Khi nhiệt độ phòng là 25 độ C, cho 10 g đá vôi (dạng viên) vào cốc đựng 100 g dung dịch HCl loãng

Lời giải Bài 19.32 trang 60 SBT Hóa học 10 sách Kết nối tri thức hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Hóa học 10.

1 2,578 23/01/2023

Trang trước

Trang sau

Giải SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức Bài 19. Tốc độ phản ứng

Bài 19.32 trang 60 SBT Hóa học 10: Khi nhiệt độ phòng là 25^oC, cho 10 g đá vôi (dạng viên) vào cốc đựng 100 g dung dịch HCl loãng và nhanh chóng cho lên một cân điện tử. Đọc giá trị khối lượng cốc tại thời điểm ban đầu và sau 1 phút.

Lặp lại thí nghiệm khi nhiệt độ phòng là 35^oC. Kết quả thí nghiệm được ghi trong bảng sau:

STT	Nhiệt độ (^oC)	Khối lượng cốc
STT	Nhiệt độ (^oC)	Thời điểm đầu	Sau 1 phút
1	25	235,40	235,13
2	35	235,78	235,21

a) Tính hệ số nhiệt độ của phản ứng.

b) Giả sử ban đầu cốc chứa dung dịch HCl và đá vôi có khối lượng 235,40 g. Thực hiện thí nghiệm ở 45^oC. Hỏi sau 1 phút, khối lượng cốc là bao nhiêu?

(Bỏ qua khối lượng nước bay hơi).

Lời giải

Khối lượng cốc giảm đi bằng khối lượng CO₂ thoát ra sau phản ứng.

a) Tốc độ phản ứng ở 25^oC là $v_{1} = \frac{235,40 - 235,13}{1}$ = 0,27 g/min.

Tốc độ phản ứng ở 35^oC là $v_{2} = \frac{235,78 - 235,21}{1}$ = 0,57 g/min.

Hệ số nhiệt độ của phản ứng: $γ = \frac{v_{T + 10}}{v_{T}} = \frac{0,57}{0,27} = 2,11.$

b) Tốc độ phản ứng ở 45^oC là $v_{45^{o} C} = v_{35^{o} C} . γ$ = 0,57.2,11 = 1,20 g/min.

Khối lượng cốc sau 1 phút là: $1,20 = \frac{235,40 - x}{1}$

⇒ x = 235,40 – 1,20 = 234,20 (g).

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học 10 Kết nối tri thức với cuộc sống hay, chi tiết khác:

Bài 19.1 trang 53 SBT Hóa học 10: Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau: H₂ + Cl₂→ 2HCl Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là...

Bài19.2 trang 53 SBT Hóa học 10:Trong dung dịch phản ứng thủy phân ethyl acetate (CH ₃COOC₂H₅) có xúc tác acid vô cơ xảy ra như sau...

Bài 19.3 trang 53 SBT Hóa học 10: Sục khí CO₂vào bình chứa dung dịch Na₂CO₃. a) Tốc độ hấp thụ khí CO₂ sẽ thay đổi như thế nào nếu thêm các chất sau đây vào dung dịch...

Bài 19.4 trang 54 SBT Hóa học 10: Cho các phản ứng hóa học sau: a) Fe₃O₄(s) + 4CO(g) → 3Fe(s) + 4CO₂(g) b) 2NO₂(g) → N₂O₄(g)...

Bài 19.5 trang 54 SBT Hóa học 10: Cho bột Fe vào dung dịch HCl loãng. Sau đó đun nóng hỗn hợp này. Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Khí H₂ thoát ra nhanh hơn...

Bài 19.6 trang 54 SBT Hóa học 10: Cho phản ứng hóa học xảy ra trong pha khí sau: N₂ + 3H₂ → 2NH₃Phát biểu nào sau đây không đúng...

Bài 19.7 trang 54 SBT Hóa học 10: Cho bột magnesium vào nước, phản ứng xảy ra rất chậm. Hãy nêu cách làm tăng tốc độ phản ứng trên...

Bài 19.8 trang 54 SBT Hóa học 10: Cho phản ứng hóa học sau: Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g) Yếu tố nào sau đây không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng...

Bài 19.9 trang 54 SBT Hóa học 10: Phát biểu nào sau đây là đúng về xúc tác? A. Xúc tác làm tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng...

Bài 19.10 trang 55 SBT Hóa học 10: Cho phản ứng thủy phân tinh bột có xúc tác là HCl. Phát biểu nào sau đây không đúng? A. HCl không tác dụng với tinh bột trong quá trình phản ứng...

Bài 19.11 trang 55 SBT Hóa học 10: Cho các phản ứng hóa học sau: (1) FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl (2) 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄ ...

Bài 19.12 trang 55 SBT Hóa học 10: Thả 1 mảnh magnesium có khối lượng 0,1 g vào dung dịch HCl loãng. Sau 5 giây thấy mảnh magnesium tan hết...

Bài 19.13 trang 55 SBT Hóa học 10: Trong một thí nghiệm, người ta đo được tốc độ trung bình của phản ứng của zinc (dạng bột) với dung dịch H₂SO₄ loãng là 0,005 mol/s...

Bài 19.14 trang 55 SBT Hóa học 10: Xét phản ứng: 3O₂→ 2O₃. Nồng độ ban đầu của oxygen là 0,024M. Sau 5 giây nồng độ của oxygen còn lại là 0,02 M...

Bài 19.15 trang 55 SBT Hóa học 10: Cho các phản ứng hóa học sau: a) CH₃COOC₂H₅(l) + H₂O(l) → CH₃COOH(l) + C₂H₅OH(l) b) Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)...

Bài 19.16 trang 56 SBT Hóa học 10: Thực hiện hai thí nghiệm của cùng một lượng CaCO₃ với dung dịch HCl (dư) có nồng độ khác nhau. Thể tích khí CO₂ thoát ra theo thời gian...

Bài 19.17 trang 56 SBT Hóa học 10: Cho các phản ứng hóa học sau: H₂O₂ → H₂O + $\frac{1}{2}$ O₂Biết rằng tốc độ của phản ứng này tuân theo biểu thức của định luật tác dụng khối lượng...

Bài 19.18 trang 56 SBT Hóa học 10: Cách làm nào sau đây sẽ làm củ khoai tây nhanh chín nhất? A. Luộc trong nước sôi...

Bài 19.19 trang 56 SBT Hóa học 10: Các nhà khảo cổ thường tìm được xác các loài động thực vật thời tiền sử nguyên vẹn trong băng. Hãy giải thích tại sao băng lại...

Bài 19.20 trang 56 SBT Hóa học 10: NOCl là chất khí độc, sinh ra do sự phân hủy nước cường toan (hỗn hợp HNO₃ và HCl có tỉ lệ mol 1 : 3)...

Bài 19.21 trang 56 SBT Hóa học 10: Khi thắng đường để làm caramen hoặc nước hàng, ta thường dùng đường kính chứ không dùng đường phèn. Giải thích...

Bài 19.22 trang 57 SBT Hóa học 10: Khi dùng MnO₂ làm xúc tác trong phản ứng phân hủy H₂O₂, tại sao ta cần dùng MnO₂ ở dạng bột chứ không dùng ở dạng viên...

Bài 19.23 trang 57 SBT Hóa học 10: Trong công nghiệp, vôi sống được sản xuất bằng cách nung đá vôi. Phản ứng hóa học xảy ra như sau...

Bài 19.24 trang 57 SBT Hóa học 10: Trong quá trình tổng hợp nitric acid, có giai đoạn đốt cháy NH₃ bằng O₂ có xúc tác. Phản ứng xảy ra trong pha khí như sau...

Bài 19.25 trang 57 SBT Hóa học 10: Thực hiện phản ứng sau: CaCO₃+ 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O Theo dõi về thể tích CO₂ thoát ra theo thời gian...

Bài 19.26 trang 58 SBT Hóa học 10: Thực hiện phản ứng sau: H₂SO₄ + Na₂S₂O₃ → Na₂SO₄ + SO₂ + S + H₂O Theo dõi thể tích SO₂ thoát ra theo thời gian, ta có bảng sau...

Bài 19.27 trang 58 SBT Hóa học 10: Xét phản ứng sau: 2ClO₂ + 2NaOH → NaClO₃ + NaClO₂ + H₂O Tốc độ phản ứng được viết như sau: $v = k . C_{C l O_{2}}^{x} . C_{N a O H}^{y}$ ...

Bài 19.28 trang 59 SBT Hóa học 10: Hãy đề xuất một phương pháp thực nghiệm để nghiên cứu tốc độ các phản ứng sau đây. Trong đó chỉ rõ: đại lượng nào em sẽ đo...

Bài 19.29 trang 59 SBT Hóa học 10: Thực hiện phản ứng: 2ICl + H₂ → I₂ + 2HCl Nồng độ đầu của ICl và H₂ được lấy đúng theo tỉ lệ hợp thức...

Bài 19.30 trang 59 SBT Hóa học 10: Phosgen (COCl₂) là một chất độc hóa học được sử dụng trong chiến tranh thế giới thứ nhất. Phản ứng tổng hợp phosgen như sau: CO + Cl₂ → COCl₂ ...

Bài 19.31 trang 60 SBT Hóa học 10: Cho phản ứng hóa học sau: Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g) a) Ở nhiệt độ phòng, đo được sau 1 phút có 7,5 mL...

Bài 19.32 trang 60 SBT Hóa học 10: Khi nhiệt độ phòng là 25^oC, cho 10 g đá vôi (dạng viên) vào cốc đựng 100 g dung dịch HCl loãng và nhanh chóng cho lên một cân điện tử...

Bài 19.33 trang 60 SBT Hóa học 10: Có hai miếng iron có kích thước giống hệt nhau, một miếng là khối iron đặc (A), một miếng có nhiều lỗ nhỏ liti bên trong và trên bề mặt (B)...

Bài 19.34 trang 61 SBT Hóa học 10: Xúc tác có hiệu quả cao là xúc tác làm tăng nhanh tốc độ phản ứng. Hai chất MnO₂ và Fe₂O₃ đều có khả năng xúc tác cho phản ứng phân hủy H₂O₂...

Bài 19.35 trang 61 SBT Hóa học 10: Khí oxygen và hydrogen có thể cùng tồn tại trong một bình kín ở điều kiện bình thường mà không nguy hiểm...

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học 10 Kết nối tri thức với cuộc sống hay, chi tiết khác:

Bài 18. Ôn tập chương 5

Bài 19. Tốc độ phản ứng

Bài 20. Ôn tập chương 6

Bài 21. Nhóm halogen

Bài 22. Hydrogen halide. Muối halid

1 2,578 23/01/2023

Trang trước

Trang sau

Xem thêm các chương trình khác: