Đốt nóng 1,35g bột nhôm trong khí clo, người ta thu được 6,675g nhôm

Giải SBT Hóa 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

Bài 22.4 trang 30 SBT Hóa học lớp 8: Đốt nóng 1,35g bột nhôm trong khí clo, người ta thu được 6,675g nhôm clorua. Em hãy cho biết:

a) Công thức hóa học đơn giản của nhôm clorua, giải sử rằng ta chưa biết hóa trị của nhôm và clo.

b) Phương trình hóa học của nhôm tác dụng với khí clo.

c) Thể tích khí clo (đktc) đã tham gia phản ứng với nhôm.

Lời giải:

n_Al = $\frac{m_{Al}}{M_{Al}}=\frac{\mathrm{1,35}}{27}=\mathrm{0,05}mol$

m_Cl = m _{nhôm clorua} – m_Al = 6,675 - 1,35 = 5,325 gam
→ n_Cl = $\frac{m_{Cl}}{M_{Cl}}=\frac{\mathrm{5,325}}{\mathrm{35,5}}$= 0,15 mol

Ta nhận thấy: n_Cl = 3.n_Al 

→ Số nguyên tử Cl gấp 3 số nguyên tử Al. Công thức hóa học đơn giản của nhôm clorua: AlCl₃

b) Phương trình hóa học: 2Al + 3Cl₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2AlCl₃

c)$n_{C{l}_2}=\frac{m_{C{l}_2}}{M_{C{l}_2}}=\frac{\mathrm{5,325}}{71}=\mathrm{0,075}mol$

→ $V_{C{l}_2}=n_{C{l}_2}\mathrm{.22,4}=\mathrm{0,075.22,4}=\mathrm{1,68}$lít

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 8 hay, chi tiết khác:

Bài 22.1 trang 29 SBT Hóa 8: Đốt cháy 3,25g một mẫu lưu huỳnh không tinh khiết trong không khí ...

Bài 22.2 trang 29 SBT Hóa 8: Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế oxi bằng cách đốt nóng... 

Bài 22.3 trang 29 SBT Hóa 8: Cho khí hiđro dư đi qua đồng(II) oxit nóng màu đen, người ta thu được 0,32 g ...

Bài 22.5 trang 30 SBT Hóa 8: Đốt nóng hiđro trong khí oxi người ta nhận thấy cứ 2 thể tích khí...