Trang chủ Lớp 10 Hóa học Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 biên soạn

Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 biên soạn

Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 biên soạn (Đề 1)

  • 446 lượt thi

  • 30 câu hỏi

  • 45 phút

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

17/07/2024

Số electron tối đa của các phân lớp s, p, d, f lần lượt là?

Xem đáp án

Đáp án C


Câu 2:

03/07/2024

Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là

Xem đáp án

Đáp án D


Câu 3:

15/07/2024

Nguyên tử O (Z = 8) nhận thêm 2e thì cấu hình e tương ứng của nó là

Xem đáp án

Đáp án B

Cấu hình electron của Oxi: 1s22s22p4.

Sau khi O nhận thêm 2e được ion có cấu hình electron là: 1s22s22p6.


Câu 4:

15/07/2024

Cho cấu hình electron của Al (Z = 13): 1s22s22p63s23p1. Hỏi Al thuộc loại nguyên tố gì?

Xem đáp án

Đáp án D

Theo trật tự phân mức năng lượng, electron cuối cùng được điền vào phân lớp p.


Câu 5:

23/07/2024

Ở trạng thái cơ bản S (Z = 16) có bao nhiêu electron ở phân lớp ngoài cùng?

Xem đáp án

Đáp án D

Cấu hình electron của S là: [Ne]3s23p4 → Số electron ở phân lớp ngoài cùng là 4.


Câu 7:

23/07/2024

Nguyên tử Na (Z = 11) bị mất đi 1e thì cấu hình e tương ứng của nó là

Xem đáp án

Đáp án C

Cấu hình electron của Na là [Ne]3s1. → Cấu hình electron của Na khi mất 1 electron là: 1s22s22p6.


Câu 8:

03/07/2024

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron nguyên tử nitơ (Z = 7) có bao nhiêu phân lớp?

Xem đáp án

Đáp án A

Cấu hình electron của N là: 1s22s22p3. Vậy cấu hình electron nguyên tử N gồm 3 phân lớp.


Câu 9:

18/07/2024

Nguyên tử Ca (Z = 20) có số e ở lớp ngoài cùng là

Xem đáp án

Đáp án B

Cấu hình electron nguyên tử Ca là: [Ar]4s2. Vậy số e lớp ngoài cùng là 2.


Câu 10:

13/07/2024

Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 115. Ngoài ra số khối của X là 80. Số lớp electron và số electron lớp ngoài của X cùng lần lượt là

Xem đáp án

Đáp án B

Gọi số proton, nơtron và electron trong X lần lượt là p, n và e.

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

Cấu hình electron nguyên tử X là: [Ar]3d104s24p5. Vậy X có 4 lớp electron và 7electron lớp ngoài cùng.


Câu 11:

14/07/2024

Chọn câu phát biểu sai?

Xem đáp án

Đáp án D

Số khối bằng tổng số hạt proton và số nơtron.


Câu 12:

18/07/2024

Cho nguyên tử nguyên tố X có 12 proton và 12 nơtron. Kí hiệu nguyên tử đúng của X là?

Xem đáp án

Đáp án B

Số khối A = 12 + 12 = 24.

Số hiệu nguyên tử Z = số proton = 12.

Kí hiệu nguyên tử là 


Câu 13:

17/07/2024

Các hạt cấu tạo nên nguyên tử của hầu hết các nguyên tố là

Xem đáp án

Đáp án D


Câu 14:

23/07/2024

Cho cấu hình electron của Fe (Z = 26): 1s22s22p63s23p63d64s2. Hỏi Fe thuộc loại nguyên tố gì?

Xem đáp án

Đáp án B

Theo trật tự phân mức năng lượng, electron cuối cùng điến vào phân lớp d.


Câu 15:

03/07/2024

Nguyên tử của nguyên tố R có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 5e. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là

Xem đáp án

Đáp án D

Cấu hình electron của R là [Ne]3s23p3.

Vậy số hiệu nguyên tử của R = số electron của R = 15.


Câu 16:

19/07/2024

Một nguyên tố X có 2 đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là 27/23. Hạt nhân của X có 35 proton. Đồng vị thứ nhất có 44 nơtron. Đồng vị thứ hai có nhiều hơn đồng vị thứ nhất là 2 nơtron. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X là

Xem đáp án

Đáp án C

Số khối của đồng vị thứ nhất là: 79

Số khối của đồng vị thứ hai là: 79 + 2 = 81.

Một cách gần đúng, coi số khối xấp xỉ nguyên tử khối.

Nguyên tử khối trung bình của X là: X1224


Câu 18:

10/07/2024

Có các nguyên tố hóa học: Cr (Z = 24), Fe (Z = 26), P (Z = 15), Al (Z = 13). Nguyên tố mà nguyên tử của nó có số electron lớp ngoài cùng lớn nhất ở trạng thái cơ bản là

Xem đáp án

Đáp án D

Ta có cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố là:

Cr: [Ar]3d54s1 → 1e lớp ngoài cùng.

Fe: [Ar]3d64s2 → 2e lớp ngoài cùng.

P: [Ne]3s23p3→ 5e lớp ngoài cùng.

Al: [Ne]3s23p1 → 3e lớp ngoài cùng.

Nguyên tố có số electron lớp ngoài cùng lớn nhất ở trạng thái cơ bản là P.


Câu 19:

03/07/2024

Cấu hình electron nào sau đây là của kim loại

Xem đáp án

Đáp án D

Nguyên tử có 1,2,3 electron lớp ngoài cùng là nguyên tử của nguyên tố kim loại.

Ta có cấu hình e: 1s22s22p63s2 → 2 e lớp ngoài cùng.


Câu 20:

18/07/2024

Có 3 nguyên tử: Cu2965. Những nguyên tử nào là đồng vị của một nguyên tố?

Xem đáp án

Đáp án C

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron.

X và Z cùng số proton.


Câu 21:

03/07/2024

Trong nguyên tử, hạt không mang điện là

Xem đáp án

Đáp án D


Câu 22:

08/07/2024

Ion có 18 electron và 16 proton mang điện tích là

Xem đáp án

Đáp án B

Ion có số electron > số proton → mang điện tích âm.

Số đơn vị điện tích âm là 18 – 16 = 2.

Vậy ion mang điện tích 2-.


Câu 23:

03/07/2024

Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho một nguyên tử của một nguyên tố hoá học vì nó cho biết

Xem đáp án

Đáp án D


Câu 24:

19/07/2024

Một nguyên tố hoá học có thể có nhiều nguyên tử có khối lượng khác nhau vì lí do nào dưới đây?

Xem đáp án

Đáp án B

Sự khác nhau về số nơtron tạo ra các đồng vị của cùng một nguyên tố.


Câu 25:

25/10/2024

Trên vỏ nguyên tử, các electron chuyển động xung quanh hạt nhân................

Hãy chọn cụm từ thích hợp đối với chỗ trống ở trên.

Xem đáp án

Đáp án đúng là : B

-  Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân với vận tốc lớn và không theo quỹ đạo xác định.

→ B đúng.A,C,D sai.

* Sự chuyển động của electron trong nguyên tử

1. Sự chuyển động của electron trong nguyên tử

Lý thuyết Hóa học 10 Bài 4: Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử - Chân trời sáng tạo (ảnh 1)

- Theo mô hình nguyên tử của Rutherford – Bohr (mô hình hành tinh nguyên tử), các electron chuyển động trên những quỹ đạo hình tròn hay bầu dục xác định xung quanh hạt nhân.

- Theo mô hình hiện đại, trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định, tạo thành đám mây electron.

2. Orbital nguyên tử

- Orbital nguyên tử (Atomic Orbital, viết tắt AO) là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%).

Lý thuyết Hóa học 10 Bài 4: Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử - Chân trời sáng tạo (ảnh 1)

 

- Một số AO thường gặp: s, p, d, f

 - Các AO có hình dạng khác nhau: AO s có dạng hình cầu, AO p có dạng hình số tám nổi, AO d và f có hình dạng phức tạp.

Lý thuyết Hóa học 10 Bài 4: Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử - Chân trời sáng tạo (ảnh 1)

Xem thêm các bài viết lien quan,chi tiết khác:

Lý thuyết Hóa học 10 Bài 4: Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử

Giải bài tập Hóa lớp 10 Bài 4: Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử

 

 


Câu 28:

03/07/2024

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số hạt nơtron nhỏ nhất?

Xem đáp án

Đáp án A

Số nơtron của F là 19 – 9 = 10.

Số nơtron của Ca, K và Sc đều là 20.


Câu 29:

15/07/2024

Cho Mg có hai đồng vị Mg1224; Mg1225. Cho Clo có hai đồng vị Cl1735; Cl1737. Hỏi có tối đa bao nhiêu công thức dạng MgCl2?

Xem đáp án

Đáp án A

Các công thức có thể có là: Mg24Cl235; Mg24Cl237Mg24Cl35Cl37Mg25Cl235Mg25Cl237Mg25Cl35Cl37


Câu 30:

18/07/2024

Đồng có hai đồng vị Cu2963 và Cu2965 chúng khác nhau về

Xem đáp án

Đáp án D


Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan


Có thể bạn quan tâm


Các bài thi hot trong chương