Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế oxi bằng cách đốt nóng

Giải SBT Hóa 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

Bài 22.2 trang 29 SBT Hóa học lớp 8: Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế oxi bằng cách đốt nóng kali clorat:

$2KCl{O}_3\stackrel{t°}{\to }2KCl+3O_2$

(rắn)             (rắn)     (khí)

Hãy dùng phương trình hóa học trên nên trả lời những câu hỏi sau:

a) Muốn điều chế được 4,48 lít khí oxi (đktc) cần dùng bao nhiêu gam KClO₃ ?

b) Nếu có 1,5 mol KClO₃ tham gia phản ứng, sẽ được bao nhiêu gam khí oxi?

c) Nếu có 0,1 mol KClO₃ tham gia phản ứng, sẽ được bao nhiêu mol chất rắn và chất khí?

Lời giải:

$n_{O_2}$= 4,48 : 22,4 = 0,2 mol

$\begin{array}{l}2KCl{O}_3\stackrel{t°}{\to }2KCl+3O_2\\ 2mol2mol3mol\\ ?mol?mol\mathrm{0,2}mol\end{array}$

Theo phương trình:

$n_{KCl{O}_3}=\frac{2}{3}{n}_{O_2}=\frac{2}{3}\mathrm{.0,2}=\frac{\mathrm{0,4}}{3}mol$

→$m_{KCl{O}_3}=\frac{\mathrm{0,4}}{3}\mathrm{.122,5}=\mathrm{16,3}gam$

b)

$\begin{array}{l}2KCl{O}_3\stackrel{t°}{\to }2KCl+3O_2\\ 2mol2mol3mol\\ \mathrm{1,5}mol?mol?mol\end{array}$

Theo phương trình:

$n_{O_2}=\frac{3}{2}{n}_{KCl{O}_3}=\frac{3}{2}\mathrm{.1,5}$= 2,25 mol

→$m_{O_2}=n_{O_2}.M_{O_2}$ = 2,25.32 = 72 gam.

c)

$\begin{array}{l}2KCl{O}_3\stackrel{t°}{\to }2KCl+3O_2\\ 2mol2mol3mol\\ \mathrm{0,1}mol?mol?mol\end{array}$

Theo phương trình:

$n_{KCl}=n_{KCl{O}_3}=\mathrm{0,1}mol$

$n_{O_2}=\frac{3}{2}{n}_{KCl{O}_3}=\frac{3}{2}\mathrm{.0,1}=\mathrm{1,5}mol$

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 8 hay, chi tiết khác:

Bài 22.1 trang 29 SBT Hóa 8: Đốt cháy 3,25g một mẫu lưu huỳnh không tinh khiết trong không khí ...

Bài 22.3 trang 29 SBT Hóa 8: Cho khí hiđro dư đi qua đồng(II) oxit nóng màu đen, người ta thu được 0,32 g ...

Bài 22.4 trang 30 SBT Hóa 8: Đốt nóng 1,35g bột nhôm trong khí clo, người ta thu được 6,675g nhôm... 

Bài 22.5 trang 30 SBT Hóa 8: Đốt nóng hiđro trong khí oxi người ta nhận thấy cứ 2 thể tích khí...