Tính số mol và số gam kali clorat cần thiết

Giải VBT Hóa 8 Bài 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy

Bài 4 trang 99 VBT Hóa học lớp 8: Tính số mol và số gam kali clorat cần thiết để điều chế được:

a) 48 g khí oxi ;

b) 44,8 lít khí oxi (đktc).

Lời giải

a) Phương trình phản ứng: 2KClO₃ $\underset{{\mathrm{MnO}}_2}{\overset{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }}$2KCl + 3O₂↑

Số mol khí oxi cần điều chế: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=\frac{48}{32}=1,5\mathrm{mol}$

Theo phương trình phản ứng, cứ 3 mol O₂ cần 2 mol KClO₃.

Số mol KClO₃: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{KClO}}_3}=\frac{1,5.2}{3}=1\mathrm{mol}$;

Số gam KClO₃: ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{KClO}}_3}=1.122,5=122,5\mathrm{gam}$

b) Số mol khí oxi cần điều chế: 

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=\frac{44,8}{22,4}=2\mathrm{mol}$

Theo phương trình phản ứng, cứ 3 mol O₂ cần 2 mol KClO₃

Số mol KClO₃: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{KClO}}_3}=\frac{2.2}{3}=\frac{4}{3}\approx 1,33\mathrm{mol}$;

Số gam KClO₃: ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{KClO}}_3}=1,33.122,5=162,925\mathrm{gam}$

Xem thêm lời giải vở bài tập Hóa học lớp 8 hay, chi tiết khác:

Lí thuyết trang 98,99 VBT Hóa 8: Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm...

Bài 1 trang 99 VBT Hóa 8: Những chất nào trong số những chất sau...

Bài 2 trang 99 VBT Hóa 8: Sự khác nhau về việc điều chế khí oxi trong phòng...

Bài 3 trang 99 VBT Hóa 8: Sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng...

Bài 5 trang 100 VBT Hóa 8: Nung đá vôi (thành phần chính là CaCO₃) được vôi sống...

Bài 6 trang 100 VBT Hóa 8: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit...

Bài 27.2 trang 100 VBT Hóa 8: Trong bài thực hành thu khí oxi vào ống nghiệm...

Bài 27.3 trang 101 VBT Hóa 8: Điều chế oxi trong công nghiệp bằng phương pháp...

Bài 27.9 trang 101 VBT Hóa 8: Người ta điều chế vôi sống...