Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Công thức oxit cao nhất của Bari (Ba)

    Với bài viết về Công thức oxit cao nhất của Bari (Ba) bao gồm nội dung về công thức oxit cao nhất, kiến thức mở rộng và bài tập vận dụng. Mời các bạn đón xem:

    1 906 05/08/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Công thức oxit cao nhất của Bari (Ba)

    I. Công thức oxit cao nhất của Bari

    Công thức oxide cao nhất của barium là: BaO.

    Giải thích:

    Ba (Z = 56) có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s2.

    ⇒ Barium thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn, có hoá trị cao nhất với oxygen là II.

    Do đó, công thức oxide cao nhất của barium là: BaO.

    II. Mở rộng kiến thức về BaO

    1. Tính chất vật lý và nhận biết

    - Tính chất vật lí: là chất rắn có màu trắng, nhiệt độ nóng chảy 1923oC, khả năng hút ẩm mạnh.

    - Nhận biết: Đem hòa tan barium oxide vào nước, tan tốt trong nước, tỏa nhiệt mạnh.

    BaO + H2O → Ba(OH)2

    2. Tính chất hóa học

    - Mang đầy đủ tính chất hóa học của basic oxide.

    + Tác dụng với nước:

    BaO + H2O → Ba(OH)2

    + Tác dụng với acid:

    BaO + 2HCl → BaCl2 + H2O

    BaO + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O

    + Tác dụng với acidic oxide:

    BaO + CO2 → BaCO3

    3. Điều chế

    - Đốt cháy barium trong oxygen, không khí: 2Ba + O2 →t∘ 2BaO

    4. Ứng dụng

    - BaO được dùng trong vật liệu gốm nhóm trợ chảy. Nó có thể kết hợp với một số loại oxide khác tạo ra một số màu độc đáo; như kết hợp với đồng cho màu ngọc lam nổi tiếng.

    - Barium oxide còn được nhiều người biết đến vì nó có thể cho mặt men "xỉn" mịn.

    III. Bài tập vận dụng liên quan

    Câu 1: Cặp chất tác dụng với nhau tạo thành sản phẩm có chất khí là

    A. Barium oxide và sulfuric acid loãng.

    B. Barium hydroxide và sulfuric acid loãng.

    C. Barium carbonate và sulfuric acid loãng.

    D. Barium chloride và sulfuric acid loãng.

    Hướng dẫn giải:

    Đáp án C

    Phương trình hóa học: BaCO3 + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O + CO2↑

    Câu 2: Một thuốc thử để nhận biết BaO là

    A. H2SO4.

    B. HBr.

    C. HCl.

    D. HNO3.

    Hướng dẫn giải:

    Đáp án A

    BaO tác dụng với H2SO4 tạo kết tủa trắng BaSO4.

    BaO + H2SO4 → BaSO4↓+ H2O

    Câu 3: Dãy oxide tác dụng với nước tạo ra dung dịch kiềm là

    A. CuO, CaO, K2O, Na2O.

    B. CaO, Na2O, K2O, BaO.

    C. Na2O, BaO, CuO, MnO.

    D. MgO, Fe2O3, ZnO, PbO.

    Hướng dẫn giải:

    Đáp án B

    Vì CaO, Na2O, K2O, BaO là oxide của kim loại kiềm và kiềm thổ có thể tác dụng với nước tạo ra kiềm.

    Xem thêm Công thức oxit cao nhất hay, chi tiết khác:

    Công thức oxit cao nhất của Arsenic (As)

    Công thức oxit cao nhất của Beri (Be)

    Công thức oxit cao nhất của Brom (Br)

    Công thức oxit cao nhất của Canxi (Ca)

    Công thức oxit cao nhất của các nguyên tố nhóm IIIA

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 906 05/08/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: