Đáp án đúng là: B

Nhóm halogen ở nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn.

Đáp án đúng là: D

Astatine là nguyên tố phóng xạ.

Đáp án đúng là: C

Các nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA, có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵.

Đáp án đúng là: D

Khoáng vật carnallite có thành phần chính là KCl.MgCl₂.6H₂O.

Đáp án đúng là: C

Ở điều kiện thường, bromine ở thể lỏng.

Đáp án đúng là: D

Từ F₂ đến I₂:

+ Kích thước phân tử tăng dần.

+ Tương tác van der Waals giữa các phân tử mạnh dần.

Vậy nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các chất tăng dần khi đi từ F₂ đến I₂ hay I₂ có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao nhất.

Đáp án đúng là: D

Theo quy tắc octet, halogen thường có hai xu hướng tạo liên kết khi phản ứng với chất khác.

+ Xu hướng thứ nhất: nhận thêm 1 electron từ các nguyên tử khác.

+ Xu hướng thứ hai: góp chung electron hóa trị với nguyên tử nguyên tố khác.

Đáp án đúng là: B

Trong nhóm halogen, khả năng oxi hóa của các đơn chất biến đổi theo chiều giảm dần từ fluorine đến iodine.

Đáp án đúng là: B

Đặc điểm chung của các nguyên tố nhóm halogen là có tính oxi hóa mạnh.

Đáp án đúng là: A

Số oxi hóa đặc trưng của các halogen trong hợp chất là -1.

Đáp án đúng là: C

\[{\mathop {Cl}\limits^0 _2} + {\rm{ }}{H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} H\mathop {Cl}\limits^{ - 1} {\rm{ }} + {\rm{ }}H\mathop {Cl}\limits^{ + 1} O\]

Vậy chlorine vừa đóng vai trò là chất oxi hóa vừa đóng vai trò là chất khử.

Đáp án đúng là: B

Phát biểu B không đúng vì, trong hợp chất fluorine luôn có số oxi hóa là -1, còn chlorine, bromine và iodine ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1; +3; +5; +7.

Đáp án đúng là: A

Phát biểu B sai vì AgF không kết tủa.

Phát biểu C sai vì fluorine có tính oxi hoá mạnh hơn chlorine.

Phát biểu D sai vì HBr có tính axit mạnh hơn HCl.

Đáp án đúng là: A

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Đáp án đúng là: A

\[{\mathop {Cl}\limits^0 _2} + {\rm{ }}2NaBr{\rm{ }} \to {\rm{ }}2Na\mathop {Cl}\limits^{ - 1} {\rm{ }} + {\rm{ }}B{r_2}\]

Số oxi hóa của chlorine giảm từ 0 xuống -1, vậy chlorine đóng vai trò là chất oxi hóa.

Đáp án đúng là: C

Phản ứng giữa AgNO₃ và NaF không xảy ra do AgF là muối tan.

Đáp án đúng là: D

Phản ứng giữa đơn chất fluorine (F₂) với hydrogen (H₂) diễn ra mãnh liệt, nổ ngay cả trong bóng tối hoặc ở nhiệt độ thấp.

Đáp án đúng là: A

Liên kết trong hợp chất hydrogen halide là liên kết cộng hóa trị có cực do sự chênh lệch đọ âm điện giữa nguyên tử hydrogen với các nguyên tử halogen. Sự phân cực được biểu diễn như sau: H^d+ :X^d-.

Đáp án đúng là: C

Dùng dung dịch AgNO₃.

+ Không có hiện tượng gì là dung dịch NaF.

+ Xuất hiện kết tủa màu trắng là dung dịch NaCl.

NaCl (aq) + AgNO₃ (aq) ® NaNO₃ (aq) + AgCl (s)

+ Xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt là dung dịch NaBr.

NaBr (aq) + AgNO₃ (aq) ® NaNO₃ (aq) + AgBr (s)

+ Xuất hiện kết tủa màu vàng là dung dịch NaI.

NaI (aq) + AgNO₃ (aq) ® NaNO₃ (aq) + AgI (s)

Đáp án đúng là: B

Hydrofluoric acid (HF) có tính chất đặc biệt là ăn mòn thủy tinh theo phản ứng:

SiO₂ + 4HF ⟶ SiF₄ + 2H₂O

Do đó không bảo quản dung dịch này trong lọ thủy tinh.

Đáp án đúng là: B

Potassium là kim loại nhóm IA, không thuộc nhóm halogen.

Đáp án đúng là: C

Fluorine chỉ có tính oxi hóa, không có tính khử.

Đáp án đúng là: D

Để xác định ion nào có tính khử mạnh nhất trong các ion F⁻, Cl⁻, Br⁻ và I⁻, ta cần hiểu rõ tính chất hóa học của các halogen.

Tính khử của một ion halogen (X⁻) phụ thuộc vào khả năng của nó bị oxi hóa trở lại thành nguyên tử halogen (X₂). Tính khử mạnh nghĩa là ion dễ dàng mất electron để trở lại thành nguyên tử halogen. Tính khử tăng từ trên xuống dưới trong nhóm halogen trên bảng tuần hoàn vì năng lượng ion hóa và độ âm điện giảm dần.

Trong nhóm halogen, tính khử mạnh nhất là ở I⁻ và yếu nhất là ở F⁻. Điều này là do:

+ F⁻ có độ âm điện cao nhất và lực hút giữa hạt nhân và electron ngoài cùng mạnh nhất, làm cho F⁻ khó bị oxi hóa.

+ I⁻ có độ âm điện thấp nhất và lực hút giữa hạt nhân và electron ngoài cùng yếu nhất, làm cho I⁻ dễ bị oxi hóa nhất.

$\to$ I^- có tính khử mạnh nhất.

$\to$ D đúng.

* Nhóm halogen

- Nhóm halogen gồm các nguyên tố flo (F); clo (Cl); brom (Br), iot (I) và atatin (At). Atatin không gặp trong tự nhiên, nó được điều chế nhân tạo trong các lò phản ứng hạt nhân nên được xem xét chủ yếu ở nhóm các nguyên tố phóng xạ.

- Những nguyên tố nhóm halogen thuộc nhóm VIIA, chúng đứng ở cuối chu kì, ngay trước các nguyên tố khí hiếm.

Xem thêm một số tài liệu liên quan hay, chi tiết khác:

Lý thuyết Bài 22: Clo

Lý thuyết Bài 23: Hiđro clorua – Axit clohiđric và muối clorua

Lý thuyết Bài 24: Sơ lược về hợp chất có oxi của clo

Lý thuyết Bài 25: Flo – brom – iot

Lý thuyết Bài 26: Luyện tập nhóm halogen

Đáp án đúng là: B

Liên kết trong phân tử đơn chất halogen là liên kết cộng hóa trị.

Đáp án đúng là: C

Chlorine (Cl₂) được dùng để khử trùng nước sinh hoạt.

Đáp án đúng là: C

KI, KIO₃ được cho vào muối ăn để bổ sung nguyên tố iodine.

Đáp án đúng là: B

Độ bền liên kết giảm dần từ HF đến HI ⇒ Tính acid của HI mạnh nhất.

Đáp án đúng là: C

NaCl tác dụng với H₂SO₄ đặc chỉ xảy ra phản ứng trao đổi.

2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl.

Đáp án đúng là: D

Iodine (I₂) thăng hoa khi đun nóng.

Đáp án đúng là: C

Cu không tác dụng với dung dịch HCl.

Đáp án đúng là: A

Hydrogen halide được sử dụng trong quá trình sản xuất teflon là: HF.

Sơ đồ quá trình sản xuất teflon:

Đáp án đúng là: C

AgCl không tan trong nước.

Đáp án đúng là: D

AgNO₃ không phản ứng với HF.

Đáp án đúng là: B

Một lượng đáng kể hydrogen fluoride được dùng trong sản xuất cryolite (thành phần chính Na₃AlF₆) đóng vai trò là “chất chảy” trong quá trình sản xuất nhôm.

Đáp án đúng là: D

A sai vì 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃.

B sai vì 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂.

C sai vì Ag không phản ứng với HCl.