Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Công thức hidroxit (hydroxide) cao nhất của Kali (K)

    Với bài viết về Công thức hidroxit (hydroxide) cao nhất của Kali (K) bao gồm nội dung về công thức hidroxit cao nhất, kiến thức mở rộng và bài tập vận dụng. Mời các bạn đón xem:

    1 1,914 05/08/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Công thức hidroxit (hydroxide) cao nhất của Kali (K)

    I. Công thức hidroxit cao nhất của K

    Công thức hydroxide cao nhất của potassium là: KOH.

    Giải thích:

    K (Z = 19) có cấu hình electron là: 1s22s22p22p63s23p64s1.

    ⇒ Potassium thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn, có hoá trị cao nhất trong hợp chất hydroxide là I.

    Do đó, công thức hydroxide cao nhất của potassium là: KOH.

    II. Mở rộng kiến thức về KOH­

    1. Tính chất vật lý

    - Là chất rắn màu trắng, không mùi, tan tốt trong nước.

    - KOH có thể được hòa tan trong alcohol, glycerol và không tan được trong ether, ammonia lỏng.

    2. Tính chất hóa học

    - Dung dịch KOH làm quỳ tím chuyển sang màu xanh hoặc làm dung dịch phenolphthalein chuyển sang màu hồng do có tính base.

    - Dung dịch KOH có tính base mạnh. Mang đầy đủ tính chất của base:

    + Tác dụng với acid:

    KOH + HCl → KCl + H2O

    + Tác dụng với muối:

    2KOH + CuCl2 → Cu(OH)2↓ + 2KCl

    + Tác dụng với acidic oxide:

    2KOH + CO2 → K2CO3↓ + H2O

    + Tác dụng với các acid hữu cơ để tạo thành muối và thủy phân ester, peptide:

    RCOOR1  + KOH → RCOOK  + R1OH

    + Phản ứng với một số kim loại mà oxide, hydroxide của chúng lưỡng tính:

    2KOH + 2Al + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2↑

    2KOH + Zn → K2ZnO2 + H2↑

    + Phản ứng với một số hợp chất lưỡng tính:

    KOH + Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O

    2KOH + Al2O3 → 2KAlO2 + H2O

    3. Điều chế

    - Điện phân dung dịch potassium chloride theo phương trình:

    2H2O + 2KCl → 2KOH + H2 + Cl2

    Tuy nhiên quá trình sản xuất này tốn rất nhiều chi phí và không đem lại hiệu quả cao nên rất ít khi được áp dụng. Thay vì đó, người ta thường sử dụng phương pháp sản xuất bên dưới để đem lại hiệu quả kinh tế cao hơn.

    - Sản xuất từ potassium formate theo sơ đồ:

    2KCOOH + 2Ca(OH)2  + O2 → 2KOH + 2CaCO3 + 2H2O

    4. Ứng dụng

    - Trong công nghiệp:

    + Là thành phần trong sản xuất phân bón chứa kali phục vụ cho sản xuất nông nghiệp.

    + Là dung dịch phục vụ cho ngành công nghiệp nhuộm vải, sợi,…

    + Trong ngành công nghiệp luyện kim, chất này sử dụng trong quá trình tẩy rỉ sét và xử lý bề mặt của các kim loại và hợp kim không có khả năng ăn mòn.

    + Là một trong những nguyên liệu cần phải có để sản xuất dầu Diesel sinh học.

    + Ứng dụng nhiều trong công nghệ sản xuất mỹ phẩm.

    III. Bài tập vận dụng liên quan

    Câu 1: Chỉ dùng nước có thể nhận biết chất rắn nào trong 4 chất rắn sau đây?

    A. KOH.

    B. Zn(OH)2.

    C. Fe(OH)2. 

    D. Al(OH)3.

    Hướng dẫn giải:

    Đáp án A

    KOH tan trong nước còn các base còn lại thì không tan trong nước ở điều kiện thường.

    Câu 2: Dung dịch làm phenolphtalein không màu thành màu hồng là

    A. H2SO4.

    B. KCl.

    C. KOH.

    D. NaNO3.

    Hướng dẫn giải:

    Đáp án C

    Vì KOH có tính base cao nên làm dung dịch phenolphtalein chuyển thành màu hồng.

    Câu 3: Dung dịch KOH không có tính chất hoá học nào sau đây?

    A. Làm quỳ tím hóa xanh.

    B. Tác dụng với acidic oxide tạo thành muối và nước.           

    C. Tác dụng với acid tạo thành muối và nước.

    D. Bị nhiệt phân hủy tạo ra basic oxide và nước.

    Hướng dẫn giải:

    Đáp án D

    KOH không bị nhiệt phân hủy.

    Xem thêm Công thức hidroxit cao nhất hay, chi tiết khác:

    Công thức hidroxit (hydroxide) cao nhất của Iot (I)

    Công thức hidroxit (hydroxide) cao nhất của Lưu huỳnh (S)

    Công thức hidroxit (hydroxide) cao nhất của Magie (Mg)

    Công thức hidroxit (hydroxide) cao nhất của Natri (Na)

    Công thức hidroxit (hydroxide) cao nhất của nhóm IA

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,914 05/08/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: