Dẫn khí SO2 vào 100 mL dung dịch KMnO4 0,02M đến khi dung dịch vừa mất màu tím

Giải SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức Bài 16. Ôn tập chương 4

Bài 16.12 trang 44 SBT Hóa học 10: Dẫn khí SO₂ vào 100 mL dung dịch KMnO₄ 0,02M đến khi dung dịch vừa mất màu tím.

Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O → H₂SO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.

b) Xác định thể tích khí SO₂ đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn.

Lời giải

a)

$\begin{array}{c}5\times \\ 2\times \end{array}\left|\begin{array}{l}\stackrel{+4}{S}\to \stackrel{+6}{S}+2e\\ \stackrel{+7}{Mn}+5e\to \stackrel{+2}{Mn}\end{array}\right.$

Xác định được hệ số của SO₂ là 5, KMnO₄ và MnSO₄ là 2, sau đó cân bằng nguyên tố S và H tìm được hệ số của H₂SO₄ là 2, của H₂O là 2.

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2H₂SO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄

b) Theo phương trình hóa học ta có:

$n_{S{O}_2}=\frac{5}{2}{n}_{KMn{O}_4}=\frac{5}{2}\mathrm{.0,02.0,1}=\mathrm{0,005}\left(mol\right)$

$V_{S{O}_2}$= 24,79.0,005 = 0,12395 L = 123,95 (mL)