A đúng, vì đốt trong Oxi thì nồng độ oxi sẽ cao hơn nhiều so với ở trong không khí

B đúng, vì trong nồi áp suất, áp suất cao làm giảm nhiệt độ sôi (hay nhiệt độ để thức ăn chín) do đó thức ăn dễ chín hơn

C đúng vì đút chất đốt ăn có kích thước nhỏ sẽ có diện tích bề mặt tiếp xúc lớn hơn nên tốc độ phản ứng lớn hơn, do đó cháy nhanh hơn

D sai vì nấu ở áp suất thấp sẽ làm cho thực phẩm lâu chín hơn, không kể đến việc ở trên cao nồng độ oxi thấp hơn và nhiệt độ thấp hơn. Chọn D

Nồng độ HCl lớn hơn sẽ có tốc độ phản ứng lớn hơn.

Chọn D.

Vì 2 chất tham gia phản ứng là chất khí nên nếu tăng áp suất thì tốc độ phản ứng sẽ tăng

Chọn A

Tăng diện tích bề mặt của chất phản ứng sẽ làm tăng số lần va chạm hiệu quả giữa các phân tử do đó làm tăng tốc độ phản ứng. Chọn B.

Tăng nồng độ HCI lên thì số phân tử HCI sẽ tăng, do đó số lần va chạm hiệu quả giữa phân tử Zn và HCI sẽ tăng lên, do đó tốc độ phản ứng tăng. Chọn C

Tăng thể tích dung dịch H₂SO₄ lên gấp đôi nhưng nồng độ vẫn không đổi nên không làm tăng tốc độ phản ứng. Chọn D

Để khí clo thoát ra nhanh hơn thì dùng HCl đặc (nồng độ cao) đun nhẹ hỗn hợp (tăng nhiệt độ phản ứng). Chọn A

Đập nhỏ đá vôi ở kích thước vừa phải nhằm tăng diện tích tiếp xúc, làm các phân tử dễ va chạm với nhau hơn, do đó làm tăng tốc độ phản ứng. Chọn C

Có nhiều yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, tùy theo phản ứng mà có thể vận dụng một hoặc nhiều yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để điều chỉnh tốc độ phản ứng.

Chọn D

Khi tăng phản ứng,các phân tử sẽ có động năng lớn hơn,chuyển động nhiều hơn, sẽ làm tần số va chạm có hiệu quả giữa các phân tử chất tham gia tăng lên,làm tăng tốc độ trao đổi chất, do đó làm tăng tốc độ phản ứng. Chọn B

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng gồm

+ Nhiệt độ: tăng nhiệt độ tốc độ phản ứng tăng → A đúng

+ Nồng độ: tăng nồng độ của chất phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng. Chú ý khi nén để làm tăng nồng độ CO₂ là sản phẩm phản ứng →C sai

+ Diện tích tiếp xúc: tăng diện tích tiếp xúc của chất phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng. Tăng kích thước của quặng làm giảm diện tích tiếp xúc →B sai

+ Áp suất: Với phản ứng có sự tham gia của chất khí, tăng áp suất thì tốc độ phản ứng tăng → D sai.

+ Xúc tác

Đáp án A.

Vì chất tham gia phản ứng là chất rắn nên áp suất sẽ không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên. Chọn C.

Đáp án D, tốc độ phản ứng không thay đổi vì khi tăng thể tích HCl lên gấp đôi thì nồng độ HCl vẫn không đổi nên không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Khi thêm muối natri axetat vào dung dịch thì muối có phản ứng với HCl, nên nồng độ HCl giảm nên tốc độ phản ứng của kẽm với HCl giảm. Chọn D

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: nồng độ (càng cao tốc độ càng tăng), nhiệt độ (càng cao tốc độ càng tăng), diện tích tiếp xúc (càng cao tốc độ càng tăng), áp suất (với chất khí càng cao tốc độ càng tăng), xúc tác (luôn tăng)

Ta thấy ở thí nghiệm 2 nồng độ HCl, nhiệt độ, áp suất, xúc tác là như nhau. Diện tích tiếp xúc ở nhóm 2 nhiều hơn nhóm 1 (do bột nhỏ hơn miếng) nên nhóm 2 khí thoát ra mạnh hơn. Đáp án A.

Khi tăng nồng độ chất phản ứng và khi có sự có mặt của chất xúc tác thì tốc độ phản ứng tăng. → Cốc 1 bọt khí xuất hiện chậm nhất. → Chọn A

Chú ý câu hỏi sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào áp suất. Khi áp suất tăng thì tốc độ phản ứng tăng. →  Chọn C.

Tốc độ phản ứng là biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Tốc độ tính theo chất sản phẩm bằng tốc độ tính theo chất phản ứng. Đáp án C.

Không khí trước khi thổi vào lò luyện gang được nén lại để làm tăng áp suất, và được thổi qua bề mặt nóng của than cốc.

 Vậy các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là nhiệt độ, áp suất. Đáp án A

Hằng số tốc độ k chỉ phụ thuộc vào bản chất của phản ứng và nhiệt độ của phản ứng.

Đáp án C

Khi ninh (hầm) thịt cá, người ta làm gì cho chúng nhanh chín hơn người ta dùng

+ Nồi áp suất để tăng áp suất →  tốc độ phân hủy xảy ra nhanh hơn

+ Chặt nhỏ thịt cá → tăng điện tích tiếp xúc →  tăng tốc độ phản ứng phân hủy

+ Cho thêm muối làm tăng nồng độ chất phản ứng, →  làm gia vị, tăng tốc độ phản ứng. Đáp án D.

Khi tăng nhiệt độ của một hệ phản ứng sẽ dẫn đến sự va chạm có hiệu quả giữa các phân tử chất phản ứng là tăng tốc độ phản ứng, nhưng khi đến một lúc nào đó, thì sự chạm có hiệu quả đó sẽ giảm dần do các chất đã kết hợp với nhau thành sản phẩm. Chọn A.

+ Tăng nhiệt độ thì tốc độ phản ứng tăng

+ Nén hỗn hợp khí trước khi đưa vào tháp tổng hợp làm tăng áp suất phản ứng tốc độ phản ứng tăng.

+ Thêm chất xúc tác tốc độ phản ứng tăng.

Khi giảm nhiệt độ thì tốc độ phản ứng giảm. Đáp án D.

A. Kẽm bột sẽ tiếp xúc với H₂SO₄ nhiều hơn nên tốc độ phản ứng nhanh hơn

B. Thêm 50 ml H₂SO₄ nhưng với nồng độ không đổi thì không làm thay đổi tốc độ phản ứng.

C. Thay bằng H₂SO₄ có nồng độ thấp hơn thì phản ứng sẽ xảy ra chậm hơn

D. Đun nóng dung dịch làm tốc độ phản ứng nhanh hơn

→   Đáp án B

Nhận thấy đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, ta cần giảm nhiệt độ để cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt. Chọn D

Phản ứng đã cho là phản ứng tỏa nhiệt.

Khi nhúng bình vào nước đá tức là giảm nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều của phản ứng tỏa nhiệt hay màu nâu sẽ nhạt dần. Chọn C.

Đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thu nhiệt hay cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch do đó làm giảm hiệu suất tổng hợp amoniac.

Chọn A.

Phản ứng mà áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng phản ứng là phản ứng có hệ số ở 2 bên bằng nhau (do áp suất tỉ lệ thuận với số mol). Chọn B

Nếu tách khí D ra khỏi môi trường phản ứng thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ của chất đó. Hay cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận. Chọn A.

Đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch, khi tăng:

Tăng nhiệt độ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt tức là cân bằng chuyển dịch theo

chiều nghịch. Do đó, chọn A.

Khi tăng áp suất của hệ thì bao giờ cân bằng cũng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động của việc tăng áp suất đó.

Số mol tỉ lệ thuận với áp suất.

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

C. Cân bằng không chuyển dịch khi tăng hay giảm áp suất

D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

Chọn A

Sẽ thu được nhiều khí NH₃ nhất khi và chỉ khi cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Đây là phản ứng tỏa nhiệt nên cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ

1 + 3 > 2 nên khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Chọn D

Theo định nghĩa: Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Do đó, chọn B.

Đây là phản ứng tỏa nhiệt.

 Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ. Loại A nên khi tăng áp suất cân bằng

chuyển dịch theo chiều nghịch. Loại C

Chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng. Loại B

Loại bơ hơi nước, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tạo ra hơi nước hay cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Do đó, chọn D

Đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ. Do đó, chọn B

Đây là phản ứng tỏa nhiệt nên nhiệt độ có ảnh hưởng đến chuyển dịch CB.

 Do tổng số mol khí lúc trước và sau phản ứng không đổi nên áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch CB. Do đó, chọn B

Khi tăng áp suất của bình chứa thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động của việc tăng tức là cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Khi đó, lượng CO₂ trong bình giảm

Do đó, chọn B

Khi giảm nhiệt độ bình cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Tức phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng nghịch là thu nhiệt.

Do đó, phản ứng thuận là thu nhiệt là sai. Chọn B

Khi tăng áp suất

A. Cân bằng không dịch chuyển                     B. Cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch

C. Cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch   D. Cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận

Chọn D

A. Giảm nồng độ của hơi nước sẽ làm tăng lượng khí CO ở trạng thái cân bằng

B. Tăng thể tích của bình chứa tức là giảm áp suất → không làm tăng lượng CO ở trạng thái cân bằng

C. Tăng nồng độ của khí hiđro → tăng lượng khí CO ở trạng thái cân bằng

D. Giảm nhiệt độ của bình chứa, đây là phản ứng tỏa nhiệt, CB chuyển dịch theo chiều thuận → làm tăng

lượng khí CO ở trạng thái cân bằng. Do đó, chọn B

Ở nhiệt độ và áp suất không đổi, xảy ra sự tăng nồng độ của khí A là do:

Sự giảm nồng độ của khí B và sự tăng nồng độ của khí C

Chọn B

Khi thêm vài hạt tinh thể vào dung dịch thì nồng độ ion sẽ tăng, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Khi đó, Lượng CaSO₄ (r) sẽ tăng và nồng độ ion $C{a}^{2+}$ sẽ giảm. Chọn C

Tổng số mol khí trước và sau không đổi nên thay đổi áp suất sẽ không làm chuyển dịch cân bằng. Chọn A

Tất cả các phản ứng đều là tỏa nhiệt nên muốn cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận thì phải giảm nhiệt độ, nên tăng nhiệt độ sẽ ko có phản ứng nào. Do đó, chọn D

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt

Do đó, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ. Loại A

B. Khi giảm nồng độ O₂ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ O₂ (chiều nghịch). Đúng

C. Khi giảm áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

D. Khi giảm nồng độ SO₃, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Do đó, chọn B

Tăng lượng CaO, tức cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Đây là phản ứng thu nhiệt nên cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

Do đó, chọn D

Chỉ có nhiệt độ mới làm thay đổi hằng số cân bằng K

Chọn B

Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm chất xúc tác thì:

Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch như nhau. Chọn C

Chất xúc tác không làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng. Loại C, D.

Tổng số mol khí trước và sau phản ứng là không đổi nên áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng chuyển dịch. Chọn A

Biện pháp nào sau đây không phù hợp CB chuyển dịch theo chiều nghịch

A. Tăng T, đây là phản ứng thu nhiệt → CB chuyển dịch theo chiều thuận

B. Tăng P, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch

C. Đập mịn đá vôi → CB chuyển dịch theo chiều thuận

D. Giảm T → CB chuyển dịch theo chiều thuận. Chọn B

Hệ hóa học đang ở trạng thái cân bằng khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. Chọn D

Chỉ có nhiệt độ mới làm thay đổi hằng số cân bằng K. Chọn C

Nồng độ NH₃ trong hỗn hợp lúc cân bằng sẽ lớn nhất khi: cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận nhiều nhất.

Đây là phản ứng tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm T

Vì tổng số mol khí lúc đầu lớn hơn tổng số mol khí lúc sau nên cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất

Chọn C

Khi một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng thì hệ các chất phản ứng vẫn tiếp tục diễn ra các biến đổi hoá học