Đốt cháy hoàn toàn 2,52 g hỗn hợp gồm Mg và Al cần vừa đủ 2,479 L hỗn hợp khí X gồm O2 và Cl2 ở điều kiện

Giải SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức Bài 16. Ôn tập chương 4

Bài 16.14 trang 44 SBT Hóa học 10: Đốt cháy hoàn toàn 2,52 g hỗn hợp gồm Mg và Al cần vừa đủ 2,479 L hỗn hợp khí X gồm O₂ và Cl₂ ở điều kiện chuẩn, thu được 8,84 g chất rắn.

a) Tính phần trăm thể tích mỗi khí trong X.

b) Xác định số mol electron các chất khử cho và số mol các chất oxi hóa nhận trong quá trình phản ứng.

Lời giải

Các phản ứng hóa học:

2Mg + O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2MgO

Mg + Cl₂ $\stackrel{t°}{\to }$ MgCl₂

4Al + 3O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2Al₂O₃

2Al + 3Cl₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2AlCl₃

a) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có: mX = 8,84 – 2,52 = 6,32 (g)

$X\left\{\begin{array}{l}{O}_2:xmol\\ C{l}_2:ymol\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x+y=\frac{\mathrm{2,479}}{\mathrm{24,79}}=\mathrm{0,1}\\ 32x+71y=\mathrm{6,32}\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=\mathrm{0,02}\\ y=\mathrm{0,08}\end{array}\right.$

Phần trăm thể tích khí O₂ và Cl₂ trong hỗn hợp lần lượt là 20% và 80%

b) Số mol electron chất oxi hóa nhận bằng số mol các chất khử đã cho:

$n_e=4n_{O_2}+2n_{C{l}_2}=\mathrm{0,24}\left(mol\right)$