Công thức oxit cao nhất của Cacbon (C)

Công thức oxit cao nhất của Cacbon (C)

I. Công thức oxit cao nhất của C

Công thức oxide cao nhất của carbon là: CO₂.

Giải thích:

C (Z = 6) có cấu hình electron là: 1s²2s²2p².

⇒ Carbon thuộc nhóm IVA trong bảng tuần hoàn, có hoá trị cao nhất với oxygen là IV.

Do đó, công thức oxide cao nhất của carbon là: CO₂.

II. Mở rộng kiến thức về CO_2­

1. Cấu tạo phân tử

- Cấu tạo của CO₂ là O=C=O.

- Phân tử CO₂ có cấu tạo thẳng, không phân cực.

2. Tính chất vật lý

- Là chất khí không màu, nặng gấp 1,5 lần không khí.

- Tan ít trong nước.

- CO₂ khi bị làm lạnh đột ngột chuyển sang trạng thái rắn,gọi là nước đá khô. Nước đá khô không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để làm môi trường lạnh và khô, rất tiện lợi để bảo quản thực phẩm.

Lưu ý: Khi sử dụng đá khô phải đeo gang tay chống lạnh để tránh bị bỏng lạnh khi tiếp xúc với đá khô.

3. Tính chất hóa học

- Khí CO₂ không cháy, không duy trì sự cháy của nhiều chất.

- CO₂ là acidic oxide, khi tan trong nước tạo thành carbonic acid.

CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃

- Ngoài ra, CO₂ còn tác dụng với basic oxidevà dung dịch base (kiềm).

Ví dụ:

CaO + CO₂ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ CaCO₃

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

4. Điều chế

a. Trong phòng thí nghiệm

- CO₂ được điều chế bằng cách cho dung dịch HCl tác dụng với đá vôi.

- Phương trình hóa học:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

b. Trong công nghiệp

- Khí CO₂ được thu hồi từ quá trình đốt cháy hoàn toàn than để cung cấp năng lượng cho các quá trình sản xuất khác.

C + O₂ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ CO₂

- Ngoài ra, khí CO₂ còn được thu hồi từ quá trình chuyển hóa khí thiên nhiên, các sản phẩm dầu mỏ; quá trình nung vôi; quá trình lên men rượu (alcohol) từ đường glucose.

CaCO₃ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ CaO + CO₂

C₆H₁₂O₆ $\stackrel{lênmen}{\to }$ 2CO₂ + 2C₂H₅OH

5. Ứng dụng

- CO₂ lỏng được dùng để tạo gas cho thức uống, và trung hòa nước thải. CO₂ còn được sử dụng trong việc làm các loại bánh nướng: Thường người ta sử dụng bột nở để làm bánh nướng. Bột nở sản sinh ra khí carbon dioxide làm bánh phồng lên.

- CO₂ thường được sử dụng trong các áo phao cứu hộ hay những ống hơi trong súng hơi, trong bơm xe đạp. Ứng dụng trong lĩnh vực chữa cháy cứu hỏa.

- CO₂ được sử dụng làm đá khô dùng trong y tế và ứng dụng trong các nhà kính để cung cấp khí cho thực vật.

III. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1: Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm điều chế và thu khí Y từ hỗn hợp rắn gồm CaCO₃ và CaSO₃:

Khí Y là

A. CO₂. B. SO₂. C. H₂. D. Cl₂.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Câu 2: Chất khí nào sau đây được tạo ra từ bình chữa cháy và được dùng để sản xuất thuốc giảm đau dạ dày?

A. CO₂.B. N₂. C. CO.D. CH_4.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Chất khí được tạo ra từ bình chữa cháy là CO₂.

Thuốc giảm đau dạ dày là NaHCO₃.

NaOH + CO₂ → NaHCO₃.

Câu 3: Hỗn hợp khí X gồm CO₂ và SO₂. Khí SO₂ khi đi qua bình đựng nước brom đã bị giữ lại, còn khí Y thoát ra là CO₂.

$S{O}_2+B{r}_2+2H_{2}O\to 2HBr+H_{2}S{O}_4$

Khi đốt rơm rạ trên các cánh đồng sau những vụ thu hoạch lúa sinh ra nhiều khói bụi, trong đó có khí X. Khí X nặng hơn không khí và gây hiệu ứng nhà kính. Khí X là

A. N₂. B. O₂. C. CO. D. CO₂.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Khí gây ra hiệu ứng nhà kính là khí CO₂.

Xem thêm Công thức oxit cao nhất hay, chi tiết khác:

Công thức oxit cao nhất của các nguyên tố nhóm VIIA

Công thức oxit cao nhất của Clo (Cl)

Công thức oxit cao nhất của Crom (Cr)

Công thức oxit cao nhất của Flo (F)

Công thức oxit cao nhất của Kali (K)