Tiến hành quá trình ozone hóa 100 g oxi theo phản ứng sau: 3O2 (oxygen) → 2O3 (ozone) Hỗn hợp thu được

Giải SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức Bài 17. Biến thiên enthalpy trong phản ứng hóa học

Bài 17.6 trang 46 SBT Hóa học 10:Tiến hành quá trình ozone hóa 100 g oxi theo phản ứng sau:

3O₂ (oxygen) → 2O₃ (ozone)

Hỗn hợp thu được có chứa 24% ozone về khối lượng, tiêu tốn 71,2 kJ. Nhiệt tạo thành ${\Delta }_f{H}_{298}^o$ của ozone (kJ/mol) có giá trị là

A. 142,4

B. 284,8

C. -142,4

D. -284,8

Lời giải

Đáp án đúng là: A

Số mol O₃ $=\frac{100.24\%}{48}=\mathrm{0,5}\left(mol\right)$

Tạo thành 0,5 mol O₃ cần cung cấp 71,2 kJ nhiệt lượng.

Để tạo thành 2 mol O₃ cần cung cấp là: ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ $=\frac{\mathrm{71,2.2}}{\mathrm{0,5}}=\mathrm{284,8}$kJ.

${\Delta }_r{H}_{298}^o$= 2. ${\Delta }_f{H}_{298}^o$(O₃) – 3. ${\Delta }_f{H}_{298}^o$(O₂) = 2. ${\Delta }_f{H}_{298}^o$(O₃) – 3.0 = 284,8 (kJ)

⇒ ${\Delta }_f{H}_{298}^o$(O₃) = 142,4 (kJ/mol)