Đáp án đúng là: D

Hợp chất NaCl được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình nên có liên kết ion.

Đáp án đúng là: A

Khi hiệu độ âm điện của hai nguyên tử tham gia liên kết ³ 1,7 thì đó là liên kết ion.

Đáp án đúng là: C

Trong phản ứng hóa học các nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường electron để đạt cấu hình electron bền vững giống khí hiếm gần nhất. Số electron nhường thường là 1, 2, 3 electron.

Đáp án đúng là: B

Liên kết được hình thành là liên kết ion vì 2 nguyên tử 1s²2s¹ là kim loại điển hình (Li) và 1s²2s²2p⁵ là phi kim điển hình (F).

Đáp án đúng là: C

X + 1e → X^-

Từ ion X^- suy ra cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁵ là phi kim điển hình fluorine.

Nguyên tử Y có số electron ở các phân lớp s là 5 nên có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹. Vậy Y là kim loại điển hình Na (sodium).

Do đó liên kết giữa chúng là liên kết ion.

Đáp án đúng là: D

Liên kết ion là liên kết được hình thành từ kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Đáp án đúng là: B

Liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung, gọi là liên kết cộng hóa trị.

Đáp án đúng là: B

Trong phân tử sẽ có liên kết cộng hoá trị phân cực nếu cặp electron chung bị lệch về một phía của nguyên tử.

Đáp án đúng là: A

Phát biểu (1) sai vì hợp chất ion dẫn điện khi nóng chảy.

Phát biểu (2) sai vì hợp chất ion khó hòa tan trong các dung môi hữu cơ.

Phát biểu (3) đúng hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

Phát biểu (4) sai vì các hợp chất ion dễ tan trong nước.

Đáp án đúng là: A

Số chất có liên kết cộng hóa trị phân cực là NH₃, HCl, H₂O

Loại N₂ và H₂ vì là liên kết cộng hóa trị không phân cực (liên kết hình thành giữa các nguyên tử giống nhau).

Loại NaCl vì là liên kết ion (liên kết hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình).

Đáp án đúng là: B

Trong phân tử NH₄Cl có chứa liên kết ion giữa cation NH₄⁺  và anion Cl^-.

Đáp án đúng là: C

X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ ⇒ X có 1 electron lớp ngoài cùng, là kim loại điển hình nhóm IA.

Y có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵ ⇒ Y có 7 electron ở lớp ngoài cùng, là phi kim điển hình nhóm VIIA.

⇒ Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết ion.

Đáp án đúng là: D

SO₂: \(\Delta \chi \)= 3,44 – 2,58 = 0,86 \( \Rightarrow \)Liên kết cộng hóa trị có cực

AlCl₃: \(\Delta \chi \)= 3,16 – 1,61 = 1,55 \( \Rightarrow \)Liên kết cộng hóa trị có cực

H₂O: \(\Delta \chi \)= 3,44 – 2,20 = 1,24 \( \Rightarrow \)Liên kết cộng hóa trị có cực

KBr: \(\Delta \chi \)= 2,96 – 0,82 = 2,14 \( \Rightarrow \)Liên kết ion

Đáp án đúng là: C

Phát biểu C sai vì: Liên kết trong phân tử HCl là liên kết cộng hóa trị phân cực, cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử clo (nguyên tử có độ âm điện lớn hơn).

Đáp án đúng là: A

Liên kết hóa học trong đó cặp electron dùng chung bị hút lệch về phía nguyên tử có độ âm điện cao hơn được gọi là liên kết cộng hóa trị có cực.

Đáp án đúng là: D

Liên kết giữa nguyên tử C và nguyên tử O trong phân tử CO₂ là liên kết cộng hóa trị có cực, cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử O, tuy nhiên do phân tử có cấu trúc thẳng nên lực hút cân bằng làm cho phân tử CO₂ không cực.

Đáp án đúng là: B

Liên kết cộng hóa trị không phân cực thường là liên kết giữa hai phi kim giống nhau.

Đáp án đúng là: C

Các hợp chất cộng hóa trị không phân cực tan ít trong nước, tan tốt trong các dung môi không phân cực.

Đáp án đúng là: C

Phân tử NH₃ hình thành bởi liên kết cộng hóa trị giữa nguyên tử N với 3 nguyên tử H, cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử N.

Hiệu độ âm điện: 3,04 – 2,2 = 0,84.

Đáp án đúng là: C

Liên kết trong phân tử nitrogen (N₂) được hình thành giữa các nguyên tử giống nhau nên là liên kết cộng hóa trị không có cực.

Đáp án đúng là: C

Vì mỗi nguyên tử H có 1 electron lớp ngoài cùng, còn thiếu 1 electron nữa để có cấu hình bền vững giống khí hiếm He; còn mỗi nguyên tử O có 6 electron ở lớp ngoài cùng còn thiếu 2 electron nữa để có cấu hình bền vững giống khí hiếm Ne nên giữa O và một nguyên tử H chỉ có 1 cặp e chung.

Đáp án đúng là: C

Vì mỗi nguyên tử N có 5 electron lớp ngoài cùng nên mỗi nguyên tử sẽ có xu hướng góp chung 3 electron để đạt octet.

Công thức electron:

Đáp án đúng là: B

Công thức được viết dựa trên công thức electron, trong đó mỗi cặp electron chung được thay bằng một gạch nối “–” gọi là công thức Lewis.

Đáp án đúng là: B

Công thức Lewis của CS₂ là:

Đáp án đúng là: D

Công thức Lewis của H₂O là:

Đáp án đúng là: B

Công thức Lewis của NCl₃ là:

Như vậy N còn 1 cặp electron không tham gia liên kết.

Đáp án đúng là: B

Công thức Lewis của HCN là:

Đáp án đúng là: B

Nguyên tử khi hình thành ion có khuynh hướng nhường 1 electron là K

K → K⁺ + 1e

Đáp án đúng là: B

Khi hình thành anion nguyên tử oxygen có khuynh hướng nhận 2 electron

Đáp án đúng là: C

Hợp chất KBr được hình thành nên từ kim loại điển hình và phi kim điển hình nên là hợp chất ion.

K⁺ + Br^- → KBr

Đáp án đúng là: A

Liên kết trong phân tử O₂ được hình thành giữa hai nguyên tử giống nhau nên hợp chất này có liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Loại B do KCl là hợp chất ion.

Loại C, D do H₂O, HF là hợp chất cộng hóa trị phân cực.

Đáp án đúng là: D

Giữa các phân tử H₂O có liên kết hydrogen:

Giữa các phân tử HF có liên kết hydrogen :

Giữa các phân tử C₂H₅OH có liên kết hydrogen :

Hợp chất không tạo được liên kết hydrogen liên phân tử là H₂S

Đáp án đúng là: B

Liên kết hydrogen xuất hiện giữa những phân tử CH₃OH

Đáp án đúng là: C

Công thức của calcium nitrate là Ca(NO₃)₂.

Đáp án đúng là: C

Giai đoạn 1:  

                                       $Na\to N{a}^{+}+1e$

Cấu hình electron             [Ne]3s¹        [Ne]

                                       $S+2e\to S^{2-}$

Cấu hình electron              [Ne]3s²3p⁴               [Ar]

Giai đoạn 2: Cation Na⁺ và anion S^2- hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo liên kết ion

=> Phản ứng tạo thành sodium sulfide là : $\text{2Na + S}\stackrel{{\text{t}}^{\text{0}}}{\to }{\text{Na}}_2\text{S}$ 

Liên kết trong phân tử potassium chloride là liên kết ion.

Giai đoạn 1:  

                                        $K\to K^{+}+1e$

Cấu hình electron               [Ar]4s¹         [Ar]

                                       $Cl+1e\to C{l}^{-}$

Cấu hình electron                [Ne]3s²3p⁵                 [Ar]

Giai đoạn 2: Cation K⁺ và anion Cl^- hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo liên kết ion

                                                  $K^{+}+C{l}^{-}\to KCl$

=> Phản ứng tạo thành sodium chloride: $2K+C{l}_2\to 2KCl$ 

Đáp án đúng là: A

Vì nitrogen có liên kết ba bền vững, năng lượng liên kết lớn

Cấu hình electron nguyên tử nitrogen (N): [He]2s²2p³

Để đạt được cấu hình của khí hiếm gần nhất, mỗi nguyên tử N cùng góp chung 3 electron để tạo thành 3 cặp electron chung.

Công thức electron	Công thức cấu tạo theo Lewis

Đáp án đúng là: C

Trong phân tử, các electron chuyển động không ngừng, khi các electron tập trung về một phía sẽ hình thành nên một lưỡng cực tạm thời.

Đáp án đúng là: B

- HF có nhiệt độ sôi cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI vì HF có liên kết hydrogen.       

Liên kết hydrogen mạnh mẽ hơn rất nhiều so với tương tác van der Waals

Giữa các phân tử hydrogen fluoride (HF) có liên kết hydrogen:

Còn giữa các phân tử HCl cũng như HBr và HI không có liên kết hydrogen.

Điều này giải thích vì sao nhiệt độ sôi của HF cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI.

→ B đúng.A,C,D sai.

* Liên kết hydrogen

1. Khái niệm

- Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron hóa trị riêng.

- Các nguyên tử có độ âm điện lớn thường gặp trong liên kết hydrogen là N, O, F.

- Liên kết hydrogen thường được kí hiệu là dấu ba chấm (...), rải đều từ nguyên tử H đến nguyên tử tạo liên kết hydrogen với nó.

Trong đó, X, Y là các nguyên tử N, O, F

- Liên kết hydrogen có bản chất tĩnh điện. Tương tác hút tĩnh điện giữa $H^{{\delta }^{+}}$và $Y^{{\delta }^{-}}$thể hiện bản chất của liên kết hydrogen.

Ví dụ 1: Liên kết hydrogen được tạo ra giữa hai phân tử nước được thể hiện qua hình 12.1.

Ở khoảng cách 177 pm, lớn hơn độ dài liên kết cộng hóa trị O – H (96pm), đã xuất hiện liên kết hydrogen.

Lưu ý: Độ dài liên kết là khoảng cách giữa hai hạt nhân của hai nguyên tử tham gia liên kết.

2. Ảnh hưởng của liên kết hydrogen tới tính chất vật lí của nước

a) Đặc điểm tập hợp

- Nhờ liên kết hydrogen, các phân tử nước có thể tập hợp với nhau, ngay cả ở thể hơi, thành một cụm phân tử tương đối bền vứng. Kích thước các cụm phân tử này thay đổi tùy theo điều kiện nhiệt độ, áp suất.

®  Đây là nguyên nhân dẫn tới các tính chất vật lí khác biệt của nước so với những chất lỏng khác. Do đặc điểm tập hợp đặc biệt này, khi làm lạnh, nước có thể hình thành bông tuyết với nhiều hình dạng khác nhau.

 Hình 12.2. Một số cụm phân tử nước

b) Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi

- Tại áp suất 1atm, nước có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tương ứng là 0oC và 100oC, cao hơn so với nhiều chất có khối lượng phân tử lớn hơn của nước. Tính chất này là do các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết hydrogen.

 Chú ý: Để một chất có thể nóng chảy hoặc sôi, cần phải cung cấp năng lượng để phá vỡ các liên kết giữa các phân tử và cung cấp động năng để các phân tử chuyển động. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của chất phụ thuộc vào hai yếu tố:

(1) Khối lượng phân tử: Khối lượng phân tử càng lớn thì càng cần nhiều động năng để chuyển động nên nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi càng cao.

(2) Liên kết giữa các phân tử: Số lượng liên kết giữa các phân tử càng nhiều, lực liên kết càng mạnh thì càng cần nhiều năng lượng để phá vỡ liên kết giữa chúng. Khi đó, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng cao.

Xem thêm các bài viết liên quan,chi tiết khác:

Lý thuyết Hóa học 10 Bài 12: Liên kết hydrogen và tương tác Van Der Waals

Giải bài tập Hóa lớp 10 Bài 12: Liên kết hydrogen và tương tác Van Der Waals

Đáp án đúng là: D

Phát biểu đúng là: Liên kết hydrogen giữa các phân tử H₂O mạnh hơn liên kết hydrogen giữa các phân tử C₂H₅OH.

Phát biểu A sai vì: Tương tác van der Waals yếu hơn liên kết hydrogen.

Phát biểu B sai vì: Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

Phát biểu C sai vì: Sự chuyển động không ngừng của các electron tạo nên các lưỡng cực tạm thời.                    

Đáp án đúng là: C

Trong dung dịch ethanol (C₂H₅OH) có 4 loại liên kết hydrogen.

Đáp án đúng là: B

Dãy các chất trong phân tử có liên kết ion là: K₂O, NaCl, CaCl₂, MgO.