30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án (Đề 6)

Câu 1:

23/07/2024

Số oxi hóa có thể có của lưu huỳnh trong hợp chất là

A. 0, 2, 4, 6.

B. -2, 0, +4, +6.

C. 1, 3, 5, 7.

D. -2, +4, +6.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Số oxi hoá có thể có của lưu huỳnh trong hợp chất là -2, +4, +6.

Câu 2:

03/07/2024

Cấu tạo một phân tử halogen gồm

A. 2 nguyên tử.

B. 3 nguyên tử.

C. 1 nguyên tử.

D. 4 nguyên tử.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Cấu tạo một phân tử halogen gồm 2 nguyên tử

Câu 3:

11/07/2024

Trong hợp chất, nguyên tố flo chỉ có số oxi hóa là

A. -1.

B. 0.

C. +3.

D. +1.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Trong hợp chất, nguyên tố flo chỉ có số oxi hoá là -1

Câu 4:

10/07/2024

Cho các ứng dụng sau :

(a) Được dùng để sát trùng, làm sạch nước sinh hoạt.

(b) Được dùng để chữa sâu răng.

(c) Được dùng để tẩy trắng tinh bột, dầu ăn.

(d) Được dùng để bảo quản trái cây chín.

Số ứng dụng trên của ozon là

A. 3.

B. 1.

C. 4.

D. 2.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Cả 4 ứng dụng trên đều là ứng dụng của ozon.

Câu 5:

04/07/2024

Trong công nghiệp, người ta điều chế nước Gia-ven bằng cách

A. Cho khí Cl₂vào dung dịch NaCl.

B. Sục khí Cl₂vào dung dịch KOH.

C. Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn.

D. Cho khí Cl₂đi từ từ qua dung dịch NaOH, NaCl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Trong công nghiệp, người ta điều chế nước Giaven bằng cách điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn.

Phản ứng hóa học minh họa:

2NaCl + 2H₂O 2NaOH + Cl₂+ H₂

Do không có màng ngăn:

Cl₂+ 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O (nước Gia – ven)

Câu 6:

03/07/2024

Hóa chất nào sau đây khôngđược đựng bằng lọ thủy tinh ?

A. NaOH.

B. HCl.

C. HF.

D. HNO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Dung dịch HF không được đựng bằng lọ thuỷ tinh vì HF có khả năng ăn mòn thuỷ tinh.

4HF + SiO₂→ SiF₄+ 2H₂O

Câu 7:

21/07/2024

Ở điều kiện thường (25^oC, 1 atm), trạng thái tồn tại của lưu huỳnh là

A. rắn.

B. khí.

C. lỏng hoặc rắn.

D. lỏng.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Ở điều kiện thường, lưu huỳnh tồn tại ở trạng thái rắn.

Câu 8:

22/07/2024

Cho các dung dịch: NaF, NaCl, NaBr, NaI. Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để nhận biết được các dung dịch trên?

A. Hồ tinh bột.

B. Dung dịch AgNO₃.

C. Dung dịch NaOH.

D. Nước clo.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Dùng thuốc thử là dung dịch AgNO₃

+ Không hiện tượng: NaF

NaF + AgNO₃→ Không phản ứng

+ Xuất hiện kết tủa trắng: NaCl

NaCl + AgNO₃→ NaNO₃+ AgCl↓

+ Xuất hiện kết tủa vàng: NaBr

NaBr + AgNO₃→ NaNO₃+ AgBr↓

+ Xuất hiện kết tủa vàng đậm: NaI

NaI + AgNO₃→ NaNO₃+ AgI↓

Câu 9:

14/07/2024

Sự dịch chuyển cân bằng hoá học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng hoá học này sang trạng thái cân bằng hoá học khác do

A. không cần có tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng.

B. tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng.

C. tác động của các yếu tố từ bên trong tác động lên cân bằng.

D. cân bằng hóa học tác động lên các yếu tố bên ngoài.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Sự dịch chuyển cân bằng hoá học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng hoá học nàysang trạng thái cân bằng hoá học khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng.

Câu 10:

18/07/2024

Để vận chuyển axit sunfuric đặc, nguội có thể đựng trong bình chứa làm bằng

A. Cu.

B. Ag.

C. Ca.

D. Fe.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Để vận chuyển axit sunfuric đặc, nguội có thể đựng trong bình chứa làm bằng Fe

Câu 11:

09/07/2024

Oxi có thể thu được từ phản ứng nhiệt phân chất nào sau đây?

A. Na₂SO₃.

B. KMnO₄.

C. CaCO₃.

D. FeS₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 12:

20/07/2024

Cho sơ đồ chuyển hóa :

(mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). Hai chất X, Y lần lượt là

A. HCl, Al(OH)₃.

B. Cl₂, NaOH.

C. HCl, NaOH.

D. NaCl, Ca(OH)₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

FeCl

₃+ 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

Câu 13:

21/07/2024

Đưa mảnh giấy lọc tẩm dung dịch KI và hồ tinh bột vào bình đựng khí ozon, hiện tượng gì xuất hiện trên giấy lọc?

A. Màu đỏ.

B. Màu xanh đậm.

C. Màu vàng.

D. Không hiện tượng.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

I

₂sinh ra tác dụng với hồ tinh bột thấy xuất hiện màu xanh đậm.

Câu 14:

15/07/2024

Khi đốt cháy axetilen để hàn, cắt kim loại. Nhiệt lượng giải phóng ra lớn nhất khi axetilen

A. cháy trong không khí.

B. cháy trong khí oxi nguyên chất.

C. cháy trong hỗn hợp khí oxi và khí nitơ.

D. cháy trong hỗn hợp khí oxi và khí cacbonic.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Khi đốt cháy axetilen để hàn, cắt kim loại, nhiệt lượng giải phóng ra lớn nhất khi axetilen cháy trong khí oxi nguyên chất

Câu 15:

03/07/2024

Chất nào sau đây có thể dùng để làm khô khí Cl₂ẩm ?

A. Bột CaO.

B. Dung dịch NaOH đặc.

C. Bột Na₂CO₃khan.

D. Dung dịch H₂SO₄đậm đặc

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Dung dịch H₂SO₄đậm đặc có thể dùng để làm khô khí Cl₂ẩm. Do H₂SO₄đặc hút ẩm và Cl₂không tác dụng với H₂SO₄đặc.

Câu 16:

04/07/2024

Tính chất hoá học nào sau đây là tính chất của dung dịch axit sunfuric loãng?

A. Tính axit mạnh.

B. Tính oxi hoá mạnh.

C. Tính háo nước.

D. Tính axit và tính oxi hoá mạnh.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Tính chất hoá học của dung dịch axit sunfuric loãng là tính axit mạnh.

Câu 17:

16/07/2024

Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,024 mol/l. Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,022 mol/l. Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là

A. 0,0003 mol/l.s.

B. 0,00025 mol/l.s.

C. 0,00015 mol/l.s.

D.0,0002 mol/l.s.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Câu 18:

21/07/2024

Ở phản ứng nào sau đây, H₂S đóng vai trò chất khử ?

A. H₂S+ Pb(NO₃)₂→ 2HNO₃+ PbS↓

B. 2H₂S + 4Ag + O₂→ 2Ag₂S + 2H₂O

C. 3H₂S + 2KMnO₄→ 2MnO₂+2KOH + 3S↓ +2H₂O

D. 2Na + 2H₂S → 2NaHS + H₂↑

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Trong phản ứng: 3H₂S + 2KMnO₄→ 2MnO₂+2KOH + 3S↓ +2H₂O

Số oxi hóa của S tăng từ -2 lên 0, do đó H₂S đóng vai trò là chất khử.

Câu 19:

03/07/2024

Cho các cân bằng hoá học :

(a) N₂(k) + 3H₂(k) ⇄ 2NH₃(k)

(b) H₂(k) + I₂(k) ⇄ 2HI (k)

(c) 2SO₂(k) + O₂(k) ⇄ 2SO₃(k)

(d) 2NO₂(k) ⇄ N₂O₄(k)

Khi thay đổi áp suất những số cân bằng hóa học bị chuyển dịch là

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Khi thay đổi áp suất, những cân bằng hoá học bị dịch chuyển là: (a), (c), (d). Đây là các cân bằng có tổng số mol khí ở hai vế là khác nhau.

Câu 20:

03/07/2024

Bộ dụng cụ như hình vẽ có thể dùng để thu khí nào sau đây ?

A. H₂.

B. NH₃.

C. CH₄.

D. Cl₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Vì ống nghiệm ngửa nên khí thu được nặng hơn không khí

→ chọn Cl₂

Câu 21:

17/07/2024

Hấp thụ 2,24 lít khí SO₂(đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch X. Chất tan trong X là

A. Na₂SO₃.

B. Na₂SO₃, NaOH.

C. NaHSO₃.

D. Na₂SO₃, NaHSO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

→

phản ứng sinh ra muối Na₂SO₃và NaOH dư

Câu 22:

16/07/2024

Khi lần lượt tác dụng với mỗi chất dưới đây, trường hợp axit sunfuric đặc và axit sunfuric loãng hình thành sản phẩm giống nhau là

A. CaCO₃.

B. Fe₃O₄.

C. Mg.

D. Fe(OH)₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

CaCO₃tác dụng với H₂SO₄đặc hay loãng đều thu được sản phẩm giống nhau.

CaCO₃+ H₂SO₄→ CaSO₄+ CO₂↑ + H₂O

Câu 23:

02/11/2024

Việc sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phản ứng :

N₂(k) + 3H₂(k) ⇄ 2NH₃(k) < 0.

Muốn sản xuất amoniac đạt hiệu quả cao, người ta phải thay đổi các yếu tố nào sau đây ?

</>

A. Tăng nhiệt độ và cho chất xúc tác.

B. Giảm áp suất và tăng nồng độ NH₃.

C. Điều chỉnh để nồng độ N₂bằng nồng độ H₂.

D. Tăng áp suất, giảm nhiệt độ và lấy NH₃ra khỏi phản ứng.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

- Muốn sản xuất amoniac đạt hiệu quả cao, người ta phải thay đổi các yếu tố Tăng áp suất, giảm nhiệt độ và lấy NH3ra khỏi phản ứng.

Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất (chiều thuận)

Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ (chiều thuận)

Lấy NH3ra khỏi phản ứng, cân bằng chuyền dịch theo chiều làm tăng NH3(chiều thuận).

→ D đúng.A,B,C sai.

* Phản ứng một chiều

- Phản ứng một chiều là phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều từ trái sang phải (tức các sản phẩm phản ứng không tác dụng được với nhau để tạo ra các chất tham gia phản ứng).

- Ví dụ phản ứng một chiều:

2KClO3 $\overset{t^{o} {,MnO}_{2}}{\to}$ 2KCl + 3O2 ↑

Cũng điều kiện đó O2 tạo ra không tác dụng được với KCl để tạo thành KClO3.

2. Phản ứng thuận nghịch

- Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau (tức là các chất tham gia phản ứng tác dụng với nhau để tạo thành sản phẩm đồng thời các sản phẩm phản ứng được với nhau để tạo ra các chất tham gia phản ứng).

Ví dụ phản ứng thuận nghịch:

3H2 + N2 $\overset{t^{o}, p, x t}{⇄}$ 2NH3

NH3 được tạo thành đồng thời lại bị phân hủy sinh ra H2 và N2 là các chất tham gia phản ứng.

3. Cân bằng hóa học

- Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch.

- Cân bằng hóa học là cân bằng động, vì ở trạng thái cân bằng, phản ứng không dừng lại mà phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn diễn ra, nhưng với tốc độ bằng nhau.

II. Sự chuyển dịch cân bằng hóa học

- Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là sự chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài lên cân bằng.

III. Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học

1. Ảnh hưởng của nồng độ

- Khi tăng hoặc giảm nồng độ của một chất trong cân bằng thì cân bằng chuyển dịch theo chiểu làm giảm tác dụng của việc tăng hoặc giảm nồng độ của chất đó.

- Lưu ý: Đối với hệ cân bằng có chất rắn thì việc thêm hay bớt lượng chất rắn không ảnh hưởng đến cân bằng, nghĩa là cân bằng không chuyển dịch.

2. Ảnh hưởng của áp suất

- Khi tăng hoặc giảm áp suất chung của hệ cân bằng thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng của việc tăng hoặc giảm áp suất đó.

- Lưu ý: Khi hệ cân bằng có số mol khí ở 2 về bằng nhau hoặc trong hệ không có chất khí thì việc tăng, giảm áp suất chung của hệ không làm cho cân bằng chuyển dịch.

3. Ảnh hưởng của nhiệt độ

- Khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyền dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, nghĩa là làm giảm tác dụng của việc tăng nhiệt độ.

- Còn khi giảm nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt, nghĩa là làm giảm tác dụng của việc giảm nhiệt độ.

Kết luận: Nguyên lí chuyển dịch cân bằng (Nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê): "Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động bên ngoài, như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ sẽ chuyển dịch cân bằng theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó”.

4. Vai trò của chất xúc tác

- Chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng vì chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch với số lần bằng nhau.

V. Ý nghĩa của tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học trong sản xuất hóa học

Trong công nghiệp và sản xuất việc vận dụng các yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng và chuyển dịch cân bằng giúp phản ứng thực hiện nhanh và đạt hiệu suất cao.

Xem thêm các bài viết liên quan,chi tiết khác:

Lý thuyết Hóa 10 Bài 38: Cân bằng hóa học

Mục lục Giải SBT Hóa 10 Bài 38: Cân bằng hóa học

Câu 24:

19/07/2024

Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg trong dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít khí H₂(đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Mg trong X là

A. 30,77%.

B. 69,23%.

C. 63,80%.

D. 36,20%.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A