Trong phòng thí nghiệm có các kim loại kẽm và sắt

Giải VBT Hóa 8 Bài 33: Điều chế khí hiđro - Phản ứng thế

Bài 4* trang 123 VBT Hóa học lớp 8: Trong phòng thí nghiệm có các kim loại kẽm và sắt, dung dịch axit clohiđric HCl và axit sunfuric H₂SO₄ loãng:

a. Viết phương trình hóa học có thể điều chế hiđro;

b. Phải dùng bao nhiêu gam kẽm, bao nhiêu gam sắt để điều chế được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc)?

Lời giải

a. Các phản ứng hóa học có thể điều chế hiđro:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑              (1)

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ ↑           (2)

Fe + H₂SO₄ (loãng) → FeSO₄ + H₂↑ (3)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑                (4)

b. Số mol H₂ cần điều chế là:

 ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\mathrm{mol}$

Theo phương trình, để có 0,1 mol H₂ cần 0,1 mol Zn

Khối lượng kẽm cần dùng là: m_Zn = 0,1.65 = 6,5 (g)

Theo phương trình, để có 0,1 mol H₂ cần 0,1 mol Fe

Khối lượng sắt cần dùng là: m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g).

Xem thêm lời giải vở bài tập Hóa học lớp 8 hay, chi tiết khác:

Lí thuyết trang 122,123 VBT Hóa 8: Điều chế khí hiđro...

Bài 1 trang 123 VBT Hóa 8: Những phương trình hóa học nào dưới đây...

Bài 2 trang 123 VBT Hóa 8: Lập phương trình hóa học của phản ứng sau đây...

Bài 3 trang 123 VBT Hóa 8: Khi thu khí oxi vào ống nghiệm bằng cách đẩy không khí...

Bài 5 trang 123 VBT Hóa 8: Cho 22,4 g sắt tác dụng với dung dịch loãng...

Bài 33.1 trang 124 VBT Hóa 8: Cho các phản ứng hoá học sau...

Bài 33.5* trang 124 VBT Hóa 8: Trong phòng thí nghiệm có các kim loại kẽm...

Bài 33.11 trang 125 VBT Hóa 8: Điện phân hoàn toàn 2 lít nước ở trạng thái lỏng...

Bài 33.12 trang 125 VBT Hóa 8: So sánh thể tích khí hiđro (đktc) thu được...