Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Công thức hidroxit (hydroxide) cao nhất của Clo (Cl)

    Với bài viết về Công thức hidroxit (hydroxide) cao nhất của Clo (Cl) bao gồm nội dung về công thức hidroxit cao nhất, kiến thức mở rộng và bài tập vận dụng. Mời các bạn đón xem:

    1 5,407 05/08/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Công thức hidroxit (hydroxide) cao nhất của Clo (Cl)

    I. Công thức hidroxit cao nhất của Clo

    Công thức hydroxide cao nhất của chlorine là: HClO4.

    Giải thích:

    Cl (Z = 17) có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p5.

    ⇒ Chlorine thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn, có hoá trị cao nhất trong hợp chất hydroxide là VII. Ta có: Cl(OH)7 ↔ H7ClO7 ↔ HClO4.3H2O

    Do đó, công thức hydroxide cao nhất của chlorine là: HClO4.

    II. Mở rộng kiến thức về HClO4­

    1. Tính chất vật lý

    - Perchloric acid một chất lỏng vô cơ ăn mòn, không màu, không mùi và có tính chất dầu.

    2. Tính chất hóa học

    - HClO4 là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn ra ion H+ và ClO4-.

    HClO4 → H+ + ClO4-

    - Phản ứng oxi hóa khử: tiến hành nhiệt phân HClO4 với sự tham gia của chất xúc tác, cùng nhiệt độ tạo ra dichlorine heptoxide.

    Công thức hidroxit cao nhất của Clo (Cl) (ảnh 1)

    - Phản ứng với nhiều chất khác như: PH3, NH2OH, HF, P2O5,…

    PH3 + HClO4 → PH4ClO4

    HClO4 + NH2OH → (NH3OH)ClO4

    P2O5 + 6HClO4 → 3Cl2O7 + 2H3PO4

    HClO4 + HF → H2O + ClO3F

    KOH + HClO4 → H2O + KClO

    3. Điều chế

    a. Trong phòng thí nghiệm

    Điều chế từ sodium perchlorate và hydrochloric acid.

    NaClO4 + HCl → NaCl + HClO4

    b. Trong công nghiệp

    Cho barium perchlorate phản ứng với sulfuric acid thu được kết tủa barium sulfate cùng perchloric acid.

    Ba(ClO4)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO4

    4. Ứng dụng

    - Hàng năm có hàng triệu tấn perchloric acid được điều chế với ứng dụng chủ yếu là tạo ra ammonium perchlorate – thành phẩn chế tạo nhiên liệu của tên lửa.

    - Với tính acid rất mạnh và là một trong những acid mạnh nhất, perchloric acid được sử dụng trong nhiều tổng hợp hóa chất. Đồng thời, nó cũng là một dung môi hữu ích trong sắc ký trao đổi ion.

    - Ngoài ra, perchloric acid cũng được ứng dụng trong chạm, khắc lên bề mặt nhôm cùng một số kim loại khác.

    III. Bài tập vận dụng liên quan

    Câu 1: Dãy nào dưới dây chỉ gồm chất điện li mạnh?

    A.HF, Na2S, Ca(OH)2, Na2CO3.

    B.H2SO4, NaOH, NaCl, HF.

    C.HNO3, H2SO4, KOH, HClO4.

    D.Ba(OH)2, NaOH, CH3COOH, NaCl.

    Hướng dẫn giải:

    Đáp án C

    Dãy chỉ gồm chất điện li mạnh: HNO3, H2SO4, KOH, HBrO4.

    HNO3 → H++ NO3−

    H2SO4 → 2H+ + SO42-

    KOH → K+ + OH−

    HClO4 → H+ + ClO4-

    Câu 2: Trong các chất dưới đây, chất nào có tính acid mạnh nhất?

    A. HClO4.

    B. H2SiO3.

    C. H3PO4.

    D. H2SO4.

    Hướng dẫn giải:

    Đáp án A

    Câu 3: Chất nào sau đây không phải là chất điện li?

    A. HClO4.

    B. NaOH.

    C. CuCl2.

    D. C12H22O11.

    Hướng dẫn giải:

    Đáp án D

    Xem thêm Công thức hidroxit cao nhất hay, chi tiết khác:

    Công thức hidroxit (hydroxide) cao nhất của Canxi (Ca)

    Công thức hidroxit (hydroxide) cao nhất của Iot (I)

    Công thức hidroxit (hydroxide) cao nhất của Kali (K)

    Công thức hidroxit (hydroxide) cao nhất của Lưu huỳnh (S)

    Công thức hidroxit (hydroxide) cao nhất của Magie (Mg)

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 5,407 05/08/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: