A	27.B	28.A	29.D	30.C

GỢI Ý

Câu 3. Đốt cháy E thu được nH₂O = nCO₂ = 0,2  mol nên E là este no, đơn chức, mạch hở có công thức phân tử là C_nH_2nO₂.

Sơ đồ phản ứng :

 $\begin{array}{l}{\text{C}}_{\text{n}}{\text{H}}_{\text{2n}}{\text{O}}_{\text{2}}\to {\text{ nH}}_{\text{2}}\text{O}\\ \text{14n+32 18n}\\ \text{ 6 3,6}\end{array}$

$\frac{14n+32}{6}=\frac{18n}{3,6}$ $\to$ n = 2 E là C₂H₄O₂ (HCOOCH₃).

Câu 4. Đặt công thức trung bình của lipit X là C₃H­₅(OOCR)₃.

C₃H­₅(OOCR)₃   +   3NaOH     C₃H­₅(OH)₃   +   3RCOONa (1)

Theo giả thiết ta có $n_{NaOH}=\frac{200.8\%}{40}=0,4mol;n_{{\text{C}}_{\text{3}}{\text{H}}_{\text{5}}{\left(\text{OH}\right)}_{\text{3}}}=\frac{9,2}{92}=0,1mol.$

=> $n_{NaOH}=0,3mol.$ Do đó trong 94,6 gam chất rắn có 0,1 mol NaOH dư và 0,3 mol RCOONa.

=>0,1.40 + (R+67).0,3 = 94,6 R = 235  R là C₁₇H₃₁–

Câu 5. Ta có: $n_{H_2}=\frac{8,736}{22,4}=0,39 mol$ 

n_HCl = 0,5.1 = 0,5 mol

$n_{H_{2}S{O}_4}$= 0,28.0,5 = 0,14 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_hh + m_HCl + $m_{H_{2}S{O}_4}$ = m_muối + $m_{H_2}$

m_muối = 7,74 + 0,5.36,5 + 0,14.98 - 039.2 = 38,93 gam.

Câu 7. Đặt x là số mol CH₃COOC₂H₅ và y là số mol HCOOC₂H₅. 

$\sum {\text{n}}_{\text{este}}{\text{= n}}_{\text{NaOH}}\text{ = }\frac{\text{25,96.1,08.10}}{\text{100.40}}\text{ = 0,07 mol}$.

Phương trình phản ứng:

CH₃COOC₂H₅   +   NaOH   $\to$   CH₃COONa   +   C₂H₅OH   (1)

HCOOC₂H₅   +   NaOH   $\to$   HCOONa   +   C₂H₅OH           (2)

Theo giả thiết và các phản ứng ta có hệ phương trình :

$\left\{\begin{array}{l}\text{88x + 74y = 5,6}\\ \text{x + y = 0,07}\end{array}\right.$$\to$ x = 0,03 và y = 0,04.

$\to$ %${\text{m}}_{{\text{CH}}_{\text{3}}{\text{COOC}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{5}}}$= 47,14%.

Câu 9. Ta có: $n_{C{O}_2}=\frac{4,48}{22,4}$ = 0, 2 (mol); $n_{H_{2}O}=\frac{3,6}{18}$ = 0,2 (mol)

0,1mol este khi chát tạo ra 0,2 mol CO₂ và 0, 2mol H₂O nên este là C₂H₄O₂.

Câu 11. Mỗi mắt xích có khối lượng là 162 đvC , tính ra gam là:

m_C6H10O5 = 162.1,66.10^-24 = 2,6892.10^-22 (g)

=> Số mắt xích là :  $\frac{48,{6.10}^{-3}}{2,{6892.10}^{-22}}=1,{807.10}^{20}$  (mắt xích)

Câu 14. (C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O  → nC₆H₁₂O₆

C₆H₁₂O₆ → 2 C₂H₅OH + 2CO₂

Ca(OH)₂ + CO₂  → CaCO₃ + H₂O

CaCO₃  +H₂O + CO₂  → Ca(HCO₃)­₂

Ca(HCO₃)₂  → CaCO₃ +H₂O + CO₂

Dựa vào các phản ứng trên : $n_{C{O}_{2 }\sin h ra}=n_{CaC{O}_3}+ 2{n_{Ca\left(HC{O}_3\right)}}_2=7,5 mol$.

$\to m_{tinh bột đã lên men}=m=\frac{7,5}{2}.162.\frac{100\%}{78\%}=779 gam$

Câu 16. Chỉ có mantozo tham gia phản ứng tráng gương.                 

          $C_{12}{H}_{22}{O}_{11}+A{g}_{2}O\stackrel{\left(AgN{O}_3|N{H}_3\right)}{\to }{C}_{12}{H}_{22}{O}_{12}+2Ag$  (*)

(mol)     0,005                                                             0,01

Từ (*) => n_mantozo  =0,005 mol

=>n_saccarozo  = 6,84/342 –0,005 = 0,015 mol

Câu 17. 2CH₃NH₂  +  $\frac{9}{2}$O₂ → 2CO₂ + 5H₂O + N₂
n_CH3NH2 = 2 × n_N2 = $2.\frac{2,24}{22,4}$ = 0,2 mol.
m_CH3NH2 = 0,2 × 31 = 6,2 gam
Câu 18. Tổng số mol nhóm –NH₂ trong hỗn hợp X là 0,15 + 0,1.2 = 0,35 mol.

Số mol OH^-  =  số mol của NaOH = 0,25.2 = 0,5 mol.

Bản chất của phản ứng là :

          –NH₂      +      H⁺     $\to$       NH₃⁺      (1)

mol:      0,35         0,35    

            OH^-      +      H⁺      $\to$      H₂O        (2)

mol:        0,5         0,5    

Theo (1), (2) và giả thiết ta thấy :

Số mol của HCl phản ứng = số mol của H⁺ phản ứng = 0,35 + 0,5 = 0,85 mol.

Câu 25. Vì X tác dụng với dung dịch HCl tạo ra muối có dạng RNH₃Cl nên suy ra X có dạng RNH₂.

 Trong X nitơ chiếm 15,05% về khối lượng nên ta có :

$\frac{14}{R+16}.100=15,5\Rightarrow R=77$

$\to$ R là C₆H₅-

Công thức của X là C₆H₅–NH₂.

Câu 28. Khối lượng của một mắt xích trong polime X là : $\frac{3500}{560}=62,5$.

Vậy công thức của mắt xích là –CH₂–CHCl– .

Câu 29. Đặt công thức cao su buna – S có dạng:

[ – CH₂ – CH = CH – CH₂ – ]_n[– CH(C₆H₅)– CH₂ –]_m

M = 54n + 104 gam

Cao su buna – S + nBr₂ $\to$ Sản phẩm

(gam) 54n + 104m                   160n

(gam) 5,688                    3,462

=>$\frac{54n+104n}{5,668}=\frac{160n}{3,462}$=>$\frac{n}{m}=\frac{1}{2}$

Câu 30. Ta có: n_Zn = 0,04 mol; n_Al = 0,08 mol

Do phản ứng không tạo khí nên trong dung dịch tạo NH₄NO₃. Trong dung dịch có: 0,04 mol Zn(NO₃)₂ và 0,08 mol Al(NO₃)₃.

Vậy số mol NO₃^- còn lại để tạo NH₄NO₃ là:

0,4 - 0,04.2 - 0,08.3 = 0,08 mol

Do đó trong dung dịch tạo 0,04 mol NH₄NO₃

m = 0,04.189 + 0,08.213 + 0,04.80 = 27,8 gam