Công thức hidroxit (hydroxide) cao nhất của Iot (I)

Công thức hidroxit (hydroxide) cao nhất của Iot (I)

I. Công thức hidroxit cao nhất của I

Công thức hydroxide cao nhất của iodine là: HIO₄.

Giải thích:

I (Z = 53) có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁵.

⇒ Iodine thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn, có hoá trị cao nhất trong hợp chất hydroxide là VII. Ta có: I(OH)₇ ↔ H₇IO₇ ↔ HIO₄.3H₂O

Do đó, công thức hydroxide cao nhất của iodine là: HIO₄.

II. Mở rộng kiến thức về HIO_4­

1. Tính chất vật lý

- Periodic acid là một chất lỏng không màu, tan trong nước và rượu, nóng chảy ở nhiệt độ 128,5°C.

2. Tính chất hóa học

- Là chất oxi hóa mạnh nên cần cẩn trọng khi sử dụng.

- HIO₄ là chất điện li mạnh, phân ly hoàn toàn ra ion H⁺ và IO₄^-.

HIO₄ → H⁺ + IO₄^-

3. Ứng dụng

- Periodic acid được sử dụng để phân tích các đặc tính cấu trúc của carbohydrate.

- Nó được sử dụng để tách ammonia (NH₃) khỏi các hydroxy amino acids và tạo ra acetaldehyde và các aldehyde cao hơn.

- Periodic acid được sử dụng như một chất oxy hóa mạnh mẽ.

III. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1: Liên kết trong các phân tử đơn chất halogen là gì?

A. Cộng hóa trị không cực.       

B. Cộng hóa trị có cực.

C. Liên kết ion.

D. Liên kết hydrogen.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Câu 2: Chất nào sau đây không phải là chất điện li?

A. HIO₄.

B. NaOH.

C. CuCl₂.

D. C₁₂H₂₂O₁₁.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D 

Câu 3: Cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố halogen là

A. ns²np⁴.

B. ns²np⁵.

C. ns²np³.

D. ns²np⁶.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B 

Xem thêm Công thức hidroxit cao nhất hay, chi tiết khác:

Công thức hidroxit (hydroxide) cao nhất của Clo (Cl)

Công thức hidroxit (hydroxide) cao nhất của Kali (K)

Công thức hidroxit (hydroxide) cao nhất của Lưu huỳnh (S)

Công thức hidroxit (hydroxide) cao nhất của Magie (Mg)

Công thức hidroxit (hydroxide) cao nhất của Natri (Na)