Điều chế oxi trong công nghiệp bằng phương pháp

Giải SBT Hóa 8 Bài 27: Điều chế oxi – Phản ứng phân hủy

Bài 27.3 trang 38 SBT Hóa học lớp 8: Điều chế oxi trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân nước (có axit sunfuric), thu được 2 chất khí riêng biệt là oxi và hiđro. Phương trình điện phân nước được biểu diễn như sau:

2H₂O $\stackrel{đp}{\to }$ 2H₂ + O₂

(lỏng)            (khí) (khí)

Điền những số liệu thích hợp vào chỗ trống trong bảng dưới đây:

H2O đã dùng	H2 tạo thành	O2 tạo thành
a)                                  2 mol	……mol	……mol
b)                             ……mol	……..g	16 g
c)                            …….mol	10 g	……g
d)                                    45 g	……….g	……g
e)                                 ……g	8,96 lít (đktc)	…….lít (đktc)
f)                               66,6 ml	………g	………lít (đktc)

(Giả sử phản ứng điện phân nước xảy ra hoàn toàn).

Lời giải:

H2O đã dùng	H2 tạo thành	O2 tạo thành
a)                                 2 mol	2 mol	1 mol
b)                                 1 mol	2 g	16 g
c)                                 5 mol	10 g	80 g
d)                                   45 g	5 g	40 g
e)                                   7,2 g	8,96 lít (đktc)	4,48 lít (đktc)
f)                               66,6 ml	5,94 g	33,264 lít (đktc)

Cách tính:

a) Theo tỉ lệ phương trình: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ = 2 mol

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ = 2 mol;  ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}$

= $\frac{1}{2}$.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ = $\frac{1}{2}.2$ = 1 mol

b) ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}$ = $\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{M}}=\frac{16}{32}$ = 0,5 mol

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ = $n_{H_2}$ = 2. $n_{O_2}$ = 2. 0,5 = 1 mol

→ $m_{H_2}$ = 1.2 = 2 g

c) $n_{H_2}$ = $\frac{10}{2}=5mol$ 

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ =${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 5 mol

 $n_{O_2}$= $\frac{1}{2}$.$n_{H_{2}O}$ = $\frac{1}{2}$.5 = 2,5 mol

→ $m_{O_2}$ = 2,5.32 = 80 gam

f)  

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 8 hay, chi tiết khác:

Bài 27.1 trang 37 SBT Hóa 8: Cho phản ứng sau...

Bài 27.2 trang 37 SBT Hóa 8: Trong bài thực hành thu khí oxi vào ống nghiệm...

Bài 27.4 trang 38 SBT Hóa 8: Trong những chất sau, những chất nào...

Bài 27.5 trang 38 SBT Hóa 8: Để điều chế một lượng lớn oxi trong công nghiệp...

Bài 27.6* trang 38 SBT Hóa 8: Lấy cùng một lượng KClO₃ và KMnO₄ để điều chế oxi...

Bài 27.7 trang 38 SBT Hóa 8: Dùng 3,2 kg khí oxi để đốt cháy khí axetilen...

Bài 27.8 trang 38 SBT Hóa 8: Đốt cháy hoàn toàn 5,4g Al....

Bài 27.9 trang 39 SBT Hóa 8: Người ta điều chế vôi sống...