Phản ứng tổng hợp amoniac là: $N_2\left(k\right)+3H_2\left(k\right)\leftrightharpoons 2N{H}_3\left(k\right) △H<0$

Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac là:

Cho cân bằng: $2N{O}_2\left(nau\right)\leftrightharpoons N_2{O}_4(khong mau)$

Nhúng bình đựng NO₂ và N₂O₄ vào nước đá thì:

Trong các thí nghiệm sau, nếu lượng Fe trong các cặp đều được lấy bằng nhau thì ở thí nghiệm nào tốc độ phản ứng là lớn nhất ?

Tốc độ phản ứng là 

Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Cho cân bằng hóa học: $2S{O}_2\left(k\right)+O_2\left(k\right)\leftrightharpoons 2S{O}_3\left(k\right)$ phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là:

Yếu tố nào dưới đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng sau:

$2KCl{O}_3\left(r\right)\to 2KCl\left(r\right)+3O_2\left(k\right)$

Tăng diện tích bề mặt của chất phản ứng trong một hệ dị thể, kết quả sẽ là

Cho phản ứng: $Zn\left(r\right)+2HCl\left(dd\right)\to ZnC{l}_2\left(dd\right)+H_2\left(k\right)$.

Nếu tăng nồng độ dung dịch HCI thì số lần va chạm giữa các chất phản ứng sẽ:

Khi cho cùng một lượng dung dịch axit sunfuric vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na₂S₂O₃ với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na₂S₂O₃ có nồng độ lớn hơn thấy xuất hiện kết tủa trước. Điều đó chứng tỏ, ở cùng điều kiện nhiệt độ, tốc độ phản ứng

Có 3 cốc chứa 20ml dung dịch H₂O₂ cùng nồng độ. Tiến hành 3 thí nghiệm như hình vẽ sau:

TN1: Ở nhiệt độ thường TN2: Ðun nóng      TN3:Thêm ít bột MnO₂

 Ở thí nghiệm nào có bọt khí thoát ra chậm nhất?

Trong các cặp phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ lớn nhất

Cho phản ứng hóa học: $A\left(k\right)+2B\left(k\right) +nhiet\to A{B}_2\left(k\right)$Tốc độ phản ứng sẽ tăng, nếu

Trong phản ứng tổng hợp amoniac: $N_2\left(k\right)+3H_2\left(k\right)\rightleftharpoons 2N{H}_3\left(k\right) △H<0$

Sẽ thu được nhiều khí NH₃ nhất nếu:

Câu nào sau đây đúng

Cho phản ứng sau đây ở trạng thái cân bằng: $A\left(k\right)+B\left(k\right)\rightleftharpoons C\left(k\right)+D\left(k\right)$

Nếu tách khí D ra khỏi môi trường phản ứng thì: