Công thức oxit (oxide) cao nhất của phân nhóm VA

Công thức oxit (oxide) cao nhất của phân nhóm VA

I. Tổng quát về các nguyên tố nhóm VA

- Nhóm nitơ (nhóm VA) gồm các nguyên tố: N, P, As, Sb, Bi.

- Cấu hình e lớp ngoài cùng: ns²np³.

- Trong các hợp chất, các nguyên tố nhóm nitơ có mức oxi hóa cao nhất là +5, ngoài ra còn có các mức -3 và +3. Riêng N còn có thêm các mức oxi hóa +1, +2 và +4.

- Từ N đến Bi: tính phi kim của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính kim loại tăng dần; tính axit của các oxit và hidroxit giảm dần đồng thời tính bazơ của chúng tăng dần.

- Hợp chất với H của các nguyên tố nhóm VA đều có dạng RH₃. Độ bền nhiệt giảm dần từ NH₃ đến BiH₃. Dung dịch của chúng không có tính axit.

II. Công thức oxit cao nhất của nhóm VA

Công thức oxide cao nhất của nhóm VA là: R₂O₅ (với R là nguyên tố nhóm VA).

Giải thích:

- Công thức oxide cao nhất của R có dạng:

+ R₂O_n (với n thuộc nhóm A lẻ)

+ RO_n/2 (với n thuộc nhóm A chẵn)

Do đó, công thức oxide cao nhất của các nguyên tố nhóm VA là: R₂O₅.

II. Mở rộng kiến thức _­

Các hợp chất dạng R₂O₅ đều không được tạo ra khi cho các nguyên tố tác dụng với oxygen, mà được điều chế bằng cách khử nước các oxy acid.

Ví dụ:

2H₃AsO₄ → As₂O₅ + 3H₂O

2H₃SbO₄ → Sb₂O₅ + 3H₂O

III. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1: X là nguyên tố nhóm VA. Công thức oxide cao nhất của X là

A. XO₃.

B. X₂O₅.

C. XO₂.

D. X₂O₃.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

X thuộc nhóm VA nên công thức oxide cao nhất sẽ là X₂O₅.

Câu 2: R là nguyên tố nhóm VA. Trong oxide cao nhất tương ứng O chiếm 74,07% về khối lượng. Công thức oxide cao nhất của R là

A. N₂O₅.

B. N₂O₃.

C. P₂O₅.

D. NO₂.

Hướng dẫn giải:

Đáp ánA

Vì R thuộc nhóm VA⇒ công thức oxide cao nhất của R là R₂O₅

$\Rightarrow \frac{M_O}{M_{R_2{O}_5}}.100\%=74,07\%\Rightarrow \frac{80}{(2R+80)}.100\%=74,07\%$

⇒ R = 14 ⇒ R là N.

Câu 3: R là nguyên tố nhóm VA. Trong công thức oxide cao nhất tương ứng R chiếm 43,66% về khối lượng. Công thức oxide cao nhất của R là

A. N₂O₅.

B. As₂O₅.

C. P₂O₅.

D. NO₂.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Vì R thuộc nhóm VA⇒ công thức oxide cao nhất của R là R₂O₅

$\Rightarrow \frac{M_R}{M_{R_2{O}_5}}.100\%=43,66\%\Rightarrow \frac{2R}{2R+80}.100\%=43,66\%$

⇒ R = 31 ⇒ R là P.

Bài 4: Oxide cao nhất của nguyên tố R có dạng R₂O₅, được sử dụng làm chất hút ẩm cho chất lỏng và khí. Hợp chất của R với hydrogen ở thể khí có chứa 8,82% hydrogen về khối lượng, là khí rất độc, gây chết với các triệu chứng khó hô hấp, đau đầu, chóng mặt, buồn nôn. Xác định công thức phân tử của hợp chất khí của R với hydrogen.

Lời giải:

Oxide cao nhất của nguyên tố R có dạng R₂O₅ nên R thuộc nhóm VA.

Hợp chất với hydrogen là RH₃.

Theo bài ra, ta có:

$\frac{\mathrm{\%}H}{\mathrm{\%}R}=\frac{1.3}{R}=\frac{8,82}{100-8,82}\Rightarrow R=31.$

Vậy R là phosphorus (P), công thức hợp chất với hydrogen là PH₃.

Xem thêm Công thức oxit cao nhất hay, chi tiết khác:

Công thức oxit cao nhất của nhôm (Al)

Công thức oxit cao nhất của Arsenic (As)

Công thức oxit cao nhất của Bari (Ba)

Công thức oxit cao nhất của Beri (Be)

Công thức oxit cao nhất của Brom (Br)