Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit

Giải VBT Hóa 8 Bài 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy

Bài 6 trang 100 VBT Hóa học lớp 8: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe₃O₄ bằng cách dùng O₂ oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao.

a) Tính số gam sắt và số gam khí oxi cần dùng để điều chế được 2,32g oxit sắt từ.

b) Tính số gam kali penmanganat KMnO₄ cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản ứng trên.

Lời giải

Phương trình hóa học: 3Fe + 2O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe₃O₄

a) Số mol Fe₃O₄: 

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4}=\frac{2,32}{232}=0,01\mathrm{mol}$

Theo phương trình hóa học, để điều chế 1 mol Fe₃O₄ cần 3 mol Fe và 2 mol O₂.

Số mol sắt: n_Fe =$\frac{\mathrm{0,01.3}}{1}$ = 0,03 mol;

Số gam sắt: m_Fe = 0,03.56 = 1,68 gam

Số mol oxi: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=\frac{0,01.2}{1}=$ 0,02 mol;

Số gam oxi: ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{O}}_2}$ = 32.0,02 = 0,64 gam

b) 1 mol O₂ cần 2 mol KMnO₄.

0,02 mol O₂ cần x mol KMnO₄.

→ x = 0,04 mol

Số gam KMnO₄ cần dùng là: 0,04.158 = 6,32 gam

Xem thêm lời giải vở bài tập Hóa học lớp 8 hay, chi tiết khác:

Lí thuyết trang 98,99 VBT Hóa 8: Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm...

Bài 1 trang 99 VBT Hóa 8: Những chất nào trong số những chất sau...

Bài 2 trang 99 VBT Hóa 8: Sự khác nhau về việc điều chế khí oxi trong phòng...

Bài 3 trang 99 VBT Hóa 8: Sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng...

Bài 4 trang 99 VBT Hóa 8: Tính số mol và số gam kali clorat cần thiết...

Bài 5 trang 100 VBT Hóa 8: Nung đá vôi (thành phần chính là CaCO₃) được vôi sống...

Bài 27.2 trang 100 VBT Hóa 8: Trong bài thực hành thu khí oxi vào ống nghiệm...

Bài 27.3 trang 101 VBT Hóa 8: Điều chế oxi trong công nghiệp bằng phương pháp...

Bài 27.9 trang 101 VBT Hóa 8: Người ta điều chế vôi sống...