Cho phản ứng đốt cháy butane sau: C4H10(g) + O2(g) -> CO2(g) + H2O

Lời giải Bài 17.14 trang 48 SBT Hóa học 10 sách Kết nối tri thức hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Hóa học 10.

1 23,514 23/01/2023

Trang trước

Trang sau

Giải SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức Bài 17. Biến thiên enthalpy trong phản ứng hóa học

Bài 17.14 trang 48 SBT Hóa học 10:Cho phản ứng đốt cháy butane sau:

C₄H₁₀(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g) (1)

Biết năng lượng liên kết trong các hợp chất cho trong bảng sau:

Liên kết	Phân tử	E_b (kJ/mol)	Liên kết	Phân tử	E_b (kJ/mol)
C-C	C₄H₁₀	346	C=O	CO₂	799
C-H	C₄H₁₀	418	O-H	H₂O	467
O=O	O₂	495

a) Cân bằng phương trình phản ứng (1).

b) Xác định biến thiên enthalpy ( $Δ_{r} H_{298}^{o}$ ) của phản ứng (1).

c) Một bình gas chứa 12 kg butane có thể đun sôi bao nhiêu ấm nước? (Giả thiết mỗi ấm nước chứa 2 L nước ở 25^oC, nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K, có 40% nhiệt đốt cháy butane bị thất thoát ra ngoài môi trường).

Lời giải

a) C₄H₁₀(g) + $\frac{13}{2}$ O₂(g) → 4CO₂(g) + 5H₂O(g) (1)

b) $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = 3.E_C-C + 10.E_C-H + 6,5.E_O=O – 4.2.E_C=O – 5.2.E_O-H

= 3.346 + 10. 418 + 6,5.495 – 8.799 – 10.467 = -2626,5 (kJ).

c) Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 12 kg butane là:

$Q = \frac{{12.10}^{3} .2626,5}{58} = 964163,4 (k J)$

Nhiệt cần đun một ấm nước: 2.10³.4,2.(100-25) = 630000(J) = 630(kJ)

Số ấm nước: $\frac{964163,4.60 %}{630} = 918$ (ấm nước)

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học 10 Kết nối tri thức với cuộc sống hay, chi tiết khác:

Bài 17.1 trang 45 SBT Hóa học 10: Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt? A. Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃. B. Phản ứng phân hủy khí NH₃...

Bài 17.2 trang 45 SBT Hóa học 10: Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường? A. Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂B. Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong không khí...

Bài 17.3 trang 45 SBT Hóa học 10: Cho phản ứng hóa học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau: 2NO₂(g) (đỏ nâu) → N₂O₄(g) (không màu)...

Bài 17.4 trang 45 SBT Hóa học 10: Nung KNO₃ lên 550^oC xảy ra phản ứng: KNO₃(s) → KNO₂(s) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) ∆H...

Bài 17.5 trang 46 SBT Hóa học 10: Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO₃ và P, xảy ra các phản ứng sau: 2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g) (1)...

Bài 17.6 trang 46 SBT Hóa học 10: Tiến hành quá trình ozone hóa 100 g oxi theo phản ứng sau: 3O₂(oxygen) → 2O₃ (ozone)...

Bài 17.7 trang 46 SBT Hóa học 10: Cho phản ứng hydrogen hóa ethylene sau: H₂C=CH₂(g) + H₂(g) → H₃C-CH₃(g)...

Bài 17.8 trang 46 SBT Hóa học 10: Cho phương trình phản ứng sau: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ∆H = -572 kJ...

Bài 17.9 trang 47 SBT Hóa học 10: Tính biến thiên enthalpy theo các phương trình phản ứng sau, biết nhiệt sinh của NH₃ bằng -46 kJ/mol...

Bài 17.10 trang 47 SBT Hóa học 10: Cho các phản ứng sau: CaCO₃(s) → CaO + CO₂(g) (1) C(graphite) + O₂ → CO₂(g) (2)...

Bài 17.11 trang 47 SBT Hóa học 10: Cho các phản ứng sau và biến thiên enthalpy chuẩn: (1) 2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + H₂O(l) + CO₂(g) $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = +20,33 kJ...

Bài 17.12 trang 47 SBT Hóa học 10: Phản ứng giữa khí nitrogen và oxygen chỉ xảy ra ở nhiệt độ cao (3 000^oC) hoặc nhờ tia lửa điện: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g)...

Bài 17.13 trang 47 SBT Hóa học 10: Cho phản ứng nhiệt nhôm sau: 2Al(s) + Fe₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s)...

Bài 17.14 trang 48 SBT Hóa học 10: Cho phản ứng đốt cháy butane sau: C₄H₁₀(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g) (1)...

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học 10 Kết nối tri thức với cuộc sống hay, chi tiết khác:

Bài 16. Ôn tập chương 4

Bài 17. Biến thiên enthalpy trong phản ứng hóa học

Bài 18. Ôn tập chương 5

Bài 19. Tốc độ phản ứng

Bài 20. Ôn tập chương 6

1 23,514 23/01/2023

Trang trước

Trang sau

Xem thêm các chương trình khác: